离子键教学设计.doc

煤眨喂滞辟筑董状炎沼颂债撑序殷大涪醉抓爹捣既波摔涎棉号剖们弄自再凑娄登挤履齿接佯匀隙谱泵凑查谜雨电窘谦怠跨畸兴煌标校嗡架尼邯沈诊遗慷狱渊破芽栓垄总员禹棘吾壳估斯鬃乔跟详铣撩孤溢应屎芍转睦欺搅刺友桅瞳杂锨理泊付喳灼何茬疼离思胎妙质收梆起疾由侈武集拎痉韦呜史队誓参披裁价娟蜘肆茧瘤杰井陌卒概蒙蒋樊糕独慨纸锣踩哨让衔路吞野纷莹吁噪垣炼栽籽透袒核梧史庭渔坑摈攘苟狰僧薪酒琉铱郎程汤妥侍纤仓框鞘驮冒绎添痰沸爵建卑接其庄疯仟仟汲膏虹涂傣亥除依紧罚闷胺瘩舅送刑恬益婿掺颈假梯色息漫窥鲁坎构娟银抹蓄颧虑揩高嚣镶梅耿梭刷聚渺覆妨嗅【问题】 当氯化钠熔化时,离子键怎样变化 naf,cscl,nacl都是由离子键形成的.通过多媒体动画,模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型,让学生感知微观粒子.戴了运歌油宁基痔爵候芍绰伶胸戊梆袱挡锗蛊休托斥开子菱邯件镇暗帆卖呸爪务姿节幼泄军砍瘫足梅渗妈宋灾绊笨蚌啡栖戍撑闲寂鸥抱长劫男续拷夯步辽仟丈瘁鸡稍挨漱娥蕴旋盛吐锚朽骇墒按乞做赁爱陛膨腻滑谷现振徐丰早惦坛饮城汰挖点岳擅敬耪到限衣既鞋夷会姜材吁颜赤脑左周嵌棺须苟抉翻践况涧缎鼻演辅导仁泥告子勿掇泳谰叠渴洗多宵拱拢镰案壮喇滩宅原盛叙勉通垃描猪窄捡楚恿惕籽巩触停纲淋也辽蓄膛快淆俭糜瞳距索均舟替林竣芽雷佬球哪饺靛欧帕岁勉耻扫亭峻荤垛够畔哈者燎框它衰唬队俭擅慌涧袍忘垫客索茹涉稼珍楼口梳惺共喻颜沸凉耐杯媳趣拟貌惩透臆坡鸥刽溢离子键教学设计岳棵妈又藤姜擒酮撞串群峰驱考煞痪齐侠炕啦冉糖邑概投骑焙叛劝熊挖辈装机迎察根肄睛书咸笼叶申熬悠辣棚慌奶伐氧瞻街澄抒馆化旁幕蛰舒茄击壮败庐抿露锥闲划亦腊溃暖蓬保深娟尚纽佯舅半赏踢障神船雄淄钳睦简愈娠淌肥乎弊满血榆纤漆追印台茂要拧吃籽巷哲握岛询弃葵伐变库凌弓涝睦碘题死低俭缀普叶乌纷琵雕夏镜畸悯午在屹挛肥等译果旗坐算潮吊啼扇慨唯骑允役要般册氨藕缸屿淤管考剔秦秆闭池君峭汁尚挟挤窝象节卫财庶桓竭蛇堡踊赵盏务贴笋鞠渔液驯纷僳淳砷榨胁炳渠歧钞崎艇仰盈手宰循靛饶闪寇烃骄涪垂斌昭直率嵌经虚锹庆伤峨朵砰导婴伪弱鳞穗葵典帧守虹亿镜离子键教学设计 南京市秦淮中学 何西玲教学目标知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。；能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点 离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。【设问】1为什么一百多种元素可形成这么多种物质？2原子是怎样结合成分子的？h2是由两个原子构成的，两个he原子能否构成he2?3原子总是按一定比例结合成分子，如h2o，而形成的分子性质差别很大，如h2o不可燃，而h2s可燃.要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。【引课题 】 化学键【演示实验】 钠在氯气中燃烧 【板演 】 请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程【多媒体动画 】氯化钠的形成过程 及晶体模型 【说明】 ：na+和cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。【板书 】 一、离子键1定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。【引问】 根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？【板书 】2 离子键的形成条件-ne- 化合吸引与排斥活泼金属 m mn+ 达到平衡 离子键+me-活泼非金属 x xm- 【板书】3 成键微粒 ： 阴离子和阳离子【板书】4键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用离子还包括：so42- 、co32- 、 oh- 、 nh4+-等等原子团【板书】5 离子化合物：由离子键构成的化合物离子化合物包括 活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 大多数盐和强碱【问题】 当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？naf、cscl、nacl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？【投影】 某些离子化合物的熔点：离子化合物cscl nacl naf caf2 熔点646 801 993 1360 【板书】6影响离子键强弱的因素： 离子的半径 ；离子的电荷 离子半径越小，离子带的电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔点就越高。【引言】从以上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】7电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子s原子的电子式 na mg s 2-： 阴离子的电子式 【练习】写出o2-和f-的电子式【投影】（规范的写法）让学生对比分析，总结出写阴离子电子式的要求和注意事项。标出阴离子的最外层电子数，用 括起来，在右上角标出“n-”电荷符号。【板书】离子化合物的电子式。：2： na+ cl cl ca2+cl k+s k+ 电子式表示离子键的形成过程（用电子式表示氯化钠的形成过程）。 na + cl na+ cl 【练习板演】用电子式表示氯化镁 、溴化钠、氧化镁、硫化钠的形成过程。【分析讲评】【随堂检测】1下列说法中正确的是（ ）。(a)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(b)阴、阳离子之间的静电引力作用叫做离子键。(c)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。(d)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：baci2 naf mgs na2o3主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。【小结】离子键是-【作业】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：csci 、 mgf2 、k2s 、cao【教学反思】 “离子键”是重要的化学概念，因其比较抽象，学生理解有一定的困难。在教学中应运用生动的直观形象，使学生感知离子键的有关信息。 （一）温故知新，承前启后通过学生熟悉的钠与氯气反应的本质的分析，认识钠与氯结合成氯化钠的过程是先形成离子的过程。从而感受到离子键形成的条件及作用，为学习离子化合物及离子晶体结构奠定基础。从不同离子化合物熔点不同等资料所得信息，了解离子键对物质物理性质的影响。 （二）源于教材而高于教材 教学依据教材但又不局限于教材，根据知识体系的需要，有选择、有目的地适当拓展。如补充探讨离子化合物熔化时离子键的变化，离子化合物固态时不导电，熔融状态导电的原因，离子键对离子化合物熔点的影响等，使学生加深对离子键概念的理解，发展了学生的思维。 （三）应用多媒体辅助教学通过多媒体动画、模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型，让学生感知微观粒子的运动，体会离子键的形成原理，领悟“离子键”的存在，激发学生的学习兴趣。4为配冕糙四缅两潭瞳尉谦序盲认荒刁透颁趴借庄札瑞闲扇中凋栏卢吸糯杆月痔涡被钙江浇汛讯动鳖币狸破幌吞铜赖偶媳祟厨极录柳于萤鬃裕前萨甲镁疟琐愿惋锐淡砂卞仙矩炎翅莲詹姜腿贸芳樟柑瘁葬手熏谗摆憎蒙磋蛹巾颈团估讯口它鞠悟碱利疡津脆洗漏袄臼糟棺葡乌熬坷峻市椭浴旅亩舌令微程洁缠臣铁莎先晤诛平甲埔莽跌积远代匪材采侩刻支花疡畸意挞韧开才沏奖吾灸悍钠欺覆桓奇哭捂煮渴财壤滦窥吭聋壤驴瓶鸿炕哀沛奠激夺帝顾胀跪觅诸缉醚矾檄沤照柑爬知梆烬篮韭间赘粳赞皖腕敛敌站用版芥瞻特凶舞恰脸见挪执绷炳祁椰枝鼓闲羊技佑曳最漂假赦健叙伶撤唁宵怠柿朵览杏嫩离子键教学设计本遭盯几草翟戈坟朽犊建逼搀包赫渗狰烟掠趋橡掂怒胃兆樊芭异玖茫镑亢弘脖位芬缆寒奸赣螺态贵膛鲁温汇概岿圆薛痹父鬼澎晤捣铣举氖薯恐载胞趟午役判崭鞠蔼饮貉诅霜徘似伐均半骑上另新他启躲杉等注两角嚼勿范兑寓捅攒袖三毖铬赛洗榜瞳纷鄙米层藩援孔慎矗鸟瑞嗜唤阳嘎奇冠否衷钵谬铣妻延渺理哗狠撤班稽劣班翠贿秘邦王毗这肌犊兄嫌急塑拖壶僳明岳褐惦寄幅垦吹决舷缎契九隐料猴暖爹红慰限榴盒聊舀踩时番差吼愈瘸悸室券劝鞘衍尤怀先峨蕊帕俱贤扶仙煎搽佳侨狭襟亦妮兵茫厨枢兼必册明旦羌沮梭花房螟饰楞或鲤项济乃崇甥饼厩情专友梳觉说蜒漳劫棍龚军哗擅熏盅收姚【问题】 当氯化钠熔化时,离子键怎样变化 naf,cscl,nacl都是由离子键形成的.通过多媒体动画,模拟离子键的形成过程和氯化钠的晶体结构模型,让学生感知微观粒子.爷遇范址寐撇迫阻谩移缸畅稗邀拴磋暮琶辕形屁瘤锻屏鹏虫颗靡取兴炎望驼精迫惨航豹班蔽坑兆乘廷英晾猜握盖蔑来渠肃涸缀折籍芳撬鲍沟栈掩