高一化学12月月考试题

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散成都七中实验学校2017-2018学年度上期12月月考高一 化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分可用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-1371、 选择题部分(本部分包括20小题，只有一个正确答案，1-10题每题2分，,11-20题每题3分，共50分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的( )A春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是： A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无3含HCO3-、Cl-、Na+、CO32-等离子的溶液中，加入适量Na2O2后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积不变）：A. Cl- B. Na+ C. HCO3- D. CO32- 4能正确表示下列反应的离子方程式是: A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4?B钾和水反应 K+2H2O =K+2OH+H2?C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2OD苏打与盐酸反应 HCO3+H+ =CO2?+H2O5根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2?+2H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是：A . NH4、NO3、CO32、Na+ B . Na+、Ba2+、HCO3、AlO2C . NO3、Mg 2+、K+、CH3COO- D . NO3、K+、AlO2、OH-7下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )AAl(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸BFeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得CNa 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同8下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料C无水CuSO4 可用于干燥实验室制备的氢气D制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精9将一定量的CO2 通入下列溶液中: BaCl2溶液 澄清的石灰水 饱和Na2CO3溶液 K2SiO3溶液; 可能变浑浊的是: A. B. C. D.10. 下列说法：硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都是由原子构成的；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是: A. B. C. D. 11.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mol X，反应转移2mol e-12下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是: ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DNaHCO3和Ca(OH)213.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。关于该反应的说法正确的是( )ARO4n-中 R 的化合价是+6 BClO是还原剂C由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。14.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为:A. B. C. D. 15.自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液：AgNO3FeBr2烧碱 Na2CO3Na2S CaCl2 会引起药品变质的是：A除外BCD除外16. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是( )选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNaNa2ONa2O2O217在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A2Fe2+I2 2Fe3+2I-BI2+SO2+2H2O 4H+SO42- +2I-C2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42- +4H+DCl2+2I- 2Cl-+I218将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH19 含氯化镁和氯化铝的200 mL混合溶液中，c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为：A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL20. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：A、2.5molL-1 B、l molL-1 C、2molL-1 D、5molL-12、 填空题部分(本部分包括4小题，总共50分)21、（15分）选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。物 质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2(HCl)FeCl2溶液(FeCl3)Fe2O3 (Al2O3)CaCO3 (SiO2)22、(方程式2分，共7分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。23、（方程式2分，其余每空1分，共8分）向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2的体积为_mL。24、（20分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式：气体发生装置进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应如右：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2?8H2O。请标出电子转移的方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_，如果将20 mL、12 molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A=1.68 L B1.68 L C=1.68 L D1.68 L参考答案选择题：1-5 BBACD 6-10 DCBDD 11-15DCABD 16-20AABCA21、物 质（杂质）除杂药品离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2CO32-CO2H2O2HCO3-CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液H+HCO3-CO2H2OFeCl2溶液(FeCl3)Fe2Fe3+Fe3Fe2+Fe2O3 (Al2O3)NaOHAl2O32OH-2AlO2-H2OCaCO3 (SiO2)NaOHSiO22OH-SiO32-H2O22、解析：X为SO2，Y为SO3，W为H2SO4，Z为H2SO3。答案：(1)SO3H2SO3形成酸雨(2)(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl23、答案：(1)不反应弱酸不能制强酸 (2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O= BaS