中考化学同步训练 金属的化学性质（含解析）

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1大多数金属能与_反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_，有些金属在高温时才能与氧气反应如_，有些金属在高温下也不与氧气反应如_2“真金不怕火炼”的是因为_3铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_反应，且表面有_，阻止铝进一步氧化4置换反应是指_5将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_，化学方程式为_，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_、_，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_6将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_，其剧烈程度由大到小的顺序是_，不能观察到有气泡生成的是_，有关化学方程式_、_、_由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7下列金属在空气中能燃烧的是（）A铁B铜C镁D铝8下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A铜B镁C铁D锌9下列物质中，铁显+2价的是（）AFeBFe2O3CFeCl3DFeSO410下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A镁带B碳C铁丝D铝11把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A铁片投入稀盐酸中B铜片投入稀硫酸中C铝条投入硫酸铜溶液中D镁条投入稀硫酸中12下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）AMgSO4BCuCl2CFe2（SO4）3DZnCl213将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A铁B锌C镁D铝145.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A铜B镁C铝D锌154g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A氧化铜B氧化铝C氧化铁D氧化锌16下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B铁能与硫酸铜溶液反应C铁能与氧气反应，而铜不能D铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17填表：实验现象化学方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_18用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_19如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：产生的气体固体液体化学方程式123陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au则不能被氧化【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在2“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼故答案为：金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应3铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型4置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误5将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22MgO，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题6将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HClMgCl2+H2、Zn+2HClZnCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁锌铁铜故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2；Zn+2HClZnCl2+H2、镁、锌、铁、铜【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7下列金属在空气中能燃烧的是（）A铁B铜C镁D铝【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误故选：C【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用8下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A铜B镁C铁D锌【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是MgZnFeHCu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键9下列物质中，铁显+2价的是（）AFeBFe2O3CFeCl3DFeSO4【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0B、氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）3=0，则x=+3价C、氯元素显1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（1）3=0，则y=+3价D、硫酸亚铁中硫酸根显2价，设硫酸亚铁中铁元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得z+（2）=0，则z=+2价故选：D【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题10下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A镁带B碳C铁丝D铝【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据镁带、碳、铁丝、铝在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；B、碳在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，且碳不是金属，故选项错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确；D、铝在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误；故选项为：C【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态11把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A铁片投入稀盐酸中B铜片投入稀硫酸中C铝条投入硫酸铜溶液中D镁条投入稀硫酸中【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气，据此分析【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁的金属性都在氢前，因此能够和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，故选项正确；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，故选项错误；C、铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，没有气泡，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，镁的金属性都在氢前，能够和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，故选项正确故选AD【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用12下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）AMgSO4BCuCl2CFe2（SO4）3DZnCl2【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐，据此分析【解答】解：A、硫酸镁可以由镁和稀硫酸反应直接制得，故不符合题意；B、铜位于氢后，不能和盐酸反应，故符合题意；C、硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得，得到应该是亚铁盐，故符合题意；D、氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得，故不符合题意；故选项为：BC【点评】本题主要考查了金属与酸的反应及铁发生置换反应时的生成物的考查，掌握金属的化学性质解铁元素的化合价是解题的关键13将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A铁B锌C镁D铝【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可【解答】解：A、铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气B、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气C、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气D、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g镁生成克氢气因为，所以铝放出的氢气最多故选D【点评】本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力145.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A铜B镁C铝D锌【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】金属与金属材料【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则M+H2SO4MSO4+H2X 25.60g 0.21g，解得X53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3且一定能够和酸反应得到氢气故镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故符合题意故选：BC【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答154g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A氧化铜B氧化铝C氧化铁D氧化锌【考点】有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算【分析】先根据已知条件计算出混合物中氧元素的质量分数，再计算出氧化镁中氧元素的质量分数，组合的原则是，组成的物质中氧元素的质量分数和氧化镁中氧元素的质量分数要符合一个大于混合物中氧元素的质量分数，一个小于混合物中氧元素的质量分数【解答】解：混合物中氧元素的质量分数为100%=45%；氧化镁（MgO）中氧元素的质量分数为100%=40%；所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的含量需大于45%；在A、CuO；B、AlO；C、FeO；D、ZnO；MgO中金属的相对原子质量分别为： 64 18 约36 65 24，所以比镁（24）小的含氧一定高，故选：B【点评】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数的能力，学会用简单的方法比较氧化物中氧元素的含量16下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B铁能与硫酸铜溶液反应C铁能与氧气反应，而铜不能D铜不能与硫酸亚铁溶液反应【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序风分析，铁比铜活泼，更容易和其他物质反应，能把铜从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性在H前面；而铜却不能，说明铜的活动性在H后面，能说明铁比铜活泼，故A错误；B、铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，故B错误；C、铁能与氧气反应，而铜也能与氧气反应，故C正确；D、铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能说明铁比铜活泼，故D错误故选C【点评】比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断三、解答题（共3小题，满分0分）17填表：实验现象化学方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是铝铜银【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据将铝丝浸入硫酸铜溶液中、铜丝浸入硝酸银溶液中、铜丝浸入硫酸铝溶液中的反应现象，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，说明铝的金属活动性比铜强，即铝铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即铜银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显变化，说明铜的金属活动性比铝弱，即铝铜铝铜，铜银，铝铜，则三种金属的活动性顺序为铝铜银故答案为：实验步骤现象反应的化学方程式将铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质析出，溶液变为无色2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3将铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2将铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象/结论：铝铜银【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在18用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu（3）铝很活泼，却很耐腐蚀4Al+3O22Al2O3【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁的活动性比氢强，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁桶盛装，反应的化学方程