课后训练{第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时}

课后训练1下列金属在自然界中以游离态存在的是()ANa BMg CAl DAu2随着人们生活质量地不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池造成污染C废电池经过处理后还可以重新使用来源:D回收其中的非金属材料3下列说法错误的是()来源:A对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等4用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是()AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCrO35将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 HCl溶液B4 molL1 HNO3溶液C8 molL1 NaOH溶液D18 molL1 H2SO4溶液6镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A在高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能与稀硫酸、稀盐酸、强碱反应C常温下镁、铝都能与浓硝酸剧烈反应D铝粉和氧化铁的混合物是一种铝热剂来源:来源:7工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属熔点高低D金属阳离子得电子的能力8要使3.2 g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为()A1 344 mL B672 mLC大于1 344 mL D小于672 mL9(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2HgO2HgO2BFe3O44CO3Fe4CO2C2MgO2MgO2D2Ag2O4AgO2 (2)简要说明不符合工业实际的原因：_。10铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co参考答案来源:1答案：D解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关，化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在，而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。2 答案：B解析：废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素，要回收集中处理防止污染环境。故选B项。3 答案：C解析：活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得。故C项错误。4答案：C解析：根据得失电子守恒有如下关系：，所以C消耗铝最少。5 答案：A解析：因Mg、Al与HNO3、浓硫酸作用不生成H2，故排除B、D；因NaOH溶液只能与Al反应，Mg不与碱反应，所以生成的气体较A项少。所以选A。6 答案：D7 答案：D解析：冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。8答案：C解析：根据Fe2O33CO2Fe3CO2计算出所需CO体积的理论值为1 344 mL，而实验开始时，需先通入CO排尽玻璃管中的空气，实验结束时，停止加热后，还需继续通入CO至试管冷却，以防还原出来的铁被氧化，另外，还应考虑到通入的CO不可能全部参加反应，故应大于1 344 mL。9(1)答案：C(2) 答案：MgO熔点高，电解耗能大，实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁解析：C项中MgO的熔点很高，因而电解熔融态的MgO需要消耗很多的能量。现实工业生产中冶炼镁用电解熔融态的MgCl2。10答案：3V2O510Al5Al2O36V还原剂：Al氧化剂：V2O5生成1 mol V需要纯铝45 g3Co3O48Al4Al2O39Co还原剂：Al氧化剂：Co3O4生成1 mol Co需要纯铝24 g解析：根据原子守恒配平化学方程式，两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：3V2O510Al5Al2O36V氧化剂还原剂3Co3O48Al4Al2O39Co氧化剂还原剂根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：10A