高一上化学全程学习方略配套课件综合质量评估（大纲版广西专用）

第一四章 (90分钟 100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题 意，每小题3分，共45分) 1.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+， 则下列解释： X被氧化； X是氧化剂； X具有还原性； Y2+是氧化产物； Y2+具有还原性； Y3+的氧化性比X2+要强。 其中正确的是( ) A. B. C. D. 【解析】选C。根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化 合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2+是氧化产 物，Y3+的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂， Y2+是还原产物，氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+)的 氧化性。 2.下列说法正确的是( ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电 解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它 们是非电解质 D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【解析】选C。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液 或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类看，酸、碱 、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自 身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电 离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化 合物，故铜、石墨均不是电解质。 3.(2010全国卷改编)下列叙述正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C.Li与水反应比K与水反应剧烈 D.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 【解析】选B。A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O； B正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO;C项错误，K比Li活泼 ，故K与水反应剧烈；D项错误，由于Cl2具有较强的氧化性 ，无论Cl2过量还是不足，与Fe反应时都生成FeCl3。 4.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶液与盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 B.碘化钾溶液与适量溴水反应 2I-+Br2=I2+2Br- C.将金属钠加入水中 Na+H2O=Na+OH-+H2 D.将Cl2通入水中 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 【解析】选B。A中CaCO3难溶于水，应写成化学式；C中不符 合质量守恒定律；D项中生成的HClO为弱酸，应写成化学式 。 5.已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法 中正确的是( ) A.N2的能量一定高于NH3 B.H2的能量一定高于NH3 C.N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量 D.氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应 【解析】选D。由于N2+3H2 2NH3是放热反应，说明 1 mol N2和3 mol H2所具有的能量之和高于2 mol氨气所具 有的能量，故A、B、C三项均错误；反之2 mol氨气所具有 的能量低于1 mol N2和3 mol H2所具有的能量，故氨气分 解生成N2和H2应属于吸热反应，所以D项正确。 6.(2010山东高考)下列推断正确的是( ) A.CO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.BaSO3难溶于水，将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分 振荡后溶液呈红色 【解析】选A。酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的 氧化物，故A正确，因为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2O与 CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生 成O2，故B错；C错误，酸性：HClH2SO3,所以通入后无BaSO3 沉淀；因为新制氯水中含有HClO，故滴入少量的紫色石蕊 试液的现象是先变红，后褪色，故D错。 7.(2011南阳高一检测)向盛有氯 气的集气瓶中加入某溶液,振荡后 能观察到如右图所示的现象,则加入 的液体是( ) A.水 B.FeCl2溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 【解析】选D。A项,氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项,Cl2与 FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项,Cl2溶于AgNO3溶 液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。D项 符合题意。 8.有关卤素的叙述正确的是( ) A.卤素是典型的非金属，因此不能与其他非金属化合 B.卤素与金属发生化合反应，得到的化合物绝大多数是离 子化合物 C.卤素的氢化物溶于水都是强酸 D.卤化银都不溶于水，也不溶于酸 【解析】选B。卤素虽为典型非金属，但仍可与其他一些非 金属化合，如Cl2+H2 2HCl，故A错；B正确，卤素与金 属化合得到的化合物绝大多数是离子化合物，少数为共价 化合物，如AlCl3；因HF为弱酸，故C错；AgF易溶于水，故 D错。 点燃 = 9.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓 度相等的是( ) A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 【解析】选D。浓度与体积无关，1 molL-1的AlCl3溶液中 Cl-的浓度为3 molL-1，溶液中离子的浓度=溶液的浓度 该离子的下标。故答案为D。 10.(2010上海高考改编)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙 述正确的是( ) A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na+ C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D.标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA 【解析】选C。阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有 的微粒数，等物质的量不一定是1 mol，A错；没有告诉溶 液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；Na2O2固体中 ，含有的是Na+和O22-两种离子，1 mol固体中含有3 mol离子 ，故其中的离子总数为3NA，C对；水在标准状况下为液体 ，故其2.24 L不是0.1 mol，D错。 11.在50克含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中滴入过量的 AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得 2.87克固体，由此可以得出正确结论是( ) A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应 C.氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D.氟化银难溶于水 【解析】选C。由NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，且AgNO3溶 液过量，则NaCl一定完全反应。由NaClAgCl，可知 1.17 g NaCl完全反应生成的AgCl沉淀的质量恰好为2.87 g 。由此可推知氟化钠与硝酸银不能发生反应，即AgF可溶于 水。 12.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶 液后可得到澄清溶液的是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl- 【解析】选B。A项，加入过量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀 ；B项，各离子能共存且加入NaOH溶液后仍为澄清溶液；C 项，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D项，Ba2+和 CO32-不能大量共存，生成BaCO3沉淀。 13.同温同压下，已知O2的密度为 gL-1，则NH3的密度 为( ) A. gL-1 B. gL-1 C. gL-1 D. gL-1 【解析】选A。同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，(O2)(NH3)=3217，(NH3)=17/32 gL-1。 14.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实 验操作正确的是( ) A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶 解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶 中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 【解析】选D。A项应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能 用于溶解固体；C项，没冷却溶液，会使结果偏高。 15.(2011百色高一检测)在一定条件下，加热NaHCO3使其 完全分解，所放出的气体用Na2O2充分吸收来制取O2，则 NaHCO3与Na2O2的最佳质量比是( ) A.4239 B.8439 C.2139 D.无法确定 【解析】选A。因为由方程式 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 得知2NaHCO3CO2H2O 2Na2O22H2O 2Na2O22CO2 故最佳关系式为NaHCO3Na2O2 84 78 最佳质量比为：8478=4239。 = 二、非选择题(本题包括6个小题，共55分) 16.(8分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸 钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。 (2)当有3 mol I2生成时，有 _mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 _mol。 【解析】该反应电子转移情况为： ， 所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产 物，又是还原产物，当有3 mol I2生成时，有5 mol KI被 氧化，当有1 mol KIO3参加反应时，转移5 mol电子。 答案：(1)KIO3 I2 (2)5 (3)5 17.(6分)某溶液中含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐 酸和Na2SO4溶液将这三种离子 逐一沉淀分离。 其流程如图，已知沉淀2为蓝色。 (1)沉淀的化学式：沉淀1_； 沉淀3_； (2)写出混合液+A的离子方程式_， 溶液+B的离子方程式_。 【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀 Ag+用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为 Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为 AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离 子反应为Ag+Cl-=AgCl，加入氢氧化钠溶液时离子反 应为：H+OH-=H2O、Cu2+2OH-=Cu(OH)2。 答案：(1)AgCl BaSO4 (2)Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O， Cu2+2OH-=Cu(OH)2 18.(13分)(1)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试 剂(适量)为_，离子方程式为_。 (2)除去NaCl溶液中少量NaHCO3，所用试剂(适量)为_， 离子方程式为_。 (3)向澄清石灰水中不断通入CO2直至过量时，溶液先变浑 浊，再变澄清，有关反应的离子方程式为_， 若在碳酸钠饱和溶液中不断通入CO2，会有晶体析出，该晶 体是_，反应的化学方程式是_。 析出晶体的原因是_。 (4)简述用CO2和NaOH溶液直接制得纯Na2CO3溶液的实验步 骤。 _。 _。 _。 【解析】除去杂质的问题的解题方法为通过加入试剂使杂 质转化为沉淀、气体或水等易与主要成分分离的物质，在 解题中要注意，不能除去旧杂质引入新杂质。 (1)NaOH中混有Na2CO3，可通过加入Ca(OH)2把CO32-转化为 CaCO3而除去。 (2)NaCl中混有NaHCO3，可通过加入HCl把HCO3-转化为H2O和 CO2而除去。 (3)向澄清的石灰水中通入CO2先变浑浊发生了： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O再继续通入CO2，浑浊再变澄清 发生了CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且向饱和Na2CO3中通入 CO2发生了Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应消耗水，且生 成NaHCO3的质量比Na2CO3质量大。故会析出NaHCO3晶体。 (4)如果直接向NaOH溶液中通入CO2制Na2CO3，很难控制通入 CO2的量正好与NaOH溶液反应，可能混有NaHCO3。 而向NaOH溶液中通入过量的CO2可得到纯净的NaHCO3。 NaOH+CO2=NaHCO3，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 当与CO2反应的NaOH的量和与NaHCO3反应的NaOH量相等时即 可得到纯净的Na2CO3。 答案：(1)Ca(OH)2溶液 Ca2+CO32-=CaCO3 (2)盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO2 (3)Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O， CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3- NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度且溶液中的水减少 (4)将NaOH溶液分成两等份 向一份中通入过量的CO2 将另一份NaOH倒入通入过量CO2的NaOH溶液中，完全混合 即得纯净的Na2CO3溶液 19.(10分)某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计 了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和 碱液发生如下反应：3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O”。 70 回答下列问题： (1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_ _。 (2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_ (填“能”或“不能”，下同)，理由是_。 (3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_， 理由是_。 (4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是 _。 【解析】本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷 却下和NaOH发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱 和NaCl溶液除去HCl,否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度； 但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷 却装置不可省略，因为氯气和水的反应是放热反应，温度 升高，引起副反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O。 70 = 答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧 化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度 (3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 (4)不能 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高 ，可能引起副反应，生成NaClO3 【方法技巧】实验装置的选用依据 中学教材中出现了多种气体的常规制取及性质实验方法。 综合分析近几年的高考试题，单纯的气体制备实验题已不 多见，但以气体制备和常见物质的制备为主线的实验设计 题和综合实验题屡见不鲜，但万变不离其宗，关键要牢固 掌握各种装置的基本选取原则并结合题目情境灵活运用。 制备气体的装置一般分为：发生装置净化装置收集或 性质实验装置尾气吸收装置。 20.(12分)在一定条件下，AJ等常见物质可发生如下图所 示的转化。 已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色；E为淡黄色粉 末；F是黄绿色的气体单质；气体G能使带火星的木条复燃 ；淀粉遇H呈现出特殊的蓝色。请完成下列问题： (1)分别写出固体A、溶液B中溶质的化学式： A_，B_； (2)气体C和固体E反应的化学方程式，并用双线桥法标出电 子转移的方向和数目：_； (3)气体F和溶液D反应的离子方程式为：_； (4)如何验证I溶