中考科学培优讲义专题集训第28讲物质的推断鉴定和鉴别除杂和分离专题试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。第28讲 物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离专题知识梳理【复习重点】一、物质的推断题1.物质的推断题的特点：考查的知识面广、题型多变、综合性强。此类题既可以考查学生对基础知识的掌握程度,又可以考查学生在解题方面的熟练程度,因而可以较好地反映学生的能力水平。解答物质的推断题：一是要熟悉物质的性质和各物质间的反应规律,二是要有科学的解题思路。2.解答推断题的基本方法：仔细审题,找出题目中的明显条件及隐含条件,抓住其中的关键（如物理特征、化学特征）作为突破口推断出其中的一种物质或几种物质,然后根据该物质与其他物质的反应及变化情况推断出其他物质,最后对求出的物质进行检验,看看是否符合题目的要求。二、物质的鉴定与鉴别1.鉴定与鉴别的概念不同。鉴定是根据物质的特性,用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。若待检验的物质为酸、碱、盐溶液,则对阴、阳离子都要加以鉴定。鉴别是根据几种物质的不同特性,用物理或化学的方法使之区分开来。2.常见物质的鉴定与鉴别方法（1）常见离子的鉴定与鉴别。要求记住初中阶段常见离子的鉴定方法。如H+和OH-可用酸碱指示剂、pH试纸等鉴定；、等可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定；Cu2+、Fe2+、Fe3+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。（2）物质的鉴别方法：选用鉴别方法时，先简单后复杂,先考虑物理方法后考虑化学方法。物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、硬度、磁性等物理性质进行鉴别的,如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO4溶液和FeSO4溶液等都可以用物理方法直接鉴别。化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象，如颜色变化、出现沉淀、逸出气体等进行鉴别。三、物质除杂的要点1.除杂题的注意点：（1）一般情况下所加的试剂要与杂质反应,不与要保留的物质反应。若所加试剂会和要保留的物质反应,则最后要产生需要保留的物质,即除去杂质后要恢复要保留的物质的原有状态。如除去NaCl溶液中的FeCl3,步骤：加过量的NaOH溶液过滤洗涤加适量的稀盐酸。（2）除杂过程中不能增加新的杂质,也不能减少要保留的物质。应尽量选择既可除去杂质,又可增加要保留物质的方法,即可以将杂质转化为要保留的物质的方法。（3）若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。优先考虑物理方法,不行再用化学方法。2.除杂的常用方法：（1）过滤法：即通过过滤,除去不溶性杂质。如除去粗盐中混有的少量泥沙，可将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,再把滤液蒸发、烘干,即可得到不含泥沙的食盐。（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时,可利用结晶的方法将杂质除掉。如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉,可往混合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）沉淀法：加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除去杂质。如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水,滤去CaCO3沉淀,即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（5）化气法：加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出,即可除掉杂质。如用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（6）加热法：通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。如要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加热的方法。（7）吸收法：用某种物质作吸收剂,把杂质吸收。如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,氢气中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气,可用下列洗气装置将氯化氢气体和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。【复习难点】1.通过实例了解推断题如何从题目中找到“突破口”。2.物质鉴别和检验过程的先后顺序，如何使逻辑性更严谨、更缜密。3.不同的除杂题如何选择最科学、最简易的方法和步骤。【易考点】本专题所述题型是中考中最常见的题型之一,综合性强,涉及的知识面广,对学习能力的要求也较高,注意要多加练习。考点一利用酸碱盐之间的转化关系推断物质（表格式推导题） 例1、A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生的现象如下表所示。则A、B、C、D依次是（）【解题思路】此类题通常以产生最多或最少的物质为突破口:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体,因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀,对照表中现象分析,可知B为HCl,D为Na2CO3。在四种物质中能与另三种物质反应产生沉淀的是AgNO3,由此可以推知A为AgNO3,则C为BaCl2。【参考答案】D【方法归纳】解答此类推断题时，应该注意解题方法。解答推断题的一般思路如下：印象寻找突破口推测验证。首先要寻找代表性反应或比较熟悉的题目所给信息，其次要大胆假设，最后要仔细验证。【易错误区】在解答这一类题的过程中，难免会出现判断失误,但是通过验证自己的结论,可防止疏漏或错误。考点二物质的除杂和分离例2、下列除杂所选用的试剂及操作方法中，均正确的一组是（括号内为杂质,所选试剂均足量）（）【解题思路】A选项中,CO2中混有HCl气体,若选用NaOH溶液,则把两种气体都吸收了。B选项中,NaCl中混有Na2CO3,加入足量的稀HCl,Na2CO3与稀HCl反应生成NaOH、H2O和CO2,因此得到的是NaCl溶液,然后蒸发、结晶即可。C选项中,CaO中混有CaCO3,CaCO3不溶于水,虽然过滤可除去,但CaO跟水反应变成了Ca（OH）2。D选项中,H2SO4中混有HCl,如果加入BaCl2溶液,反而把H2SO4反应了,生成了杂质HCl。【参考答案】B【方法归纳】本题考查物质的除杂或净化,又结合了操作方法,属于难度比较大的题型,也是经常出错的题型。要牢记除杂的条件,并认真分析,综合把握,从而突破本难点。【易错误区】把括号内外哪个是杂质搞错,结果把杂质留下,把有用的物质给去除了。考点三利用酸碱盐的性质、相互反应的规律推断物质（文字式）例3、【鄂州】有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性,且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应,生成相应的碱或酸。下列推断中，正确的是(多选)（）A.甲一定是硫酸钠 B.乙一定是硫酸C.丙一定是氢氧化钠 D.丁一定是水【解题思路】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,那么甲一定是盐,即硫酸钠；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,乙可能是硫酸、二氧化硫或三氧化硫；丙能跟盐酸反应生成盐和水,丙可能是氢氧化钠或氧化钠；丁呈中性,且可跟氧化钙或二氧化碳发生反应,生成相应的碱或酸,那么丁一定是水。【参考答案】AD【方法归纳】本题属于物质的推断题,综合性比较强。做本类题时,要注意题目给出的信息,利用已知条件来解决相关问题。【易错误区】本题有两个选项,常错选其中一个。考点四利用酸碱盐的性质、相互反应的规律推断物质（图表式）例4、现有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。如下图所示为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“”表示生成沉淀,“”表示生成气体,“”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在如下图所示的空格内用“”“”或“”表示出对应反应的实验现象。（2）F是 。【解题思路】根据图中的反应现象尽可能地推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质,这就是本题的突破口,根据它与其他物质反应的现象,可推测B是H2SO4。由此,与B反应生成气体的C是K2CO3,与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质应该是AgNO3。再根据剩下的NaCl和Ca（NO3）2中与C物质混合没有现象的是NaCl,因此E是NaCl,那么F是Ca（NO3）2。根据推断出的物质和小资料,在空格中标出其他物质间相互反应的现象。【参考答案】（1）如下图所示：（2）硝酸钙或Ca（NO3）2【方法归纳】在做这一类的推断题时,我们首先写出所有物质的化学式,放在一条直线上,将能反应且生成的沉淀或气体标注出来,然后根据图示对应出各物质的名称。【易错误区】找不到突破口,无从下手。考点五常见气体的鉴别例5、为了鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体,实验如下图所示,请将各气体的名称填入方框中。【解题思路】根据各种气体不同的性质分析,氧气能支持燃烧,氮气和二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【参考答案】A：空气 B：氧气 C：二氧化碳或氮气 D：二氧化碳 E：氮气【方法归纳】常用澄清石灰水检验二氧化碳气体,用带火星的木条检验氧气。【易错误区】能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体。探究提升例、【宜昌】老师在实验桌上放置了六瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠、盐酸、氯化钠、硫酸锌、氢氧化钠和氢氧化钡。为了区分它们,老师给六瓶溶液编号为A、B、C、D、E、F。小组同学进行如下探究：步骤一:【实验步骤和现象】【实验结论】A是 （填化学式，下同）溶液，B是 溶液。步骤二:【实验步骤和现象】【实验结论】C是 溶液。小组同学发现利用A、B、C三种溶液可以确定D、E、F溶液的成分。他们进一步展开如下探究：步骤三:【实验步骤】【实验现象】D、E、F溶液中的现象分别是 。【实验目的】确定F溶液的成分。步骤四:【实验步骤】【实验现象】D、E溶液中的现象分别是 。【实验目的】确定D、E溶液的成分。【解题思路】A与B反应有大量的气泡冒出,并且B过量时,加入C有白色沉淀生成,说明A是盐酸,B是碳酸钠,C是硫酸锌或是氢氧化钡；由步骤二D、E、F之间均无明显现象，排除C为氢氧化钡的可能性，故C为硫酸锌；把硫酸锌分别加入D、E、F中,产生白色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡,无明显现象的是氯化钠,即F；再向氢氧化钠和氢氧化钡中分别滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀的是氢氧化钡,无变化的是氢氧化钠。【参考答案】HCl Na2CO3 ZnSO4产生白色沉淀、产生白色沉淀、无明显现象产