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虎丘区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)( )A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2 下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是( )A.SO3 B.NO C.Na2O2 D.Al2O33 一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s14 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下,反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2) 0.60 mol5 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.015L-1KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1molL-1KSCN溶液,溶液颜色加深增大反应物浓度、平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深该反应HNa还原性:AlNaB室温时,相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数:H2SO4HClO4酸性:H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性:SC10实验室中配制250mL 020mo1L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是 ABCD11 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体,先生成白色沉淀,后沉淀消失101kPa、150时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D12常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10,则X、Y都是弱碱13下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水14下列说法错误的是( )A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层15 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中,漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣17由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是( )A铁 B锌 C铝 D镁18某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是 A中溶液显红色的原因: CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl19在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是( )A混合气体的密度不再发生变化B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键20水热法制直径为1到100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是( )Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol二、填空题21饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As()亚砷酸盐和As()砷酸盐形式存在。(1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为 。(2)根据元素周期律,下列说法正确的是 。 a酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4 b原子半径:SPAs c非金属性:SPAs(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。(4)去除水体中的砷,可先将As()转化为As(),选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果:800 1 000 1 200 1 400 1 600706050403020100As()氧化率%NaClO投加量 mg/L 已知:投料前水样pH5.81,0.1mol/L NaClO溶液pH10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是 。(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As()达到去除As的目的。 已知:一定条件下,As()的存在形式如下表所示:pH 2277111114存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsO、AsO pH6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是 。22离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_。如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等,在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式可能为_和_。23甲醇是一种重要的有机化工原料。(1)已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H1=-45.5 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/molC2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJ/mol请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:_。(2)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。温度升高甲醇的体积分数增大的原因是_根据图像判断H_(填“”、“”或“=”)0。(3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.9 kJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)T10.200.0800.080T10.40AaT20.200.0900.090T1温度下该反应的平衡常数K=_;反应温度T1_T2(填“大于”或“小于”。)容器中a=_。下列说法能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。A容
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