2012普化-第04章氧化还原-带答案.doc

普通化学练习册 班级 学号 姓名 第4章 电化学与金属腐蚀一、判断题：1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ）2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。 （ ）3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。 （ ）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。 （ ）5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。 （ ）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 在上述物质中，最强的氧化剂是（ E ），最强的还原剂是（ B ）。 A、FeCl3 B、SnCl2 C、FeSO4 D、SnCl4 E、KMnO42、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2- 中，下列叙述中正确的是（ D ）A、K2S2O8是正极，SO4 2- 是负极； B、K2S2O8被氧化，SO4 2- 被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2- 是还原剂； D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。3、已知 (Ni2+/ Ni) = - 0.23V， (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行 （ B ） A、向左 B、向右 C、平衡状态 D、无法确定4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应 （ C ） A、反应速率越大 B、反应速率越小 C、反应自发进行趋势越大 D、反应自发进行趋势越小三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极；原电池可将 化学 能转化为 电 能。 2、在原电池中，值大的电对为 正 极，值小的电对为 负 极；值越大，电对的氧化型物质的 氧化 能力越强，值越小，电对的还原型物质的 还原 能力越强。四、问答题1、什么叫金属的电化学腐蚀？金属的电化学腐蚀的主要类型是什么？写出相应的电极反应式。 （见第六版教材：P147）2、金属腐蚀的防治方法主要有哪些？（见第六版教材：P147-148）3、设计一个实验来证明下列电对电极电势数值的大小顺序： Fe3+/ Fe2+ MnO4- /Mn2+ Sn4+/ Sn2+ I2 / I- （要求写出设计方案、相应的实验现象和反应方程式） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 加淀粉出现蓝色 说明 （Fe3+/Fe2+ ） （I2 / I-）I2 + Sn2+ = 2I- + Sn4+ 蓝色消失，溶液无色 说明 （I2 / I- ） （Sn4+/Sn2+）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O 紫色消失，溶液无色 说明 （MnO4-/ Mn2+） （Fe3+/Fe2+）故有（MnO4-/ Mn2+） （Fe3+/Fe2+） （I2 / I-） （Sn4+/Sn2+）综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 正极：Ag+ + e = Ag 负极：Cu - 2e = Cu2+ 原电池符号：（）CuCu2+Ag+Ag（） Pb2+ +Cu +S2- = Pb + CuS（s） 正极：Pb2+ + 2e = Pb 负极：Cu + S2- - 2e = CuS 原电池符号：（）Cu，CuSS2-Pb2+Pb（） 2、下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、H2O2、I2、Cl2、F2、。试根据标准电极电势的数值，把上述物质按氧化能力递增顺序重新排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。氧化能力顺序： F2、H2O2、Cl2、KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、I2、酸性条件下还原产物：F- 、H2O、Cl- 、Mn2+、Cr3+、Fe3+、I-、3、用标准电极电势判断下列反应能否从左向右进行： 2I + Br2 = I2 + 2Br(Br2/ Br) (I2/ I ) 能 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5O2(MnO4-/ Mn2+) (O2/ H2O2) 能4、已知： MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O = 1.507V Fe3+ + e Fe2+ = 0.771V 将这两个半电池组成原电池，用原电池符号表示该电池的组成，标明电池的正、负极； 原电池符号：（）CFe2+，Fe3+MnO4-, Mn2+,H+C（） 计算下述反应的标准电动势，并判断标准状态时反应进行的方向： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2OE = (MnO4-/ Mn2+) (Fe3+/Fe2+) =1.507- 0.771= 0.736 V故反应向右自发进行 计算该反应的标准平衡常