漳浦二中2015届高考化学复习(第一轮)专题检测3答案

专题三从矿物到基础材料专题四硫、氮和可持续发展 相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Al27，Fe-56，S-32，Cl35.5，Cu64 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分） 1、 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( ) AFe2O3(Al2O3)用盐酸 BFe2O3(Al2O3)用氨水 CMgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 DMg(Al)用纯碱溶液 2、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗 碱量最多的是( ) AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 3、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是( ) A中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 D中需要通入的是过量的氨气 4、下列关于铁的叙述正确的是( ) 铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期 表中第 4 周期第B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝 酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 A B C D 5、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是( ) A只有或 B只有或 C只有或或 D上述四种物质中任意一种 6、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A将铜屑加入含 Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO 3 D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 7、下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A过量的铁投入到稀硝酸中，充分反应后取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的 氢氧化亚铁 C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴 加 KSCN 溶液 23 滴即可 D向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发、灼烧，然后冷 却，得到的物体为“蓝色固体” 8、下列关于生铁和钢的叙述，正确的是( ) A由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化 B用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 C生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大 D它们都能完全溶解在盐酸中 9、下列说法中正确的是( ) ACO2和 SO2都是产生酸雨的气体 BCO2和 CH4都是引起“温室效应”的气体 C使用天然气可避免 CO2的排放 DCO2是一种有害而无益的气体 10、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A盐酸 B硫酸 CNaOH 溶液 D氯化钠溶液 11、有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是( ) A高纯度的单质硅作为半导体，被广泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得 C自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 D常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 12、下列说法正确的是( ) A在粗硅的制取中发生 2CSiO22COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于 = = = = = 高温 硅的还原性 B用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2 C硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 D由 Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 = = = = = 高温 13、不能由单质直接化合得到的物质是( ) AFeCl2 BCu2S CFeS DAl2S3 14、下列关于二氧化硫性质的说法正确的是( ) A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 D二氧化硫既可被氧化也可被还原 15、下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( ) A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 16、研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情病 毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用下列对一氧化氮的叙述正确的是( ) A常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 B一氧化氮是一种红棕色的气体 C一氧化氮的摩尔质量为 30 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 17、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵可以分解吸收热量，降低了温度 氯 化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 18、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) abc AAlAlCl3Al(OH)3 BHNO3NONO2 CSiSiO2H2SiO3 DNH3NO2NO 漳浦二中 2015 届高考化学复习（第一轮）专题检测 3 第 5 页 第 6 页 班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_ 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分） 123456789101112131415161718 二、填空题（共 46 分） 19、 （12 分）由短周期元素组成的金属单质 A 和非金属单质 B、C 及甲、乙、丙、丁、戊五 种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取 A 的主要原料请回答： (1)写出下列物质的化学式： A_；乙_ (2)写出甲物质在工业上的任意一种主要用途_ (3)写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_ _； 乙与过量 CO2反应的离子方程式_ _； 戊溶液与乙溶液混合发生双水解的离子方程式： _. (1)Al NaAlO2 (2)作耐高温材料或制取铝单质 (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 3 Al33AlO6H2O=4Al(OH)3 2 20、 （4 分）三硅酸镁(Mg2Si3O8)被用来治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，是因为该物质不溶于 水，服用后能中和胃酸，作用持久 (1)将三硅酸镁改写成氧化物形式： _ _； (2)写出它中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式：_. 答案：(1)2MgO3SiO2 (2)2MgO3SiO24HCl=2MgCl23SiO22H2O 21、 （18 分）含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用 于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D. (1)在元素周期表中，A 位于_族，与 A 同族但相对原子质量比 A 小的元素 B 的原子 结构示意图为_，A 与 B 在原子的电子层结构上的相同点是 _ (2)易与 C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是 _ 此反应常用于_ (3)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将 全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F. 写出生成 D 和 F 的化学反应方程式：_ _. 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_ A普通玻璃坩埚 B铁坩锅 C氧化铝坩锅 D石英玻璃坩埚 (4)80 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g 混合 物中石灰石的质量分数是_ 解析：(1)A 元素单质可作半导体材料，含 A 元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知 A 为硅元素，C 为 SiO2，D 为 Na2SiO3.比硅相对原子质量小的同族元素 B 为碳 (2)C 为 SiO2，能与 SiO2反应的酸只有氢氟酸雕刻玻璃。 (3)SiO2与 Na2CO3高温下反应生成 Na2SiO3和 CO2，故含 SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以 及 Al2O3等都能与 Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融 Na2CO3. (4)若 SiO2恰好完全反应或过量，与 CaCO3反应的化学方程式只有一个，即 CaCO3SiO2 CaSiO3CO2.若 CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应： = = = = = 高温 CaCO3CaOCO2.总之，CaCO3的多少决定了 CO2的产量，可通过以下关系式列式求 = = = = = 高温 解： 答案：(1)A 最外层均有 4 个电子 (2)氢氟酸 SiO24HF=SiF42H2O (3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2， = = = = = 高温 Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 B (4)62.5% 22、(12 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验图中 BCD 装置中 药品均为少量。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为 _ _； (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现 象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为 _ (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 _； (4)尾气可采用_溶液吸收 解析：本题考查了 SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知 识的掌握能力以及化学实验分析能力 (2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应 为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.SO2能与2 价的 S 反应生成硫沉淀，体现氧 4 24 化性：SO24H2S2=3S2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，