九年级化学下学期月考试卷（第10-11单元）（含解析） 新人教版

1 2015-20162015-2016 学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（10-10- 1111 单元）单元） 一、选择题（共一、选择题（共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4242 分）分） 1下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ） A氢氧化钠、纯碱、NaOH B氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 2下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ） A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠固体 D消石灰 3下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A干冰 B食醋 C食盐 D生石灰 4一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A改良酸性土壤 B促进植物的光合作用 C提高作物的产量D改良碱性土壤 5下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ） ApH=1 和 pH=7 BpH=5 和 pH=14 CpH=3 和 pH=4 DpH=8 和 pH=10 6下列反应属于复分解反应的是（ ） AFe+2HClFeCl2+H2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CCaO+H2OCa（OH）2DCa（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH 7小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（ ） A立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的氢氧化钠溶液 D立即用大量水冲洗，再涂上一些石灰水 8要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ） A取样品溶于水后加入酚酞试液 B取样品溶于水后加入稀盐酸 C取样品溶于水后加入氯化钙溶液 D取样品溶于水后加入石灰水 9下表列出了四种农作物生长最适宜的 pH 范围： 农作物棉花玉米大豆茶树 pH6.06.86.07.06.57.55.05.5 某同学测定得知，当地土壤的 pH 接近 7以上农作物最不适宜种植的是（ ） A棉花 B玉米 C大豆 D茶树 10某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ） A用 10mL 量筒量取了 7.5mL 水 B用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g C测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5% D用广泛 PH 试纸测得某地水的 pH 为 5.2 11除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ） A加入适量稀盐酸B加入适量石灰水 C加入适量氯化钙溶液D加入适量氯化钡溶液 12在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（ ） 2 试管烧杯玻璃棒长颈漏斗蒸发皿酒精灯 A BC D 13下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（ ） A过磷酸钙 B硫酸钾C氯化钾D硫酸铵 14向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是 （ ） A B C D 二、填空题二、填空题 15选择下列物质的序号填空 小苏打 熟石灰 石灰石 稀硫酸 稀盐酸 苛性钠固体 （1）能用于改良酸性土壤的是_ （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_ （3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_ （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_ （5）铅蓄电池中含有的酸是_ （6）通常用于建筑材料的是_ 16从 C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一 个化学式） 物质类别氧化物酸碱盐 化学式 _ 17酸碱盐溶解性表时学习化学的重要工具，下列列出了部分酸碱盐在 20的溶解性，你 能利用此表完成下列的任务吗？ OHNO3ClCO32SO42 H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na+ 溶溶溶溶溶 Ca2+ 溶溶溶不溶 Ba2+ 溶溶溶不微 Cu2+ 不溶溶不溶 （1）查：氢氧化钡的溶解性_； （2）写化学式：一种酸_，一种不溶于水的盐_； （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是_； （4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应_ 三、简答题三、简答题 18用化学方程式回答下列问题： （1）胃酸过多时为什么可服用胃舒平（含有氢氧化铝）来减轻症状？ （2）为什么可以用稀盐酸来清洗长期盛放石灰水的试剂瓶？ （3）为什么可以用稀硫酸来清除铁锈？ 19亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常 作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质然而，亚硝酸钠 外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生 在 某工地上，采购人员送来一袋外观酷似食盐的晶体物质炊事员发现其外包装字迹模糊， 3 无法辩认，难以确认是否为食盐为了安全起见，炊事员向附近 XX 中学的化学老师求 教现在，请你根据该校化学老师所查到的如下资料，至少提出两种迅速、直观的检验方 案，以辩认食盐的真伪要求简要叙述鉴别方法、现象和结论 项目亚硝酸钠氯化钠 化学式 NaNO2NaCl 色、态白色固体白色固体 水溶性易溶易溶 熔点 271801 热稳定性320发生分解，放出有臭味气体1423熔化 水溶液的酸碱性呈碱性呈中性 跟稀盐酸作用放出红棕色气体无反应 你设计的方案一：_ 你设计的方案二：_ 20已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为 Na2CO3和两种氧化 物 A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体请根 据下列图示关系回答下列问题： （1）请你从上述图示中推断出 A、D、F 各是什么物质？（写化学式） A_ D_ F_ （2）反应的化学方程式为： _反应的基本类型为_ _反应的基本类型为_ 四、实验题四、实验题 21今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取 少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体我们对此气体展开了一系列探究： （1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下： 猜想实验步骤现象及结论 此气体可能是： _ 产生此气体的化学方程式可能是_ 我想制取该气体，采用的发生装置可选取图 1 中的_（填序号） ，收集装置是 _ 如用图 2 装置收集该气体，气体由_端导入 （2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：_ 22现有下列五种物质：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液请你从 中任选取两种物质进行鉴别 （鉴别方法不少于三种） （1）你选择取的两种物质是：_ （2）你鉴别它们的方法是：（只写出鉴别所用的试剂或方法即可） 方法一：_方法二：_方法三：_ （3）从你的上述三种方法中任取一种详细写出鉴别的实验过程（包括实验操作、现象及结 论）_ 4 五、计算题五、计算题 23蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中 与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2N5）就是其中的一种请回答下列问题： （1）蛋氨酸中各元素的原子个数比为：C：H：N：O_ （2）合格奶粉中每 100 克奶粉中含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%， 则每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为_克现测定某品牌奶粉中每 100 克中含有氮 元素的质量为 0.5 克则这种奶粉属于_ （ 填”合格”或不合格” ）奶粉 24小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示为确定该化肥 纯度（即 K2SO4的质量分数）是否符合标准小莹同学称取 10 克样品，加入适量水溶解后， 与足量的氯化钡溶液充分反应过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为 11.65 克回答下 列问题：（K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl） （1）该化肥属于_ 肥 （2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度 （写出计算过程） （3）通过计算，你发现了什么？ 5 2015-20162015-2016 学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（10-1110-11 单元）单元） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4242 分）分） 1下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ） A氢氧化钠、纯碱、NaOH B氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 【考点】化学式的书写及意义；碱的化学性质；盐的化学性质 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可 【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其名称、俗称和化 学式表示的不是同一物质 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表 示的不是同一物质 C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质 D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为 NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物 质 故选 C 2下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ） A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠固体 D消石灰 【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减 少，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧 化碳并发生反应，消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加，据此分析解答即可 【解答】解：A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质 量减少 B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加 C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致 自身质量增加 D、消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加 故选 A 3下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（ ） A干冰 B食醋 C食盐 D生石灰 【考点】酸碱指示剂及其性质 【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞试液变红 【解答】解：A、干冰是固体二氧化碳，溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，不能使酚酞试 液变红，故 A 错误； B、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故 B 错误； C、食盐的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故 C 错误； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故 D 正 确； 故选 D 6 4一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A改良酸性土壤 B促进植物的光合作用 C提高作物的产量D改良碱性土壤 【考点】酸的化学性质 【分析】碳酸属于酸，溶液显酸性； 碳酸容易分解生成水和二氧化碳 【解答】解：A、碳酸显酸性，不能用来改良酸性土壤； B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而促进植物的光合作用； C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而可以提高作物的产量； D、碳酸显酸性，可以用来改良碱性土壤 故选：A 5下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ） ApH=1 和 pH=7 BpH=5 和 pH=14 CpH=3 和 pH=4 DpH=8 和 pH=10 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】酸性溶液的 pH 小于 7，碱性溶液的 pH 大于 7，中性溶液的 pH 等于 7，酸碱中和 可能得到中性溶液 【解答】解：A、pH=1 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性，二者混合不能得到中性溶液， 故 A 错误； B、pH=5 的溶液呈酸性，pH=14 的溶液呈碱性，二者混合可能得到中性溶液，故 B 正确； C、pH=3 的溶液呈酸性，pH=4 的溶液呈酸性，二者混合溶液仍然呈酸性，故 C 错误； D、pH=8 的溶液呈碱性，pH=10 的溶液呈碱性，二者混合溶液仍然呈碱性，故 D 错误； 故选 B 6下列反应属于复分解反应的是（ ） AFe+2HClFeCl2+H2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CCaO+H2OCa（OH）2DCa（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH 【考点】复分解反应及其应用 【分析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应其 实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质 沉淀、气体、水，即发生复分解反应的条件就是有沉淀生成，或气体生成，或有 水生成，可以据此结合题给的化学方程式进行判断 【解答】解：A、Fe 和 HCl 反应生成的氢气为单质，反应物中铁为单质，不符合复分解反 应发生的定义，故 A 错误； B、高锰酸钾分解生成了三种物质，反应物只有只有一种，不符合复分解反应发生的定义， 故 B 错误； C、氧化钙和水的反应生成了氢氧化钙，该反应中生成物只有一种，不符合复分解反应的定 义，故 C 错误； D、氢氧化钙和碳酸钾在溶液中交换离子后生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应 的特点及其发生的条件，即该反应为复分解反应，故 D 正确 故选 D 7 7小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（ ） A立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 C立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的氢氧化钠溶液 D立即用大量水冲洗，再涂上一些石灰水 【考点】常见的意外事故的处理方法 【分析】浓酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用弱碱中和 【解答】解：A、当碱滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故 A 错误 B、浓酸粘在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠碳酸氢钠溶于水会 呈弱碱性，能够中和酸，故 B 正确 C、氢氧化钠溶液属于强碱，会再次对皮肤造成损害，故 C 错误 D、石灰水的碱性也较大，不能涂在皮肤上，故 D 错误 故选 B 8要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（ ） A取样品溶于水后加入酚酞试液 B取样品溶于水后加入稀盐酸 C取样品溶于水后加入氯化钙溶液 D取样品溶于水后加入石灰水 【考点】碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【分析】氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳 酸根离子；据此结合碳酸根离子的性质进行分析解答 【解答】解：A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，故不能用 来检验氢氧化钠是否变质，故 A 方法不正确； B、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以根据是否 产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质，故 B 方法正确； C、氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不会和氯化钙溶液反应， 所以可以根据是否产生沉淀来判断氢氧化钠是否变质，故 C 方法正确； D、澄清的石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故根 据是否产生白色沉淀来检验氢氧化钠是否变质，故 D 方法正确 故选 A 9下表列出了四种农作物生长最适宜的 pH 范围： 农作物棉花玉米大豆茶树 pH6.06.86.07.06.57.55.05.5 某同学测定得知，当地土壤的 pH 接近 7以上农作物最不适宜种植的是（ ） A棉花 B玉米 C大豆 D茶树 【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，土壤的 pH 接近 7，则适宜种植的 植物的生长范围是接近中性 【解答】解：根据题干提供的作物生长的 pH 范围可以看出，茶树适宜在酸性土壤中生长， 故此土壤最不适宜种植茶树，观察选项，故选 D 8 10某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ） A用 10mL 量筒量取了 7.5mL 水 B用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g C测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5% D用广泛 PH 试纸测得某地水的 pH 为 5.2 【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的 酸碱度测定 【分析】A、10mL 量筒的精确度为 0.1mL，据此进行分析判断 B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g C、氯化钠的质量分数=100%，据此进行分析判断 D、pH 试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH 试纸所测得的溶液酸碱度为整 数 【解答】解：A、用 10mL 量筒量取 7.5mL 水，符合 10mL 量筒的精确度为 0.1mL，可以量取， 故选项实验数据合理 B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 0.1g，故可以用托盘天平称得某小苏打 样品的质量为 16.7g，故选项数据合理 C、氯化钠的质量分数=100%，可以计算得出某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5%，故选 项数据合理 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH 试纸（即广范 pH 试纸）测得某地水的 pH 不 可能精确为 5.2，故选项实验数据不合理 故选：D 11除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ） A加入适量稀盐酸B加入适量石灰水 C加入适量氯化钙溶液D加入适量氯化钡溶液 【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、碳酸钠溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、碳酸钠溶液能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的 杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、碳酸钠溶液能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、碳酸钠溶液能与适量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入 新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 故选 B 12在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（ ） 试管烧杯玻璃棒长颈漏斗蒸发皿酒精灯 A BC D 【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作 9 【分析】根据粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程） ，判断所需的仪器是否需要 【解答】解：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程） ；溶解操作需要烧杯、玻璃棒；过滤所 需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；蒸发操作需要铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒等；故一定需要 故选：C 13下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（ ） A过磷酸钙 B硫酸钾C氯化钾D硫酸铵 【考点】铵态氮肥的检验 【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，熟 石灰是一种碱，能和含铵根离子的物质反应释放氨气 【解答】解：过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾等物质中不含铵根离子，不能和氢氧化钙反应生 成氨气，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的 气体 故选 D 14向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是 （ ） A B C D 【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应： H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成氢氧化钡溶 液，溶液酸碱性的变化是酸性中性碱性，溶液的导电性变化是强弱（水有微弱的导 电性）强 【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势 是：溶液的 PH 的变化是小于 7等于 7大于 7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到 0 又转 化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强弱（水有微弱的导电性）强 图象中溶液的 PH 的变化是小于 7等于 7，不符合实际变化情况； 图象中溶液的 PH 的变化是小于 7等于 7大于 7，符合实际变化情况； 图象中溶质的质量多0多，符合实际变化情况； 图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况 故选 B 二、填空题二、填空题 15选择下列物质的序号填空 小苏打 熟石灰 石灰石 稀硫酸 稀盐酸 苛性钠固体 （1）能用于改良酸性土壤的是 （2）胃里含有的能帮助消化的物质是 （3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是 （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是 （5）铅蓄电池中含有的酸是 10 （6）通常用于建筑材料的是 【考点】酸碱盐的应用 【分析】根据物质的性质进行分析解答，小苏打是发酵粉的主要成分；熟石灰具有碱性； 石灰石通常用作建筑材料；稀硫酸是铅蓄电池的主要酸液成分；稀盐酸是胃液的主要成分； 苛性钠固体具有吸水性，据此解答 【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，故填：； （3）小苏打是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多，故填：； （4）苛性钠固体具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：； （5）稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸，故填：； （6）熟石灰和石灰石通常用于建筑材料，故填： 16从 C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一 个化学式） 物质类别氧化物酸碱盐 化学式 H2O H2CO3 NaOH Na2CO3 【考点】化学式的书写及意义 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的 方法和步骤写出物质的化学式即可 【解答】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由提供的元素， 水是一种氧化物，其化学式为：H2O 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求， 其化学式为：H2CO3 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属 于碱，其化学式为：NaOH 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸钠属于盐，其化学式为： Na2CO3（以上均合理即可） 故答案为： 物质类别氧化物酸碱盐 化学式 H2OH2CO3NaOHNa2CO3 17酸碱盐溶解性表时学习化学的重要工具，下列列出了部分酸碱盐在 20的溶解性，你 能利用此表完成下列的任务吗？ OHNO3ClCO32SO42 H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na+ 溶溶溶溶溶 Ca2+ 溶溶溶不溶 Ba2+ 溶溶溶不微 Cu2+ 不溶溶不溶 （1）查：氢氧化钡的溶解性 溶 ； （2）写化学式：一种酸 HCl ，一种不溶于水的盐 CaCO3 ； （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是 不能，因为互换成分 无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件 ； （4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 11 【考点】复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义；书写化学方程式、 【分析】 （1）利用部分酸、碱、盐在 20时的溶解性，查出指定 Ba（OH）2的溶解性即 可 （2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸 铜； （3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生 成，反应才能发生； （4）根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化 学方程式即可 【解答】解：（1）查找 Ba（OH）2的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶” ， 即 Ba（OH）2溶于水； （2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜， 化学式为：HCl；CaCO3； （3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生； （4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为：（1）溶； （2）HCl，CaCO3； （3）不能，因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件； （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 三、简答题三、简答题 18用化学方程式回答下列问题： （1）胃酸过多时为什么可服用胃舒平（含有氢氧化铝）来减轻症状？ （2）为什么可以用稀盐酸来清洗长期盛放石灰水的试剂瓶？ （3）为什么可以用稀硫酸来清除铁锈？ 【考点】书写化学方程式、 【分析】 （1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应，所以可减轻症状； （2）因为稀盐酸与盛放石灰水的试剂瓶上的碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸来清洗试剂瓶 上的碳酸钙； （3）稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应，即稀硫酸与氧化铁的反应； 【解答】解：（1）由题意，知反应物为 HCl、Al（OH）3，生成物为 AlCl3、H2O，根据质量 守恒定律，故可书写化学方程式为 3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O； （2）由题意，知反应物 CaCO3、HCl，生成物 CaCl2、H2O、CO2，根据质量守恒定律，故可 书写化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （3）由题意，知反应物 Fe2O3、H2SO4，生成物 Fe2（SO4）3、H2O；根据质量守恒定律，故 可书写化学方程式 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； 故答为：（1）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O； （2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （3）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； 19亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常 作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质然而，亚硝酸钠 12 外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生 在 某工地上，采购人员送来一袋外观酷似食盐的晶体物质炊事员发现其外包装字迹模糊， 无法辩认，难以确认是否为食盐为了安全起见，炊事员向附近 XX 中学的化学老师求 教现在，请你根据该校化学老师所查到的如下资料，至少提出两种迅速、直观的检验方 案，以辩认食盐的真伪要求简要叙述鉴别方法、现象和结论 项目亚硝酸钠氯化钠 化学式 NaNO2NaCl 色、态白色固体白色固体 水溶性易溶易溶 熔点 271801 热稳定性320发生分解，放出有臭味气体1423熔化 水溶液的酸碱性呈碱性呈中性 跟稀盐酸作用放出红棕色气体无反应 你设计的方案一： 取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝 酸钠，若不变色是氯化钠 你设计的方案二： 向少许该物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没 有红棕色气体生成是氯化钠 【考点】化学实验方案设计与评价 【分析】我们在区分物质时通常是先从物质的物理性质例如颜色、状态、气味、溶解性等 方面来区分，然后再考虑它们的化学特性根据题意，亚硝酸钠和氯化钠均为白色固体， 外观相似并且都有咸味，所以物理性质难以区分，应该考虑它们的化学性质，根据表中的 性质进行分析解答即可 【解答】解：方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，从溶液的酸碱性去 分析，可以用酸碱指示剂（或 pH 试纸）进行鉴别，如遇酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变 色的是氯化钠的溶液 方案二：亚硝酸钠与稀盐酸作用放出红棕色气体，而氯化钠不能，所以可滴加稀盐酸观察 是否产生红棕色气体进行鉴别 故答案为：方案一：取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝 酸钠，若不变色是氯化钠 方案二：向少许物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没有红棕色气体 生成是氯化钠 20已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为 Na2CO3和两种氧化 物 A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体请根 据下列图示关系回答下列问题： （1）请你从上述图示中推断出 A、D、F 各是什么物质？（写化学式） A CO2 D HCl F CaCO3 （2）反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 反应的基本类型为 复分解反应 CaO+H2OCa（OH）2 反应的基本类型为 化合反应 【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，又因为“两种氧化物 A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体” ，所以 A 13 是二氧化碳，B 是水，水和氧化钙会生成氢氧化钙，所以 E 是氧化钙，氢氧化钙和二氧化 碳会生成碳酸钙，所以 F 就是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，所以 C 就是氢 氧化钠，碳酸钠和 D 反应会生成二氧化碳和氯化钠，所以 D 就是盐酸，将推出的物质代入 转换关系中验证即可； （2）根据（1）中推出的反应物、生成物的类别判断反应的基本类型 【解答】解：（1）碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，又因为“两种氧化物 A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体” ，所以 A 是二氧化碳，B 是水，水和氧化钙会生成氢氧化钙，所以 E 是氧化钙，氢氧化钙和二氧化 碳会生成碳酸钙，所以 F 就是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，所以 C 就是氢 氧化钠，碳酸钠和 D 反应会生成二氧化碳和氯化钠，所以 D 就是盐酸，推出的各种物质都 满足转换关系，故答案为：CO2，HCl，CaCO3； （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应由两种化合物相互交换成分 形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应， 故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（复分解反应） ； 氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念， 属于化合反应，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2（化合反应） 故答案为： （1）A：CO2；D：HCl；F：CaCO3 （2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； 复分解反应 CaO+H2OCa（OH）2； 化合反应 四、实验题四、实验题 21今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取 少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体我们对此气体展开了一系列探究： （1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下： 猜想实验步骤现象及结论 此气体可能是： 氧气 产生此气体的化学方程式可能是 2H2O2 2H2O+O2 我想制取该气体，采用的发生装置可选取图 1 中的 B （填序号） ，收集装置是 C 或 E 或 F 如用图 2 装置收集该气体，气体由 a 端导入 （2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据药品的状态及反应条件，对照实验室制取气体的反应原理，猜想所制 取的气体； 并根据气体的性质，说明检验该气体的方法； 根据所猜想气体的实验室制取所使用药品及反应条件，选择制取该气体的发生装置；根 据气体的性质，选择收集气体的装置； 根据该气体密度与空气密度的关系，判断使用该装置进行收集时的进气口； （2）另一种气体可以是氢气或二氧化碳利用该结论书写化学方程式 14 【解答】解：（1）根据题意，反应物是固体和液体，生成物是无色气体，所以可以做以 下猜想 化学方程式：氧气：2H2O22H2O+O2 二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 故答案为： 猜想实验步骤现象及结论 此气体可能是氧气将带火星的木条插入试管中木条复燃证明是氧气 2H2O2 2H2O+O2 实验室用双氧水制氧气不需要加热，所以应选择 B 装置；因为氧气不溶于水且密度比空 气的大，所以可以用排水法或向上排空气法， 故答案为：B；C 或 E 或 F F 装置既可以收集密度比空气大的气体又可以收集密度比空气小的气体，若用 F 来收集 密度比空气大的气体应该 a 进 b 出，若用 F 来收集密度比空气小的气体应该 b 进 a 出，因 为氧气密度比空气大，所以应该 a 进 b 出， 故答案为：a； （2）另一种气体可以是二氧化碳等， 故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 22现有下列五种物质：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液请你从 中任选取两种物质进行鉴别 （鉴别方法不少于三种） （1）你选择取的两种物质是： 稀盐酸、碳酸钠溶液 （2）你鉴别它们的方法是：（只写出鉴别所用的试剂或方法即可） 方法一： 紫色石蕊溶液 方法二： 锌粒 方法三： 稀硫