人教化学九上第二单元：我们周围的空气总复习课件(共66张ppt)［ppt课件］

人教版,第二单元 我们周围 的空气复习,考标： 1、说出空气的主要成分，认识空气对人类 生活的重要作用。B 2、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。A 3、能结合实例说明氧气的主要性质和用途C 4、初步学习氧气的实验室制取方法。B 5、了解自然界中氧循环和碳循环。B 6、认识催化剂对化学反应的重要作用。B 7、初步认识常见化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应。并能解释与日常 生活相关的一些现象。C,空气的成分,课本实验1-2,集气瓶,燃烧匙,导气管,烧杯,1.检查装置气密性, 2.点燃燃烧匙内红磷,迅速放入集气瓶中, 3.等瓶内红磷完全燃烧,冷却到室温,打开止水夹,2. 空气中氧气含量的测定实验,红磷燃烧，生成大量白烟并放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5,红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压差，水被压入集气瓶中。,现象,实验步骤:,自学夺A6页思考： 1、空气的主要成分是什么？测定空气里 氧气的含量“的实验应注意哪些事项？ 做夺A6页一题。,2、氧气与碳、硫、磷、铁反应的现象是什么？ 它们的化学方程式是什么？ 做夺A6页二题 7页例1和例2,3、制取氧气的原理、步骤、注意事项 是什么？ 做夺A6页三题和例3,自学夺A6页思考： 1、空气的主要成分是什么？测定空气里 氧气的含量“的实验应注意哪些事项？ 做夺A6页一题。,2、氧气与碳、硫、磷、铁反应的现象是什么？ 它们的化学方程式是什么？ 做夺A6页二题 7页例1和例2,3、制取氧气的原理、步骤、注意事项 是什么？ 做夺A6页三题和例3,三、实验室制氧反应原理,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,四、实验室制取氧气的装置：,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸甲制取氧气,固液不加热型,固固要加热型,1、试管口为什么要 略向下倾斜？ 2、制取氧气的操作步骤有哪些？ 3、刚开始冒气泡时能否立即收集为什么？ 4、用排水法收集氧气结束后，是先将导管 从水中撤出还是先移去酒精灯？为什么？ 5、用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在 试管口放一团棉花？ 6、怎样检验氧气？用向上排空气法收集 氧气时，怎样验满？,讨论：,3、实验步骤,1、试管口为什么要 略向下倾斜？ 2、制取氧气的操作步骤有哪些？ 3、刚开始冒气泡时能否立即收集为什么？ 4、用排水法收集氧气结束后，是先将导管 从水中撤出还是先移去酒精灯？为什么？ 5、用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在 试管口放一团棉花？ 6、怎样检验氧气？用向上排空气法收集 氧气时，怎样验满？,讨论：,自学夺A6页思考： 1、空气的主要成分是什么？测定空气里 氧气的含量“的实验应注意哪些事项？ 做夺A6页一题。,2、氧气与碳、硫、磷、铁反应的现象是什么？ 它们的化学方程式是什么？ 做夺A6页二题 7页例1和例2,3、制取氧气的原理、步骤、注意事项 是什么？ 做夺A6页三题和例3,作业： 夺A8页 仿真练习,如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_.,5、收集方法：,排水法：,向上排空气法：,O2不易溶于水,O2密度比空气大,适于：不易或难溶于水的气体,优缺点：气体较纯，但不干燥,适于：密度比空气大的气体,优缺点：气体较干燥，但不太纯,注：导管伸至集气瓶口,注：导管伸至集气瓶底部,适用范围：,密度比空气小的气体,氢气,向下排空气法,b、注意事项： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚 开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸 引起试管破裂 用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,5、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用 加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气， 应用 装置，收集氨气最好用 装置。,E,二、空气是一种宝贵的资源,医疗急救,宇宙航行,燃料燃烧,炼钢,气焊,1、氧气,人与动植物的呼吸,潜水,金属切割,性质 用途,决定,（支持呼吸）,4.纯净物和混合物,纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,混合物：,由多种物质组成,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,课堂练习,1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 （冰水混合物） C 食盐水 D 75%的医药酒精,2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是 ( ) A氮气 蒸馏水 B铁矿石 食盐水 C氢气 CaCO3 D二氧化碳 空气,3、下列的水属于纯净物的是( ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水,B,D,D, 氢气氧气,水, 甲烷氧气,二氧化碳水, 过氧化氢,水氧气, 镁氧气,氧化镁, 二氧化碳水,碳酸, 磷氧气,五氧化二磷, , ,7、下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ），属于氧化反应的是（ ），属分解反应的是 （ ）,氧气含量的测定实验: a、可燃物要求_ b、装置要求：气密性好 c、现象_ _ d、结论:空气中O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能 燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,水进入瓶内约1/5体积。,产生大量白烟，,【探究】液面上升小于1/5的原因：,装置气密性不好；,未冷却到室温就打开了止水夹。,红磷量不足；,能否用铁、铝代替红磷？ 原因_; 能否用碳、硫代替红磷？ 原因_ .,铁、铝不能在空气中燃烧,生成物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的表达式：,P + O2 P2O5,不能,不能,红磷 + 氧气 五氧化二磷,在反应前后，二氧化锰的质量没有发生变化，再向其中加入过氧化氢溶液，还可以加速过氧化氢分解。,（化学性质不变）,催化剂：,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。,催化剂应掌握：, “改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 可以选择不同的物质做为催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。,【实验23】硫在空气中燃烧，再伸入氧气中,硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。,硫 + 氧气 二氧化硫,点燃,S O2 SO2,5、与铁丝（Fe）反应,剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体,红热,人教版,人教版,考点1 空气中的主要成分,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,人教版,注意 空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。 一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用会放出大量的氧气，从而使氧气量保持相对平衡。,人教版,考点2 空气中氧气含量的测定,(1)药品：一般用红磷。 (2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。 (3)装置：如图51所示。 (4)步骤：检查装置的气密性； 在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号； 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧； 待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。,人教版,人教版,4,5,2P2O5,人教版,注意 可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；红磷要过量，确保和容器内空气里的氧气充分反应；容器密闭，有良好的气密性，观察水面进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至常温。,人教版,考点3 空气对人类生活的重要作用,氧气：供给呼吸，如_、_等；支持燃烧，如金属切割、炼钢，宇宙航行等。 氮气：常用作保护气，如_；制硝酸和化肥的重要原料；用于医疗手术、超导材料。 稀有气体：常用作保护气，如_ _；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；用于激光技术或医疗麻醉。,潜水,医疗急救,食品包装充氮防腐,灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用,人教版,考点4 空气的污染及防治,随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指_、_、_。 防治空气污染可以从两方面考虑：减少污染物的产生。 如：改进生产工艺、改善燃料结构等；有效转化有害物 质，如：植树造林等。,提示 监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。,二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳,人教版,考点5 氧气的性质,1物理性质：通常状况下，是_色_味_， _溶于水，密度比空气略_，液态或固态时颜色变为_色。 2化学性质：氧气是一种化学性质_的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。,无,无,气体,不易,大,淡蓝,比较活泼,人教版,氧气与几种常见物质的反应比较表,CO2,SO2,人教版,4,5,2P2O5,3,2,Fe3O4,人教版,注意 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。 木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。 硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。 铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。,人教版,考点6 氧气的制法,1实验室制法,1.2,2H2OO2,2,2KCl3O2,2,K2MnO4MnO2O2,人教版,(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点 装配好仪器，要进行_。 试管口应_倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。,瓶口,气密性检查,略向下,注意 (1)在H2O2制氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制氧气中，MnO2是生成物。,人教版,伸入试管内的导管，应_即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。 用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞_， 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 加热时，先_使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。 用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀放出时，再收集氧气。 用排水法收集完毕，应先将_移出水面，再_，防止水进入试管中，使试管炸裂。,只稍伸出橡皮塞,一团棉花,移动酒精灯,导管,熄灭酒精灯,人教版,2工业制法 利用液态氮、液态氧的_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。,注意 氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。,沸点,人教版, 类型一 空气中的成分,命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。,例1 2010山西空气中含量较多且性质比较活泼的气体是( ) A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气,方法点拨 空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。含量较多的是氮气和氧气，但氮气的化学性质不活泼，氧气的化学性质比较活泼。,B,人教版, 类型二 空气中氧气含量的测定,命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。,例2 2010金华某课外活动小组在学习了教材“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：,人教版,在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图52所示。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。 请根据你对上述实验的理解，回答下列问题： (1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_mL。 (2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_。,10,使注射器内的氧气充分与红磷反应,人教版,写出该反应的化学方程式_。 (3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种) _。,方法点拨 空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)；装置气密性必须好；燃烧完毕，必须等装置冷却至常温后，才能打开弹簧夹。,装置漏气(合理即可),人教版,人教版, 类型三 影响空气质量的因素,命题角度：了解影响空气质量的因素。,例3 下列气体中不会造成空气污染的是 ( ) A二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D氮气,D,解析 氮气在空气成分中所占的体积最多，不会对空气造成污染。,方法点拨 空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。有害气体主要是两个“二”(二氧化氮、二氧化硫)一个“一”(一氧化碳)。,人教版, 类型四 氧气的化学性质,命题角度：氧气与铝、磷、铁丝、蜡烛的燃烧反应。,例4 2011桂林下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 ( ) A蜡烛 B铝 C磷 D铁,A,方法点拨 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在许多反应中主要表现为氧化性。非金属氧气非金属氧化物；金属氧气金属氧化物；含C、H元素的物质氧气水和二氧化碳。,人教版,解析 铝、铁是金属，与氧气反应分别生成固体氧化铝、四氧化三铁；磷是非金属，与氧气反应生成固体五氧化二磷；蜡烛含有C、H元素，与氧气反应生成二氧化碳和水，由于水是液体，故A选项正确。,人教版, 类型五 判断是否是催化剂的实验探究,命题角度：通过实验探究是否是催化剂。,质量和化学性质不变,人教版,实验 用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：,人教版,(1)填写下表：,(2)步骤的目的是_ _ 。,有气泡放出,CuO的质量仍为0.2 g,带火星木条复燃,与步骤对比，检验加入CuO前后双氧水的分解速率有无变化,人教版,(3)步骤需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_。 (4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_。,拓展 要探究步骤作催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是_ _(写一种)。,玻璃棒,用H2(或CO、或炭粉)还原固体，观察是 否能变成红色的铜；或加入稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液(合理均可),人教版,方法点拨 用过