化学方程式的书写与利用

课题：化学方程式的书写与应用(：12) 主备：尹 审核_班级_ 姓名_使用日期：第_周，星期_准印：_ 学习目标： 1.能准确描述化学方程式的含义。 2.能正确书写简单的化学方程式。 学习重、难点： 化学方程式的书写。 一、自学探究： 复习回顾： 1、什么叫质量守恒定律？ 2、如何解释质量守恒定律？ 化学反应前后 、 和 都不变。（微观） 学习新知： 一、化学反应的表示方法 化学方程式 1、概念：用 来表示 的式子 2、书写原则：以 为依据；遵守 。 3化学方程式的书写步骤 (1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.Fe+O 2Fe3O4 (2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等 ) 3Fe+2O2Fe3O4 (3)等:将短横线改写成 “ ”3Fe +2O2Fe3O4 (4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“”或“”3Fe +2O 2Fe3O4 （5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当。 注意： 1.反应条件：（点燃、加热“”、通电、催化剂等）。 2.都标在生成物的后面 3.如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号，如： 4.溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号，如： 点燃 判断正误：CO + O 2= CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 2Al + 3O 2=Al2O3 4.化学方程式的配平： 最小公倍数法：要点：找出两边各出现一次且原子个数相差多的元素着手配平，求出它们 的最小公倍数 P + O2P2O5 找出关键元素（是 O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是 10 P + 5O22P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前 面。在 O2 前面配上计量数 5，在 P2O5 前面配上计量数 2 4P + 5O22P2O5 配其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是 4，在 P 前面配上计量数 4 2 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2 练习：_ Al +_ _ Fe3O4 _ _Al2O3 +_ _Fe KClO3_KCl +_O2 二、合作交流： 三、课堂展示： 四、点评归纳： 五、当堂检测： 1下列化学方程式书写正确的是 （ ） AH 2+O2H 2O BMg+O 2MgO 2 C3Fe+2O 2Fe 3O4 DH 2O2H 2O+O2 2在反应 Cu+4HNO3Cu(NO 3)2 +2X+2H2O 中 X 的化学式是 （ ） AN 2O5 BN 2 CNO DNO 2 3在化学方程式：aC 2H6+bO2mCO 2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ） A2m=a B3n=2a C3n=a D2b=2m+n 4下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 、 、 分别表示 A、B、C 三种不同物质的分子。 该反应的 化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为 （ ） A. 143 B. l32 C. 3l2 D. 313 5有同学写出下列几道不完整的化学方程式， 用编号回 答： C+O 2=CO2；KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；S+O 2=SO 2 P 2+O5=P2O5；HgO=Hg+O 2；H 2+O2=H2O2 （1）化学式书写有错误的是 ；（2）未注明或注错反应条件的有 ； （3）没有配平的有 ；（4） “”或“”符号使用不当的有 。 6用化学方程式表示下列反应： （1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ； （3）碳在氧气中不充分燃烧 ； （4）二氧化碳通入石灰水中 。 7配平下列化学方程式 （1） P+ O2 P2O5 （2） N2+ H2 NH3 （3） Al+ H2SO4 Al2（SO 4） 3+ H2 （4） CH4+ O2 CO2+ H2O 8(2014 南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3，MnO 2 和红 磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使 KClO3 分解产生 O2 并引燃红磷产 生白烟试分别写这两步反应的化学方程式 ； 基本反应类型是 （2）“ 84”消毒液可用 于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程 式为 2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则 X 的化学式为 求出 NaClO 中氯元素 化合价并在该化学式中表示出来 涟水县第四中学五环教学模式学案 3 （3）固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂，MgH 2 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出 氧气，该反应的化学方程式是 10(1)灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体 ；一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在 400左右，有催化剂的条 件下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 课题：化学方程式的书写与应用(：13) 主备：尹 核_班级_ 姓名_使用日期：第_周，星期_准印：_ 学习目标： 利用化学方程式进行简单的计算 .培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力 学习重、难点： 根据化学方程式的计算 一、自学探究： 1化学方程式表示的意义(或提供的信息 ) C + O 2 = CO2 表示的意义： 表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子 表示每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 44 份质量的二氧化碳。 表明了反应物、生成物和反应条件 化学方程式 表示参加反应的各粒子的相对数量 表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比） 2.化学方程式的读法: 以 4P + 5O 2 - 2P2O5 124 160 284 宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷 微观读法:每 4 个磷原子和 5 个氧气分子在点燃条件下生成 2 个五氧化二磷分子 质量读法:每 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气在点燃条件下生成 284 份质量的五氧化 二磷 3.课本 106 页联想与启示： 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关 系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 4.根据化学方程式的计算 例 1：加热分解 15.8g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：（1）设：设未知量： （2）写：正确写出化学方程式（注意配平） （3）找：找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 （4）列：列出比例式，求解 （5）答：简明地写出答案 练习：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al 2O3 = 4Al+3O2 4 电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？（要求两种解法） 二、合作交流： 三、课堂展示： 四、点评归纳： 5、当堂检测： 1.能根据化学方程式计算是因为 （ ） A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式反映了质量守恒定律 C化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 D化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比 2.碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为 （ ） A11 B12 C38 D311 3在反应 3Fe2O 2 Fe3O4中，Fe、O 2、Fe 3O4 三种物质的质量比为 （ ） A321 B5616232 C5632232 D16864232 4用 I2O5可以测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下： I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成的 CO2的质量，可以判断 CO 的含量，关于这个反应，下列 说法正确的是 （ ） A 参加反应的 I2O5的质量等于生成的 I2的质量 B 反应物所含元素的种类与生成物的元素种类相同 C 参加反应的 I2O5和 CO 的质量比等于生成的 I2和 CO2的质量比 D参加反应的各物质中氧原子总数等于生成 CO2中的氧原子总数 5在化学方程式 2H2O=2H2+O 2中，能表示：（1）反应条件是 ；参加反 应的物质是 ，生成物是 ；（ 2）反应物和生成物的质量比为 ；（3）该化学方程式可读作（至少写两种） ； ； 。 6工业上用电解氯化镁方法生产金 7.实验室用 13g 锌粒与足量的稀硫酸反应 属镁：MgCl 2 = Mg + Cl2。 制取氢气。（已知： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 现电解 950Kg 氯化镁最多能生产 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ 多千克单质镁？同时能得到 （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ 多少千克氯气？ （标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L） 8.LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。 9.钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领 域 “神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的一种重要金属。在一定条件下，钛由 的过滤网吸收航天员呼出的气体， 四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得 以降低 CO2 含量。请计算：用 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ,现有 380Kg 涟水县第四中学五环教学模式学案 5 LiOH 完全吸收 176 g CO2 生 四氯化钛。可生产金属钛多少千克？ 成 Li2CO3 和 H2O，理论上至少 需要 LiOH 的质量是多少？ 课题：化学方程式的书写与应用(：14) 主备：尹 审核_班级_ 姓名_使用日期：第_周，星期_准印：_ 学习目标： 利用化学方程式进行简单的计算 学习重、难点： 根据化学方程式的计算 一、自学探究： 1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？ 例1. 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A 、B 的质量比为3：4。当反应生成C和D的质 量 共140g时，B消耗的质量为 _g。 分析： 此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也 应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占 其中3份，B占其中4份。所以消耗 B的质量为14074 80g。 2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的 质量（或体积）？ 例2. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。 阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗 自带的液氧4.8g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ 3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物） 的质量？ 例3将含碳酸钙80%的石灰石 100t，与足量的氧气反应，能生成二氧化碳多少吨？ 二、合作交流： 三、课堂展示： 四、点评归纳： 五、当堂检测： 6 1.某反应 A+2B=C+D，若有 30gA 和 15gB 恰好完全反应生成 10gC，那么要得到 7gD，参加 反应 A 的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g 2.在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对 分子质量为_。 3.（2013.大连市）.取 47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。 44.8 克镁与足量稀硫酸反应，可得硫酸镁和氢气多少克？ （Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 ） 5.（2014 菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带 的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na 2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生 成氧气供人呼吸某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2），将 15.6g 过氧化钠加入盛有 147.6g 水（过量）的烧杯中充分反应，直至固 体完全消失，不再有气泡产生请计算反应生成的氧气质量； 6.（2013.吉林省）在实验室里加热 30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气， 完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请计算： （1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 7.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将 2.5g 二氧