中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护精讲试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,怀化五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016填空24(5)铁的冶炼12015选择7C金属的冶炼12014选择、填空8；18A；28金属材料合金；金属的锈蚀和防护260.52013选择、填空11；25(1)(2)金属的性质和用途；金属材料及用途，铁生锈防护222012填空23(4)金属材料，铁的冶炼；防止铁生锈的方法4金属材料及金属资源的利用和保护是怀化中考的必考内容，分值为18分，主要以选择题、填空题的题型考查，把金属材料及有关的知识点插在其他的知识点中综合命题。预计2017年，金属材料及金属的冶炼与防护仍采用选择题或填空题进行考查。,怀化五年中考真题演练)金属材料1(2013怀化中考11题2分)下列物质的性质与对应用途不相符的是(B)A金刚石硬度很大可用于切割玻璃B铜具有良好的导热性可用于制导线C氢气具有可燃性可用作燃料D洗涤剂与油发生乳化作用可用于清洗油污2(2014怀化中考8题2分)被称为“东方之冠”的中国国家馆在建设过程中使用了大量的钢铁，钢铁属于(B)A纯金属B合金C化合物 D天然材料金属的锈蚀及防护32013怀化中考25题(1)(2)2分请你列举一种金属材料并说明其一种用途_铜丝作导线(不唯一)_；(2)钢铁是广泛应用于建筑业的重要金属材料，它与空气、水等物质较长时间接触会发生锈蚀，请你写出一种防止钢铁制品生锈的方法_在铁表面刷漆(或涂油)_。4(2014怀化中考28题6分)冬天在医院输液时，经常会用到一种加热器。小明通过上网查阅资料得知该加热器里面的物质主要由碳粉、少量食盐和一种金属粉末(该金属是年产量最高，使用量最多的金属)组成。加热器的工作原理是该金属“迅速”生锈的过程。小明打开使用过废弃的加热器，发现剩余物质主要是黑色粉末，另还有一些红色粉末。取适量该剩余物质于一试管中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上的残渣为黑色粉末，滤液为黄色溶液。根据以上信息，回答下列问题：(1)该加热器中原金属粉末为_铁粉_，加热器的工作原理是该金属粉末与空气中的_水_和_氧气_发生化学反应释放热量。(2)加热器使用后生成的红色粉末是_铁锈_。请写出该红色粉末与稀硫酸反应的化学反应方程式：_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)在实际的生产生活中我们通常采用_刷油漆，涂油，制成合金，电镀等(任写一种)_(任写一种)的方法防止金属制品生锈。金属的冶炼52012怀化中考23题(4)4分生铁和钢是世界上用量最大的_金属材料_(选填“金属材料”或“合成材料”)；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_；写出防止铁生锈的一种方法是_在铁制品表面镀一层其他金属_。6(2015怀化中考30题8分)某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验。假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收。将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00 g。实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质。【提出猜想】(1)李华同学：黑色固体物质是木炭。刘明同学：黑色固体物质是氧化铜。王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物。【查阅资料】(2)木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水。【实验设计】(3)将反应后试管a中的固体物质全部转入烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f。将f全部转入坩埚中充分燃烧，看到燃烧现象。完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质是4.80 g。【实验结论】(4)_王军_同学的猜想正确。【结果应用】(5)根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式_C2CuO2CuCO2_。请对上述实验装置提出改进意见_将石灰水换成较大浓度的NaOH溶液_。【实验拓展】(6)请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H(酸)_加入紫色石蕊溶液(或用pH试纸测溶液pH，合理即可)_。,中考考点清单)金属材料1金属材料的分类金属材料2金属的物理性质颜色大多数金属呈_银白色_，铜是_紫红色_，金是_黄色_状态常温下大多数金属为_固_体，但汞为_液_体共性金属具有金属光泽且有_良好的_导电性、传热性和_延展_性，但不同的金属性质有差异金属之最：(1)目前世界产量最高的金属铁(2)导电、导热性最好的金属银(3)硬度最大的金属铬(4)熔点最高的金属钨(5)熔点最低的金属汞(6)地壳中含量最多的金属元素铝(7)人体中含量最多的金属元素钙3合金(1)合金：在金属中熔合某些_金属_或非_金属_制得的具有_金属特性_的物质。易错点：合金属于混合物，合金不是合成材料。(2)合金的特征：合金的_强度_和_硬度_一般比组成它们的纯金属高，抗_腐蚀_性能好，熔点比组成它们的纯金属低。(3)生铁和钢是常见的合金：由于它们的_含碳量_不同而性能不同。生铁含碳量为2%4.3%，钢含碳量为0.03%2%。日常生活中见到的许多铁制品都是_铁合金_制成的。(4)其他合金：钛合金：熔点低，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好，抗_腐蚀_性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的“_相容性_”，因此可以用来制造人造骨等。硬铝：硬度大，_密度_小，可塑性好，易于加工，机械性能好，_抗腐蚀_性能强，广泛用做飞机外壳、车箱、门窗等。黄铜、青铜等都属于_合金_。金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属只有银和金，其他金属都以化合物的形式存在。1金属的冶炼(1)铁矿石：磁铁矿(Fe3O4)，赤铁矿(Fe2O3)，菱铁矿(FeCO3)(2)炼铁原理：高温下，用_一氧化碳_将铁从它的_氧化物_中还原出来。主要反应：Fe2O33CO2Fe3CO2Fe3O44CO3Fe4CO22实验突破：铁的冶炼(1)实验原理：Fe2O33CO2Fe3CO2(2)实验装置(3)操作步骤操作步骤解释或结论先点燃酒精灯， 通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中空气，防止加热时发生爆炸。点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，污染空气点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600800，使Fe2O3与CO发生反应实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却是为了防止热的试管中进入了氧气(空气)，使还原出来的铁再被氧化停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气(4)实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾部导管口产生蓝色火焰【特别提醒】CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。(5)产物的检验：用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。用酸检验：将生成物溶与稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。(6)变形装置：此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。3实验突破：铁制品锈蚀的条件的探究实验装置A)B)C)铁钉的放置环境将1枚洁净的铁钉放入(部分在水中、部分在空气中)有水、有空气的试管中将1枚洁净的铁钉放入(植物油隔绝空气)有蒸馏水的试管中将一枚铁钉放入管口有橡皮塞密封的干燥空气的试管中实验条件铁钉与氧气(空气)、水同时接触铁钉与水接触铁钉与氧气(空气)接触实验现象(一周后观察记录)铁钉表面生锈铁钉表面无铁锈铁钉表面无铁锈实验结论铁钉与氧气(空气)、水同时接触，生锈铁钉与水接触，而不与氧气接触，不生锈铁钉与氧气(空气)接触而不与水接触，不生锈铁生锈的条件铁与氧气(空气)和水同时接触4.实验方法：采用控制变量法进行探究A与B对比，B中无氧气(空气)，铁钉不生锈A与C对比，C中无水，铁钉不生锈说明铁生锈：铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。【特别提醒】B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。铁生锈是缓慢氧化反应，因此需要的时间很长。如果把铁制品与盐水(NaCl溶液)接触，将加快铁制品生锈速率。5保护金属资源(1)铁生锈与防护铁生锈的过程：铁与空气中的_氧气_、_水蒸气_发生化学反应，使铁表面生成一层_红色_的物质(即铁锈)，此反应是缓慢的氧化反应。铁锈的主要成分是_氧化铁_(Fe2O3)。铁生锈的条件：铁与空气中的_氧气_和_水_同时接触。除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。反应的化学方程式：_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O【特别提醒】反应的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3为黄色。防锈：破坏生锈的条件，可以_防锈_。防锈措施：(2)其他金属锈蚀。金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应。生成铜绿。铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3。(3)保护金属资源的措施防止金属的锈蚀(腐蚀)；回收废旧金属再利用；有计划地、合理地开采矿物；寻找金属的代用品等。,中考重难点突破)金属材料【例1】(2015益阳中考模拟)下列有关金属的说法正确的是()A铝有很好的抗腐蚀性B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物D钢铁严重锈蚀后，不值得回收【解析】铝有很好的抗腐蚀性，A正确，原因是铝表面有致密的氧化铝膜；纯铝的硬度大于铝合金，B错误，原因是合金的硬度比纯金属的硬度大；钢是纯净物，C错误，因为钢中含有碳，含碳量为0.03%2%，是混合物；钢铁锈蚀严重不值得回收，D错误，因为锈蚀的钢铁冶炼后能够将锈蚀部分还原为铁，虽然锈蚀仍能得到很好的利用，故选A。【答案】A1.(2016北京中考)铜能被加工成厚度仅为7 m的超薄铜箔，说明铜具有良好的(B)A导电性B延展性C导热性 D抗腐蚀性金属的锈蚀及防护【例2】(2016扬州中考)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A在车船的表面喷涂油漆B将使用后的菜刀用布擦干C洗净铁制品表面的油膜D在铁制品表面镀上一层锌【解析】铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应，因此减缓铁制品锈蚀的做法是隔绝空气和水。洗净铁制品表面的油膜，会使铁制品直接暴露在空气中，不能减缓铁制品的锈蚀。故选C。【答案】C2.(2016兰州中考)下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是(B)A表层镀铬B食盐水浸泡C制成合金 D表层涂油金属的冶炼【例3】(2016泸州中考)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：(1)实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是_。(2)B装置中氢氧化钠溶液的作用是_，反应方程式为_。(3)为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序为a_。【解析】(1)氧化铁是红色粉末，高温下一氧化碳还原氧化铁得到的铁粉是黑色的。(2)根据实验装置图分析，实验中对尾气中的一氧化碳是先收集然后再利用，为了收集到较纯净的一氧化碳，用氢氧化