20172018高考化学二轮课件化学实验常用仪器和基本操作ppt课件 （共46张ppt）

化学实验常用仪器和基本操作 化学是一门以实验为基础的学科，实验是培养考生科 学态度和创新精神的重要手段，也是考生将来从事科学研 究的基础。因此，实验内容的复习是高三化学二轮复习的 重要组成部分。如何提高化学实验内容复习的有效性，实 验流程的有序化，关键是要掌握高考化学实验所考查内容 的特点和命题趋势，积极探索实验命题规律，努力提高有 关实验题的解答能力。 1重视实验“双基”、奠定创新的基础 能力的培养离不开知识的载体作用，离开了知识和技 能的积累，能力很难形成。分析历届高考实验题，可以发现 实验的基础知识和基本技能是十分重要的。对于基础知识和 基本技能，要求学生必须做到：正确理解，有序贮存，合理 使用。 化学实验的基础知识和基本技能主要有： (1)实验基本常识(常用化学仪器分类及其使用方法，试 剂的保存和存放等。) (2)化学实验的基本操作(药品的取用及称量、物质的溶 解及加热、物质的分离及提纯、仪器的安装及洗涤等) (3)常见气体的制备和收集(试剂、原理、装置、净化、 收集、检验、吸收等。) (4)物质的检验(常见气体，阴、阳离子的检验等)。 2拓展课本实验，培养创新的能力 课本中的实验，考虑不同年级学生的认知结构，许多实 验还“留有余地”，在化学实验总复习时，应当对其改进、完 善、拓展，增强实验的探究性，使之更贴近对实际问题的解 决，培养自身的创新能力。 如在复习极易溶于水的气体(HCl、NH3)的喷泉实验时， 可以按以下程序对其进行下列探索和拓展： 原理分析：HCl、NH3能形成喷泉实验的原因是什么？ 定量思考：假定烧瓶容积为250 mL，玻璃导管顶端到烧杯 液面的高度是35 cm，胶头滴管能挤出0.5 mL水， 则多大溶解度的气体才能做喷泉实验？(答：气 体溶解度1) 思维拓展：除上述通过气体溶解来减少瓶内压力形成喷 泉外，还可以采用哪些途径？(如：在烧瓶外包冰块，通过降 温而使压强减小；在胶头滴管处接一空针筒，往外拉内筒，通 过扩大容器体积来减少压强；用手或热毛巾等将烧瓶捂热， HCl、NH3气体膨胀，使气体通过导管与水接触而形成喷泉) 3从定性到定量，发展创新能力 将定性实验改为定量实验，要求考生运用已有知识，多 角度、多方位、多层次地进行分析，用尽可能多的方法来设 计实验方案，并对各方案从操作的可行性、实验结果的准确 性进行分析评价。如检验氧化钠中是否含有过氧化钠定性 实验，若改为设计实验方案测定氧化钠中过氧化钠的质量分 数，则为定量实验。 5狠抓实验细节，注重表达能力 在实验试题中考查实验操作细节已成为间接考查考生动手 能力的一种形式，也是目前考生实验得分低的主要原因。做化 学实验题，对一些操作细节的描述往往会漏答，特别是一些新 题型。因此平时应注重训练文字表达能力，能正确简练地表达 实验操作过程、实验现象和实验结论，平时养成良好的习惯。 题目解答完，应对照参考答案分析题目解答的要点，分析自己 答案存在的问题，训练规范解题的能力，这是提高化学成绩的 有效途径。描述实验现象应比较反应前后的色、味、态的变化 ，全面描述。实验设计型简答题，一定要注意表达的科学性、 准确性、有序性、要符合实验常规，一般的简答顺序是：“操 作现象结论”，不能只有操作没有结论。 1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标 志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离 子的检验方法。 现有下列仪器： 1(2)(5)(6)(10)(12)仪器的名称为 、 、 、 、 。 2可直接加热的仪器有： (填序号)。 3常用于测量的仪器有： 。 4常用于物质分离的仪器有 。 5使用前需检查是否漏水的有 。 蒸发皿蒸馏烧瓶 漏斗分液漏斗酸式滴定管 (2)(3) (7)(11)(12) (1)(2)(3)(5)(6)(8)(10) (9)(10)(11)(12) 常用化学仪器的使用 (1)计量仪器的使用注意事项： 精确度问题： 量筒粗量仪仪器量筒越大，精确度越小 托盘盘天平粗量仪仪器精确度：0.1 g 滴定管精量仪仪器精确度：0.01 mL “0”刻度问题： 量筒：无“0”刻度线，最大刻度在上方。 温度计：“0”刻度一般在温度计的中下部。 滴定管：“0”刻度在上方，使用前要查漏，要用待装液 润洗，要把液面调到“0”刻度或“0”刻度以下。 托盘天平：“0”刻度在游码刻度尺的最左端，托盘天平使 用时，首先将游码归零。 (2)仪器的创新使用： 注意常用仪器的非常规使用及“一器多用”。 干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装 置(如图A)、组装类似启普发生器装置(如图B)。 “万能瓶”的多种用途： 广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)： a洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去 CO2气体中的HCl气体。 b贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用 排饱和食盐水贮存。 c集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体， 如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。 d安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装 置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶 的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。 判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发 ( ) 解析：因混淆了坩埚和蒸发皿两种仪器的使用范围而造 成错误；给固体加强热，应在坩埚中进行。 2在50 mL量筒中配制0.1000 mol/L碳酸钠溶液 ( ) 解析：因对一定物质的量浓度溶液配制所需仪器不熟悉 而造成失误；配制50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3溶液应 在50 mL的容量瓶中进行。 3右图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶(2012四川 高考) ( ) 解析：因混淆蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的特 点而造成错误；仪器a上没有支管，是 圆底烧瓶。 1试纸种类及用途 2特殊物质的洗涤 残留物洗涤剂涤剂 制氯氯气时时残留的二氧化锰锰 (加热热) 长长期存放FeCl3溶液的试剂试剂 瓶 瓶壁上的固体(Fe2O3) 浓盐浓盐 酸 稀盐盐酸 残留物洗涤剂涤剂 试试管内壁上附着的硫 试试管内壁上的银镜银镜 容器内壁上附着的油污污 NaOH溶液或CS2 稀硝酸 热热的纯纯碱溶液 3化学实验安全常识 (1)失火处理：酒精及其他易燃有机物小面积失火，应用 盖灭，钾、钠失火用 盖灭。 (2)浓酸沾在皮肤上，宜先用干抺布拭去，再用水冲净，再 涂上 。 (3)液溴滴到手上，要立即擦去，再用 擦洗。 (4)汞洒落后，应立即撒上 ，并打开墙下部的排气扇。 湿抹布沙土 稀NaHCO3溶液 酒精 硫粉 1试纸的使用方法 (1)检验液体：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片 上，用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液，点在试纸 的中部，观察试纸的颜色变化，用pH试纸测溶液pH时，要与 标准比色卡对比读数。 (2)检验气体：取一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端， 并使其接近气体，观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触 ；检验气体时，试纸一定要润湿，测溶液pH时，pH试纸一定 不能润湿。 2装置气密性的检验方法 装置操作现现象及结论结论 微 热热 法 将导导气管末端伸入 盛水的烧烧杯中，用 双手捂住烧烧瓶(或用 酒精灯微热热) 烧烧杯内水中有气泡产产 生；松开双手一会儿， 烧烧杯内导导管中形成一 段水柱，说说明不漏气 液 差 法 首先打开活塞，向 长颈长颈 漏斗中加水至 液面没过长颈过长颈 漏斗 的下端，关闭闭活塞 ，继续继续 加水 过过一段时间时间 ，漏斗中 液面高于试试管液面，且 液面差保持不变变，说说 明气密性良好 3试剂的存放方法 (1)状态：固体试剂一般存放在广口瓶中，便于取用；液 体试剂一般存放在细口瓶中。 (2)腐蚀：碱性的物质(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶 液、氨水等)用盖有橡胶塞的试剂瓶存放；溴水、苯等不能用 盖有橡胶塞的试剂瓶存放。 (3)易潮解、水解、挥发、剧毒、氧化、分解的物质：密 封(如浓硫酸、浓盐酸)、水封(如白磷、液溴)、油封(如Na、K 等活泼金属)、棕色瓶阴暗处(如浓硝酸)、防水解氧化(如 FeSO4溶液中加入少量硫酸及铁粉)。 4实验设计中的安全问题 (1)防爆炸：不仅点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H4) 要验纯，而且只要给含有可燃性气体的仪器(如用H2、CO还原 CuO、Fe2O3)加热之前，也一定要验纯。 (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将 密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体时要加沸石(或 碎瓷片)。 (3)防挥发：用密封、液封、冷凝回流等措施来防止挥发。 (4)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶 解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 (5)防污染、中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO 等)时，应注意尾气处理。 判断下列措施的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1用广泛pH试纸测得0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH ( ) 解析：不了解仪器(试纸)的精确度造成错误；用广泛pH试纸 测得溶液的pH为整数。 2中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) 解析：因混淆了中和滴定实验中锥形瓶和滴定管的洗涤方法 而造成错误；滴定管一定润洗而锥形瓶不能润洗，否则会使 测定结果偏高。 3金属钠着火时，用水来灭火 ( ) 解析：因忽视了Na、Na2O2与水的反应而造成错误；钠着火 时要用干沙土盖灭。 用下列分离方法填空：过滤 蒸发 分液 蒸馏 萃取 升华 结晶、重结晶 洗气 (1)从NaCl溶液中提取固体NaCl ； (2)分离乙醇与乙酸 ； (3)从溴水中提取溴单质 ； (4)将NaCl溶液与CaCO3分离 ； (5)分离苯与水的混合物 ； (6)除去CO2中的HCl气体 ； (7)分离NaCl和I2的混合物 ； (8)分离NaCl和KNO3的混合物 。 1混合物分离提纯的化学方法 方法适用范围围实实例 热热分解法 混合物各组组分的热稳热稳 定 性不同，加热热或灼烧烧可 分解 除去Na2CO3中的NaHCO3 酸、碱 处处理法 混合物中各组组分酸碱性不 同，用碱或酸处处理 分离Fe2O3和Al2O3 沉淀法 混合物中某一成分与某试试 剂剂反应应而沉淀 KNO3中含有KCl即可加入 AgNO3，使Cl沉淀 除去 氧化还还 原法 利用混合物中某组组分能被 氧化(或还还原)的性质质分离 除去CO2中的少量O2(通过过 灼热铜热铜 网) 电电解法利用电电解原理电电解法精炼铜炼铜 2物质检验的答题要求 解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象 、结论的顺序进行描述。具体应做到： (1)“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水 溶解，配成溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验， 不能在原试剂瓶中进行检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2CO3溶液中滴加 盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气 体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或 “有无色的二氧化碳气体放出”。 判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和 ( ) 解析：因对Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是否互溶判断不 清而造成错误；CH3COOC2H5和Na2CO3溶液互不相溶， 分为上、下两层，可用分液的方法分离。 2.用右图装置除去Cl2中含有的少量HCl ( ) 解析：因忽视Cl2也能与NaOH溶液反应 和除杂的要求而造成错误；NaOH溶液既 可吸收HCl，又能吸收Cl2，不符合除杂的要求。 3用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出(2012山东高考) ( ) 解析：因不熟悉从分液漏斗中分出液体的方法而造成 错误；溴的苯溶液的密度小于水的密度，处于两层液 体上层，故应从上口倒出。 下列做法不正确的是 ( ) A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析：选 。强氧化性试剂与易燃试剂应分开放置并 远离火源，防止发生反应，A正确；湿润的红色石蕊试纸遇 碱性物质变蓝色，B正确；量简不能用来配制溶液，C错误 ；细沙能隔绝空气，可用来灭火，D正确。 C . 化学实验基本操作中的“十不能” 化学实验实验 基本操作中的“不能”原因解释释 块块状或颗颗粒状的固体药药品不能直接 放入竖竖直的试试管或其他容器中 防止试试管或容器底部被打破 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴 定管不能装酸性及氧化性溶液 防止腐蚀蚀滴定管 用量筒、滴定管量取液体时时，不能仰 视视或俯视视液面 防止读读数有误误差 使用胶头头滴管时时，不能将滴管插入液 体中再排除滴管中的空气；胶头头滴管 不能倒放或平放 防止污污染试剂试剂 瓶中的试剂试剂 ；防止胶头头滴管中的液体流 出或腐蚀蚀胶头头 不能不检查检查 装置气密性就进进行气体 制备备与性质实验质实验 防止实验过实验过 程中漏气而使 实验实验 失败败 不能不对对可燃性气体验纯验纯 就进进行可燃 性气体的点燃或加热实验热实验 防止爆炸 进进行过滤过滤 操作时时，玻璃棒不能放在滤滤 纸纸的单层滤纸处单层滤纸处 (而应应放在三层滤纸层滤纸 处处) 防止玻璃棒戳破滤纸滤纸 实验实验 剩余药药品不能放回原处处(K、Na等 除外)，不能随意丢丢弃，要放入指定容 器内 防止污污染原试剂试剂 及 污污染环环境 配制一定物质质的量浓浓度的溶液时时，不 能直接将溶液倒入容量瓶中，应该应该 用 玻璃棒引流 防止液体流出 不能直接将pH试纸试纸 插入溶液中来测测定 溶液的酸碱性 防止对对待测测的溶液造 成污污染 下列实验中，所选装置不合理的是 ( ) A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和 解析：选 。A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者 会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用 CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作 洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗 盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。 A (1)粗盐(含Ca2、Mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵可制 得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉 淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入 _；过滤；灼烧，冷却，称重。 (2)上述步骤中所加入的试剂为_、_。 (3)上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。 解析：由粗盐(Ca2、Mg2)制取Na2CO3的流程为： 答案：(1)过滤 碳酸氢铵 (2)氢氧化钠 碳酸钠 (3)中和过量的氢氧化钠，与碳酸钠反应 用化学方法提纯物质的原则和要求 (1)被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离 ，不可“难舍难分”。 (4)为使杂质尽可能除尽，需要加入过量的试剂。 (5)在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过 量的试剂除去。 1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作， 结论正确的是 ( ) B 球形干燥管的创新使用 干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常 出现，且不断有创新，下面是干燥管的一些具体应用： (1)干燥气体装置： 球形干燥管干燥气体时的用法如下图所示： 干燥管内应盛放固体干燥剂，选用干燥剂时要根据被 干燥气体的性质和要求确定。 (2)检验水的装置： 在干燥管中盛放无水硫酸铜，可用于水的检验，使用方 法类似于气体的干燥。 (3)吸收气体的装置： 反应需要吸收某种气体时，应选择合适的固体吸收剂放 入干燥管中，定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测 定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目