11.1生活中常见的盐修改_ppt课件

盐是什么? ? 盐的化学式特征 NaCl KNO3 Ca(NO3)2 FeSO4 Na2CO3 金属 离子 酸根 离子 盐盐: :由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。 课题1 生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子 的化合物。 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某 氯化某 氧化物：二元一氧 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 K2O NO1: 重要的调味品 NO2: 维持人体正常的生理活动 NO3: 日常生活中用来腌制食品 NO4: 工业的原料（制取Na2CO3) NO5: 医疗上配制生理盐水， NO6: 农业上用氯化钠溶液选种 NO7: 清除积雪 2、氯化钠的用途 3、氯化钠的分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 海盐 盐场 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解 “活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 粗盐中含有较多不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步 骤来得到初步提纯呢？ 通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到 初步提纯。 粗盐提纯 1.1.溶溶 解解 仪器： 玻璃棒的作用: 加快溶解速度 思考：为什么要用药匙将粗盐逐渐地加入承10ml 水的烧杯中，而不是快速的倒入？为什么要加到 粗盐不再溶解为止？ 用托盘天平称取5.0g的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐 加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌 （起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。 烧杯、玻璃棒 2.过 滤 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 玻璃棒的作用:引流 操作要领：一贴二低三靠 思考：1、若过滤后滤液仍然浑浊，怎么办？ 2、出现浑浊的原因是？ （1）滤纸破了（2）液面高于滤纸的边缘 （3）仪器不干净 3.蒸 发 仪 器： 玻璃棒的作用: 1、边加热边搅拌，防止液体因局部温度过高，造成 液滴飞溅 2、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 搅拌，使受热均匀 操作要点： 带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 3.蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要 立即放在实验桌上； 4、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 精盐质量 5g-剩余粗盐质量 产率= X100% 4、计算产率 分析产率偏低的原因： 玻璃棒：转移固体 1、溶解时有部分粗盐未溶解就直接过滤掉 2、过滤时，有液体洒出3、蒸发时液体被溅出 4、蒸发时盐粒溅出蒸发皿5、转移固体时氯化钠洒落 6、称精盐的质量时称少了 分析产率偏高的原因： 1、称量时称多了2、蒸发时未蒸干等。 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应: 实验现象: 产生大量气泡, 澄清石灰水变浑浊 【演示实验111 】 见书中74页 【练习】写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2 思考：NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应 ，请问它们又会生成什么物质？ NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 试剂：稀盐酸和澄清石灰水 现象：产生气泡；澄清石灰水变浑浊 方法: 向其加入酸，若如有气泡产生，再将生成的气 体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则 该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离 子） CO32-、HCO3-的检验方法 2、与碱反应 溶液产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管，滴入澄清的 石灰水，观察现象。 想一想 5.在溶解、过滤、蒸发中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是什 么? 溶解:搅拌，加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅；转移固体 学完本课，你的收获是： 粗盐的提纯步骤： （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算产率 1.图1111为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示 意图，试回答： (1)写出标号的仪器名称： ， ； (2)漏斗中液体的液面应该 (填 “高”或“低”)于滤纸的边缘； (3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌 的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时， 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时 所使用的仪器是 。 练一练练一练 2、在化学实验操作考试中，小明抽到 的考题是粗盐的提纯实验，他将所称 得的食盐溶解后，下一步应进行的操 作是（ ） A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤 B 3、下列关于粗盐提纯并用精盐配制一定质量分数的氯 化钠溶液的操作说法中，正确的是（ ） A.过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即用玻璃 棒搅拌 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干时停止加热 C.粗盐制得精盐后，用精盐配制溶液时需要经过计算 、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷 却。 C n4、粗盐提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒 ，请说一说它们的作用。 n（1）溶解时的作用是（ ）； n（2）过滤时的作用是（ ）； n（3）蒸发时的作用是（ ）。 nA.搅拌，加速溶解 nB.搅拌，加速蒸发并防止液滴飞溅 nC.引流，防止滤液冲破滤纸或飞溅出来 D搅起不溶物质，便于过滤 n5.粗盐提纯时，若在蒸发时有液滴飞溅出来 ，计算的产率是 （填“偏 大“或”“偏小”） A C B 偏小 课题 生活中常见的盐 （） 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 华表 人民大会堂中南海 酒店大厅大理石地面 纯碱 苏打 小苏打 大理石 石灰石 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料 创建永利制碱厂初期，由 于缺乏经验，制出的碱质量低 劣，销售困难。侯德榜带领技 术人员和工人废寝忘食，攻下 一道道技术难关，终于在1926 年6月生产出洁白的纯碱，碳 酸纳含量在99以上，定名为 “红三角”牌。 同年8月，在美国费城举办的万国博览会上 ，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃 居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成 为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公 司对中国国内和东南亚市场的垄断。 天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头 ，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国 卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。 盖胃平片 吗丁啉 钙片 两种著名的制碱技术 n(1)氨碱法制纯碱(索尔维 制碱法) n(2)联合制碱法(侯氏制碱 法) n总原理相同: 两种著名的制碱技术 2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl 原料来源和副产物不同 NaCl +NH3CO2H2O NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2COCO2+ H2O 氨碱法制纯碱原理（索尔维法） CaCO3 CO2 + CaO CaO + H2O Ca(OH)2 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 炼焦副产品 优点： 不足： 原料便宜 成品纯度高 氯化钠利用率低 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单 产生了当时认为无用的氯化钙 侯氏制碱法侯氏制碱法( (联合制碱法联合制碱法) ) 原理：原理： NHNH 3 3 COCO 2 2 HH 2 2 O = NHO = NH 4 4 HCOHCO 3 3 NHNH 4 4 HCOHCO 3 3 NaCl = NaHCONaCl = NaHCO 3 3 NHNH 4 4 ClCl 总反应：总反应： NHNH 3 3 COCO 2 2 HH 2 2 O O NaCl = NaHCONaCl = NaHCO 3 3 NHNH 4 4 ClCl 2NaHCO2NaHCO 3 3 = Na = Na 2 2 COCO 3 3 HH 2 2 OOCOCO 2 2 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液 中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。 实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa 2 2 COCO 3 3 和和NHNH 4 4 ClCl的步骤为的步骤为 ： 过滤所得晶体过滤所得晶体1 1的名称是的名称是_。滤液。滤液1 1中主要中主要 含有的溶质是含有的溶质是_。 操作操作中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是 _。 操作 操作的顺序的顺序_（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒， 其其 原因为原因为 _。 连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号）（填操作序号） 。 碳酸氢钠碳酸氢钠 NHNH 4 4 ClCl 引流引流 不能不能 COCO 2 2 在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH 3 3 在水中溶解度小得在水中溶解度小得 多，而多，而COCO 2 2 在氨水中被吸收的量比在水中大在氨水中被吸收的量比在水中大 。 （盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧 化碳气体？ n碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： n CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 n试着书写下列反应的化学方程式： n碳酸钠与盐酸： nNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 n碳酸氢钠与盐酸： nNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 观察与思考（一）： n观察：反应有什么共同特点？ n讨论：由此你发现了什么？ n归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根 离子）的盐的鉴定方法。 n举例：填写下表 小结： 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子 的盐，都能和HCl反应生成使澄 清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利 用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO32-（或HCO3-）离子。所 用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。 3、与盐溶液反应 溶液产生白色沉淀 含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有Cl- NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。 溶液产生白色沉淀 含有SO42的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42 向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl 观察与思考（二）： n观察：上述几个反应有什么特点？ n讨论：由此，你又有哪些新发现？ n归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。 （分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 H2O+CO2 复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD AD+ CB 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反 应是否也属复分解反应？为什么？ 答：属于复分解反应。因为“酸 碱盐水”符合复分解反应的 概念，两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物。 、分析归纳上述几个酸、碱、 盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或 有水或有沉淀。 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应 ，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应。只有当两种化合物互相交换 成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时(至少满足上述条件之一），复分解反 应就可以发生。 复分解反应发生的条件 n反应物的要求 ： n 金属氧化物+酸 n 盐+酸 n 碱+酸 n 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） n 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） n生成物的要求 ：沉淀or气体or水 n （三选一 ） （有一种反应物可 溶即可 ） 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH 不能 BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O 不能 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3 A n根据复分解反应发生的条件，如果要除 去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、 碳酸钠等可溶性杂质： n你将用什么方法除去？ n原理是什么？ n怎样操作？ n写出相关的化学反应方程式。 鸡蛋趣味实验 自我反思 n1.小结本节课所学习的知识，同 桌、同学之间相互交流，查漏补 缺。 n2.本节课的学习中，你又有哪些 新发现？你对自己在课堂学习中 的表现，是满意？是基本满意？ 还是不满意呢？ 学完本课题你的收获是：学完本课题你的收获是： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在生活中的主要用途。 2.能识别复分解反应类型，了解复 分解反应发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法 。 1、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品 A C A