高三化学实验复习1-化学仪器与基本操.ppt

高三化学实验一轮复习 考试大纲中对实验知识的要求 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用 方法 2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一 般事故的预防和处理方法 3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试 剂、仪器、反应原理和收集方法） 4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气 体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 考试大纲中对实验知识的要求 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或 处理数据，得出正确结论 （2）根据实验试题要求，设计或评价实验 方案 （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图 6、以上各部分知识与技能的综合应用 5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识 设计一些基本实验 1 实验基础知识 2 物质的检验 3 物质的制备和定量实验 4 综合实验的设计与评价 化 学 实 验 复 习 1 实验基础知识 一常见仪器 二基本操作 三实验安全 一、常用化学仪器及使用方法 1、能直接加热的 2、能间接加热的玻璃容器 3、不能加热的玻璃容器 4、计量仪器 5、过滤分离仪器 6、干燥仪器 7、其它常用仪器 8、夹持仪器 1、能直接加热的仪器 溶液不得超过容积的2/3，液面应距边缘1cm以 下；不能骤冷。加热过程中用玻璃棒不断搅拌。 加热时管口不应对着任何人,并使试管与桌面 成45度角,振荡时,应用食指、中指、大拇指 拿离试管口的1/3处。 加热的方法 放在桌子上时下面要垫石棉网。 2、能间接加热玻璃容器（需垫石棉网） 3、不能加热的玻璃容器 4、计量仪器 最大称量值：100g 能准确称量到：0.1g 量杯 量杯无零刻度。它是量器中精度 最差的一种仪器。 使用注意事项使用注意事项 （1）酸式滴定管可盛除碱性以及对玻璃有腐蚀作 用以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。 （2）滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动 良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液现象及阻 塞情况。 （3）滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗 23次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后， 管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方 法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲 出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤 压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。 （4） 25mL、50mL滴定管的估计读数为_。 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用 _滴定管。 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液， 使液面保持在“0或 “0”以下的某一定刻度 。 读数时要点：_ 待装的溶液润洗 0.01mL 视线与管内液面的最凹点保持水平 移液管:移液管又称吸管，用于准确量取一定体 积的液体或溶液（精度0.01mL），步骤：吸 取溶液、调节液面、放液。 使用注意事项 （1）使用前需用移取液润洗23次。 （2）移取液体时，管尖应插入液面下，并始终 保持在约1 cm左右。用洗耳球抽吸液体至刻度线以 上2 cm处时，迅速用食指按住上口，辅以母指和中 指配合，保持吸管垂直，并左或右旋动同时稍松食 指，使液面下降至所需刻度。若管尖挂有液滴，可 使其与容器壁接触让其落下。 （3）放出液体时，保持吸管垂直，其下端伸入倾 斜的容器内，管尖与容器内壁接触。放开食指，使 液体自然流出，除“吹”出式吸管外，残留在管尖的 液滴均不能用外力使之移入容器内。 （4）移液管用后，若短期内不再使用它吸取同一 溶液，应及时用水洗净并套好后存放在架上。 注意:所量气体为不溶性，进气管不能接反，应“短进长出” 量气装置 量气装置 使用注意事项 （1）容量瓶使用前应检查是否漏水。瓶塞不能互 换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。 （2）配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解 ，并与室温一致后，全都移入容量瓶。分次加水， 每加一次，都要摇匀。当加水近标线23 cm处时 ，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部与 标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶 中配制溶液。 （3）容量瓶不能加热，也不能在烘箱内烘烤。 （4）容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更 不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子， 最好在塞子与瓶口间夹一白纸条，以防止粘结。 温度计水银球位置:乙醇实验;石油蒸馏实验;水浴实验; 温度计的使用 A 制乙烯 B 蒸馏 C 测溶解度 D 制硝基苯 酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 电石跟水反应 制乙炔 分离苯和硝基苯的混物 苯和溴的 取代反应 石油分馏装置 浓硫酸和二氧化 锰混合加热制 测定硝酸钾在水中的 溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 A B C 5、分离仪器 6.干燥仪器 洗气瓶:盛液体干燥剂(浓H2SO4),长进短出 干燥瓶 干燥器 干燥管 干燥装置 7、夹持仪器 8、其他常用仪器 几个问题:酒精灯酒精量;加入酒精;点酒精灯;酒 精灯加热;灭酒精灯;酒精灯失火 酒精灯的使用 使用酒精灯： a：不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯； b：不能向燃着的酒精灯中加酒精； c：不能用嘴吹灭酒精灯； d：用外焰加热； e：灯内的酒精不能超过2/3。 在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒， 其作用分别是什么？ 溶解时搅拌、同时促进散热 过滤时引流、转移滤渣 蒸发时搅拌 配制一定物质的量浓度的溶液时引流 测pH时蘸取待测液 做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物 检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端 冷凝装置 滴管的拿法 滴管的拿法 滴管的使用 说出下列仪器名称： 1、“0”刻度在上面的是（ ） 滴定管 量筒 容量瓶 烧杯 2、下列仪器能直接加热的是（ ） 锥形瓶 容量瓶 蒸发皿 烧杯 3、量取9.10 mL的碳酸钠溶液，可选用的仪器是 10mL量筒 25mL酸式滴定管 50mL碱式滴定管 5mL小量筒 4、配制一定物质的量浓度的草酸溶液时玻棒的作 用是 。 搅拌、引流 5、下列叙述正确的是（ ） A、棕色瓶主要用于盛装易挥发的药品 B、冷凝管中冷凝水与被冷凝的气体形成对流 C、试管加热时其中的液体量不超过其容积的2/3 D、使用托盘天平称量氢氧化钠时，应将药品放在 纸上进行 E、量筒和容量瓶不能用做反应器 F、集气瓶在进行燃烧实验时都要往其中加入一定 量的水以保护瓶底 G、胶头滴管每5滴液体的体积为1毫升 6、如图所示分 别是几种常见漏斗的上部 ，A、B、C、D是实际操 作应用时，各漏斗的下部 插入容器中的示意图。请 指出A、B、C、D分别与 相匹配的组合： A与_； B与_； C与_； D与_。 如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需 要可在其中加入液体或固体)。 (1)能干燥SO2气体的装置有 (填代号，下同)。 (2)既能收集氯气又能收集NO的装置有( ) (3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应 装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 。 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在 制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使 其平稳的目的是( ) (5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应 的实验，则其中广口瓶的作用是 。 AEF B A D 安全瓶、防倒吸 二、常见试剂的保存及常见事故的处理 试剂的保存原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，低温存放棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 1试剂瓶的选择 固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中 颜色：一般试剂均存放于无色瓶中，但见光易 分解的物质则应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化 银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、 KMnO4等。 材料：一般可存放在玻璃瓶中，对玻璃有腐蚀 作用的则存放在塑料瓶中，如氢氟酸及氟的弱碱 盐等。 塞子： 必须用胶塞：显碱性的溶液NaOH、Na2CO3、 Na2SiO3、KOH等。 不能用胶塞，而用玻璃塞：有机溶剂苯、甲苯、 CCl4等，会使橡胶“溶解”；强氧化剂浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、溴水、氯水等会使像胶老化 或与橡胶发生反应。 2外部环境 需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气：如碱石灰、 NaOH、CaO、弱酸盐、漂白粉、Na2O2、 CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、浓H2SO4。 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质，如： Na2SO3、FeSO4、KI、Na2S、H2S、苯酚等 。 易挥发的液体试剂：浓NH3H2O，浓HCl，浓 HNO3 ，汽油 油封或水封 K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中；Li保存 在石蜡油中；少量白磷保存在水里，大量贮存 在密闭的药品瓶里；液溴需加少量水水封。 3其它 除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性 ，使用FeSO4、FeCl2溶液时，内加铁粉或铁 钉防止Fe2+被氧化为Fe3+。 4.常见事故的处理 浓H2SO4溅到皮肤上，应用布拭去，再用水 冲洗并涂上35的NaHCO3。 浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中 和，然后用水冲洗，并用抹布擦净； 大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼睛。 苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲 洗。 误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆 浆、牛奶或鸡蛋清解毒。 金属钠、钾和镁起火，用沙子盖灭，不能 用水、CO2灭火器。 酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布 盖灭，不能用水泼灭。 温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气 中毒，应用硫粉履盖。 5.实验操作规程 点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之 前应先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。 H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或 Fe2O3之前应先通过H2或CO，将装置内的空气排除后 再加热，防止混合气体受热发生爆炸。 制备有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应 在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污 染空气。 乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙 酯的制取等实验应加碎瓷片，防止暴沸。 若用加热方法制取气体，用排水法收集气体，在 收集完气体时，应先将导气管从水中拿出，再熄灭 酒精灯，防止倒吸。 6.常用灭火器及其使用如下： a.泡沫灭火器： Al2(SO4)3 ,NaHCO3。适用于 油类起火。 b.二氧化碳灭火器：液态CO2。适用于扑灭电 器设备、小范围油类及忌水的化学物品的失火 。 c.四氯化碳灭火器：液态CCl4。适用于扑灭电 器设备、小范围的汽油、丙酮等着火。不能用 于、扑灭活泼金属电石、CS2的着火。 d.干粉灭火器：主要成分是碳酸氢钠等盐类物 质与适量的润滑剂和防潮剂。适用于扑救油类 、可燃性气体、电器设备、精密仪器、图书文 件和遇水易燃的物品的初起火灾。 三、化学实验基本操作 1、试剂的取用 2、玻璃仪器的连接和洗涤 3、常见指示剂（或试纸）的使用 4、溶液的配制 5、加热 6、称量，托盘天平的使用 7、焰色反应 8、中和滴定 9、分离提纯操作： 溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、 渗析、盐析、升华、离子交换、洗气 1、试剂的取用 试剂的取用要做到： 粉状不沾壁，块状不漏底; 液体防污染，标签防腐蚀. 、固体药品的取用 、液体药品的取用 取用很少量液体时可用_吸取 。取用较多量液体时可用_法： 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞， 倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对 着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。 胶头滴管 直接倾注 特殊药品的取用： 钾、钠切下的碎屑要放回原瓶； 白磷取小块时在水下切割； 取液溴用长滴管吸取，在通风橱里操作； 热天取用易挥发试剂应先用冷水降温； 取用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。 药品取出后要立即盖好瓶盖，用过的药匙和镊 子立即用纸擦净，用剩的药品不能放回原瓶。 药品取用时的注意事项： 不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味 ，不得尝任何药品的味道。 注意药品用量:若无说明液体取12mL，固体 或粉状能盖过试管底部等 例、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝 结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若 遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无 水乙酸。 二. 安装的顺序一般是：按先下后上，先左后右 的次序。 特别要注意的是： 酒精灯与容器底部或与石棉网之间的距离要适 合外焰加热；铁架台上的铁夹夹口要朝上；使 用温度计时，水银球的位置要先放合理以及导 管在容器中伸入的长度要合理等等。 (2)装置气密性的检验 反应装置组装好后要检查装置的气密性， 气密性良好的才能装入药品进行实验。 基本思路:使内外压强不相等,观察气泡或液 面情况. 方法：如图将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容 积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出， 过一会儿 移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水 上升形成水柱。若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛 巾，有水柱形成，说明装置不漏气。 微热法 关键词:封闭体系 微热 气泡 水柱 方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯水中，用 酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热， 有水柱形成，说明装置不漏气。 方法：关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球 形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形 漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号 静置几分钟，水 位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。 液差法: 关键词: 封闭 保持一定的液面差值 液差法 需要用水封住漏斗的 下端才可检验 需要将导气管活塞关 闭才可检验 方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中，使干 燥管内液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时 间，若液面差不变小，表明气密性良好。 方法：连接好仪器，向乙管中注水使乙管 液面高于甲管液面形成一段液面差，一段 时间内不变，则证明该装置气密性良好。 甲乙 当活塞往外拉时，发生的现象是 _ _。 当活塞往里推时，发生的现象是 _ _。 漏斗下端有气泡 漏斗颈内液面上升 其它方法 关闭酸式滴定管活塞，用 手捂热烧瓶，若注射器活 塞外移，松手后又回到原 来位置，说明气密性良好。或关闭滴定管活 塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉 (推)活 塞，松开手后如果注射器活塞能回到原来位 置，说明装置气密性良好。 小结： 1、气密性检查一般在加药品之前进行 2、气密性检查要形成封闭体系 3、气密性检查要通过压强变化，以某种 现象表现出来 4、较复杂的实验装置检查气密性，可分段检 查 例、根据下图及 描述，回答下列 问题： （ 1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口 注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否 漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）理由： （ 2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断 往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）理由： 由于不漏气，加水后试管 内气体体积减小，导致压 强增大，长颈漏斗内的水 面高出试管内的水面。 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使 分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的 压强相同，无论装置是否漏气，都不影响 分液漏斗中的液体滴入烧瓶。 (水洗与药洗)(3) 注意事项注意事项 仪器中的反应物应倒出后再清洗仪器中的反应物应倒出后再清洗 炽热的仪器应冷却后再清洗炽热的仪器应冷却后再清洗 洗涤后都要用水冲洗干净洗涤后都要用水冲洗干净, ,再用蒸馏再用蒸馏 水洗水洗2323次次. . 洗涤后的仪器应放在架子上洗涤后的仪器应放在架子上 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选 用 清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用 清洗 附有硫磺，可选用 或 溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用 洗涤 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用 洗 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用 并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用 或 溶液洗涤。 附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选 用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗 附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤 附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤 作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗 用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用 浓盐酸并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。 三、指示剂和试纸的使用 常见的酸碱指示剂:石蕊,酚酞,甲基橙,它们的变 色范围;使用方法:将指示剂滴加几滴到待测液中 常见试纸有石蕊试纸(红色或蓝色)、pH试纸(黄 色)、淀粉碘化钾试纸(白色)以及醋酸铅试纸等； 用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，或 将试纸粘在玻璃棒的一端，润湿后靠近(但不要接 触)容器的气体出口处，观察颜色的变化。 使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色 ，读出待测液的pH值. 注意： pH试纸不能用水润湿。 切不可把试纸投入到溶液中。 C12、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均 可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 S2、HS、H2S均可使润湿的醋酸铅试纸变黑 PH试纸的变色情 况与石蕊试液的 变色有点类似： 酸红碱蓝 试纸的使用范围 试纸的类型使用范围 蓝色石蕊试纸 检验酸性物质 红色石蕊试纸 检验碱性物质 pH试纸检验溶液的酸碱性 淀粉KI试纸检验氧化性物质(如:Cl2) 品红试纸检验SO2等有漂白性物质 醋酸铅试纸 检验H2S气体或溶液 酸碱指示剂的种类及变色范围 石蕊试剂： 酚酞试剂： 甲基橙试剂： 8 蓝色 10 红色 4.4 黄色 说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫 酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较 大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用 玻璃棒不断搅拌。 四、 一定质量分数的溶液的配制 洗涤23次 一般加所配溶 液1/6的水 1、液体加热 液体体积不超过试管容积的1/3 试管与桌面约成45角 先使试管均匀受热，然后小心的对着 试管的中下部加热，且不时上下移动试管 管口切不可对着人 五、加热 2、给试管里的固体加热 在给试管里的固体加热前，先将药品 在试管底部铺平用铁夹固定在铁架台上， 管口略向下斜。加热时先移动酒精灯使药 品均匀受热，然后再集中加热 4、 砂浴和油浴 3 、 六、称量-托盘天平的使用 托盘天平是实验室称量 固体药品的仪器，中学 使用的小托盘天平只能 精确到 0.1g或0.2g 1、将游码复零，在两托盘中各放入一片纸，调平 2、左物右码（腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿 里称量）（加码：由大到小） 3、将砝码放回砝码盒（减码：由小到大） 七、 常见焰色 钠黄色 钾紫色 锂紫红 钙砖红色 锶洋红 钡黄绿 铜绿色 准备过程：检查滴定管是否漏水；用水洗涤 玻璃仪器；用少量标准液或待测液润洗装标准液 的滴定管或装待测液的滴定管；装液体(在锥形 瓶中放一定量待测液)，排气泡、调零点并记录 初始读数。当然也可以用待测液滴定标准液 滴定过程： 姿态：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 滴速：逐滴滴入，当接近终点时，应一滴一摇 终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显改变 时即为滴定终点。半分钟不褪色，记录读数 八、中和滴定 计算：（以盐酸滴定NaOH为例） C（NaOH）=C (HCl)*V(HCl) V(NaOH) 中和滴定过程的误差分析 滴定结果偏高的操作： 滴定管未用标准液润洗就装入标准液； 滴定管末端未充满标准液或有气泡； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 移液时，吹出了管中最后一滴液体； 滴定终了时，在滴定管上仰视读数； 滴定时操作不慎，将标准液溢出几滴于瓶外； 滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未 滴入； 滴定速度太快，发现时指示剂已变色； 滴定时锥形瓶摇动不匀，指示剂不能及时 指示瓶内酸碱性。 滴定结果偏低的操作： .移液管只用水洗，而未用待测液润洗； .最后一滴标准液滴入锥形瓶中，指示剂变 色，片刻后复原。 .滴定终了时，在滴定管上采用俯视读数； .在滴定时，由于摇动不得法，致使待测液 溅到外面。 1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导 致待测碱溶液偏低的操作是（ ） A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶 外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 AC 2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸 溶液，进行如下操作，指出错误并改正： （1）用托盘天平称量0.40g NaOH固体，溶解后 立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用 。 （2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已 配制好的NaOH溶液，记录读数。 （3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置 于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水 。 （4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。 （5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变 化。 2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸 溶液，进行如下操作，指出错误并改正： （6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴 定，记录读数。 （7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。 （8）计算得出盐酸的物质的量浓度。 3、在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴 定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的 盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没 有影响？ （1） NaOH表面有部分潮解 。 （2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 。 （3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 。 （4）砝码上有油污 。 偏高 偏高 偏高 偏低 溶解 九、常见分离提纯操作 固体物质的溶解： 一般把待溶固体放入 烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可 采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解 的物质不能加热）等方法。 液体物质的溶解：一般应先加入密度小 的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法） 原则:不增,不减,易分离,易复原 气体的溶解 溶解度大的气体的溶解： 溶解度小的气体的溶解： 气体物质的溶解典型的防倒吸装置 能用于吸收 HCl气体的是 ？ 还有哪些装置 可以完成这一 实验？ a、b、d、e、h、i 过滤 ：蒸 发： 蒸馏 ：萃 取： 分液 ：升 华： 结晶 ： 三靠两低一紧贴 注意易分解的物质如NH4HCO3，易水解的物质如FeCl3 。 蒸发结晶： 冷却结晶： 溶解度随温度变化不大 溶解度随温度变化较大 如：NaCl和KNO3的混合溶液必须多次溶解 、冷却、结晶，称为重结晶法 液体互溶,沸点相差30 液体互不相溶,且密度有差异的 溴水,碘水中溴碘的提取 液化: 盐析： 渗析： 层析: 气体混合物各组分沸点不同，且一种气 体易液 化，如N2 、O2的分离，合成氨 中NH3的分离 制肥皂，蛋白质的提纯等 胶体的提纯，如淀粉胶体和食盐溶液 的混合物 操作 名称 适用范围 和实例 装置操作要点 过滤(沉淀洗涤） 固体(不 溶)与液 体的分离 例子：粗 盐与泥沙 的分离 1、一贴二低三 靠：滤纸紧贴漏 斗壁;滤纸边缘低 于漏斗，液面低 于漏斗边缘;烧杯 与玻棒、玻棒与 滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相 靠。 2、加水洗23次 。 过滤 洗涤沉淀的方法 是：向漏斗里注 入少量水，使水 面浸没沉淀物， 待水滤出后，重 复洗涤数次。 以硫酸和氯 化钡反应后沉淀 的过滤为例，说 明如何判断沉淀 已洗涤干净？ 蒸馏与分馏 蒸馏是提纯或分离 混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量_，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于 _。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_， 也不能少于_。 冷凝管中冷却水_。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 ，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 沸点不同的液体 碎瓷片 同一水平线上 2/3 l/3 下进上出 蒸馏 分馏 萃取和分液萃取和分液 （1 1）萃取）萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度不同把溶质从原溶液中提取出来度不同把溶质从原溶液中提取出来 萃取剂的选择萃取剂的选择 1 1、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶 2 2、溶质在萃取剂中溶解度大于在原、溶质在萃取剂中溶解度大于在原 溶剂中的溶解度溶剂中的溶解度 3 3、溶质与萃取剂不反应、溶质与萃取剂不反应 液液(不相溶)分离 液液(不相溶)分离 操作 名称 适用范围 和实例 装 置操 作 要 点 加 热 杂质发生 反应。例 ：碳酸钠 中含有杂 质碳酸氢 钠。 二氧化锰 中混有炭 粉可用加 热法除去 。 用玻璃 棒搅拌 ，使 受热均 匀。 升华：分离易升华的物质。例：碘 、萘的提纯 洗气 ：-洗气瓶 气一气分离（杂质气体与试剂反应 ）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的 HCl杂质，用Br2水除去CH4中的 C2H4。注意气体流向，长进短出。 渗析： 胶粒与溶液中的溶质分离。例：用 渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl 。将要提纯的胶体装入半透膜中， 将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中， 渗析的时间要充分。若要除彻底， 则要用流动的水或多换水。 盐析：胶体从混和物中分离出来。例：硬脂 酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加 入饱和(NH4)2SO4溶液 离子交换： 将溶液中的离子与液体分离。 例：软化硬水 三、化学实验安全三、化学实验安全 一些常用危险化学品的标志一些常用危险化学品的标志 1 1、防暴炸、防暴炸 2 2、防暴沸、防暴沸 3 3、防中毒、防中毒 4 4、防失火、防失火 5 5、防倒吸、防倒吸 点燃可燃气体前要验纯。点燃可燃气体前要验纯。 加热液体混合物时要加沸石；加热液体混合物时要加沸石； 将浓硫酸倒入水中。将浓硫酸倒入水中。 制取有毒气体应在通风橱制取有毒气体应在通风橱 中进行。中进行。 可燃物质要远离火源。可燃物质要远离火源。 加热法制取并用排水法收加热法制取并用排水法收 集气体时注意熄灯顺序；集气体时注意熄灯顺序； 用液体吸收溶解度较大的用液体吸收溶解度较大的 气体时，要加装安全装置。气体时，要加装安全装置。 6 6、防堵塞、防堵塞 7 7、防污染、防