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初中化学基础知识总复习提纲一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体） 1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 2结构： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）氢原子不含中子 相等关系：原子量质子数+中子数 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） 1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 2分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） 3分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） 4分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO2 3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） 1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 2性质：a、离子是带电的微粒 即： 阳离子（带正电的原子） 离子 阴离子（带负电的原子） b、离子能导电 c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数 质子数电子数 4、原子、分子、离子的联系 分子 1 原子得失电子 离子 原子 分离 2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） 分子的描述：分子由原子构成。 二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2、元素符号： a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1表示该元素的符号 2表示一个该原子（P） 3表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 四、主要实验 1、氧气（O2）制法 （一） 工业制法：分离液态空气 （二） 实验室制法： 药品：1KCIO3和MnO2（催化剂）或2KMnO4（紫色） 反应原理： 仪器： 步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞23厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法 （1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2） （2） 实验实制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 反应原理：Zn+2HCI=ZnCI2+H2 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器： 步骤：略 3、二氧化碳（CO2）制法： 药品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O 仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2） 步骤：略 4、氢气还原氧化铜实验： 药品：H2和黑色CuO 反应原理：H2+CuO=Cu+H2O 仪器： 步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 （2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 注意：（1）实验中的“两通”的目的 （2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 （3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 5、Cu(OH)2CO3的加热实验： A、反应原理：Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器： Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 6、电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 电解 反应原理：2H2O=2H2+2O2 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略） 五、重要反应： （一）四个反应类型： 化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即：BAC条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反应方程式： S+O2=SO2 （气） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH3OH+ O2=CO2+2H2O (三)主要反应类型 （1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 即：MSO4+2HCI=MCI2+CO2+H2O （2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN （3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI 即：盐酸盐+AgNO3=AgCI+酸 （4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中 （6）酸+碱 盐+水 （中和反应） 六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） （1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值 七、几个物质及离子鉴别 （一）常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H2 （二）酸、碱、盐鉴别 （1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 （2）盐酸盐（可溶性）鉴别 试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI （3）硫酸盐鉴别： 试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42 （4）可溶性钡盐鉴别：（略） （5）碳酸盐鉴别：（略） （6）铵盐（NH4+）鉴别：（略） 八、常见计算： （一）相对分子质量的计算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的分子质量。 （NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132 Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求Ca（OH）2中 钙元素的质量分数 Ca%= = （三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80 （四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C: Na:O为多少？ 解：C=12，Na=223=460=163=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含杂质物质的计算题 方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188 97%X X=（略） （七）氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？ 解：设有X克的CuO参加反应 CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4 5.4 答：略 （八）氯酸钾加热制氧气题型 方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ 解：产生的氧气质量=206=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4 （KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 316 87 X=a 2.25 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液质量分数题型 方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）沉淀质量（气体质量） 例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？ 解：Na2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170 X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7 （1）Na2CO3溶液质量分数： （2）