高三化学第一次模拟考试 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求广东省清远市清新区滨江2017届高三化学第一次模拟考试试题7、 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂8、 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. l8gNH4+中所含的电子数为11NAB.常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD.常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA9、 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液 C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化 10、 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是A.如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 B.如图2进行浓硫酸与铜的反应C.如图3实验验证酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH D.如图4吸收氨气 11、根据下图，下列判断中正确的是A.电路中电子的流动方向：ad CuSO4(aq)一c一bB.该原电池原理：Zn + CuSO4 = ZnSO4+ C.c电极质量减少量等于d电极质量增加量D.d电极反应：Cu2+ 2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降12、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A.浊液中存在平衡：AgCrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.中溶液变澄淸原因：AgOH + 2NH3H2O=OH+2H2OC.中顔色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶13、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是A.元素f位于第三周期第III族 B.离子的半径大小为r(d2-) r (e+)C.元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D.由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为26.（15分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2)的研究。实验：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）装置中装浓硫酸的仪器名称为 ，装置和中干燥管的作用是 。（2）装置中产生ClO2；装置中制备NaClO2的化学方程式为_ _。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：.减压，55 蒸发结晶；趁热过滤；用38-60的温水洗涤； ，得到成品。.下列仪器中可用于上述操作步骤的是 （填标号）。A.容量瓶 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至100ml. (已知：ClO2-4I4H=2H2O2I2Cl)；移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴 溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL。 (已知：I22S2O32-=2IS4O62-)。滴定终点的判断方法为 _。（4）该样品中NaClO2的质量分数为_(用含a、c、V的代数式表示)。27.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广泛应用。（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；黄铁矿（FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：4FeS2+1lO2 8S02 +4 Fe204，若有1 mol FeS2参加反应，转移电子数为 。（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+）为： molL-1。(己知:Ksp=4.0X10-28)（3）自来水厂常用岛铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 。（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的pH值见下表：回答下列问题：铁屑与稀硫酸反应前，能用10% Na2CO4溶液除其表面的油污，其原因是 （请用离子方程式表示）。铁屑与稀硫酸反应后浓液中含又的金属阳离子有 。加入少量NaHCO3的目的的是调节浓液pH，两控制PH的范围为 。(用区间表示）有些同学认为滤液中铁元素含量可用定浓度的KMnO4溶液来测定，滴定时KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式” ） 滴定管中。28.(14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(S02)排放量减少8%，氮氧化物(NO4）排放量减少10%，二氧化碳(C02)的排放量也要大量减少。 （1）在溶剂为1L的恒温密闭容器中，二氧化硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知2SO2（g）+O2 2SO3（g） H=-a kJmol-1(a)，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_ _。Q= kJ。在相同条件下，充入0.9 mol SO3、 0.1 mol SO2和0.55 mol 02，则达到平衡时SO3的转化率为 (用分数表示）。(2)用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，其热化学方程式为： C02(g)+3H2 (g) CH20H(g)+H20(g)H3在容积为1L的恒温恒容的容器中充入1 mol C02和3 mol H2,进行上述反应，测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图12所示。则在前10min内H2的平均反应速率为 ，若在上述平衡体系中再冲入0.5molCO2 和1.5molH2O（g）(保持温度不变），则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”、“向你逆反应方向”）。能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。aCO2与CH3OH的物质的量浓度之比不再随时间而变化b混合气体的密度不随时间变化而变化c单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2Od混合气体中CO2的体积分数在保持不变取五份等体积CO2与H2的混合气体（物质的量之比为1：3），分别加入温度不同、溶剂相同的横容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H3 。（填“”、“”或“=”）。36.【化学选修3：物质结构和性质】（15分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为 ；晶体铜中存在的作用力有 。(2)硅、硒均能形成气态氢化物，则它们的最简单氢化物分子的空间构型分别为 ， 若“Si- H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Si So(填“”“ ”或“=”） (3)常温下SeO2为白色晶体，熔点为340350 ，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为 ； Se与S同主族，则与SeO2互为等电子体的阴离子为 (写一种即可）。(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为_ _，B与N之间形成 键。(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个 ，若金刚砂的密度为a g/cm3，则晶体中最近的两个Si原子间的距离表达式为 pm。37.【化学选修5:有机化学基础】（15分） 环已烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子。（1）F的名称是_，J中含有的官能团的名称是_。（2）的反应条件是_。（3）写出反应的类型：_。（4）上述流程中属于取代反应类型：_（填序号）。（5）写出下列反应化学方程式： _。_。_。_。（6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3 反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：_。化学答案：710：DDCD 1113：CDB26、 （15分）(1) 分液漏斗（1分）；防倒吸、吸收尾气（2分） (2) 2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2+ 2H2O（2分）(3) 、低于60干燥（2分）；、BCE（2分）实验、 淀粉（2分）；当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，表明达到滴定终点。（2分）(4) 或（2分）27、（14分）(1) 第四周期第族 （1分）; 11NA（2分） (2) （2分） (3) 具有强氧化性，能对自来水杀菌消毒；同时生成的Fe3+水解得到的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中杂质（2分）(4) + H2O + OH（2分） Fe2+ ，Al3+（2分） 4.4，7.5) （2分） 酸式（1分）28、（14分）(1) S(s) + O2(g) = SO2(g) H = - 297 KJ/mol（2分） 0.4a（2分） （2分）(2) 0.225 （2分）; 不（2分） AD（2分） （2分）36、（15分）(1) 3d104s1（1分）; 金属键（1分）(2) 正四面体形，V形（2分）； （1分）(4) sp3（1分） ; 配位键（1分） ； 2(5) 原子晶体（1分）