灵寿县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

灵寿县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达100%B反应是加聚反应C相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同3 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4 常温下，下列说法正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）5 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe溶液中只有Cu2、不溶物为Fe 溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，CuA B C D6 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应7 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取8 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀9 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应12中原子利用率为90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1432D化合物2的分子式为C9H10O510已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.2511现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项12用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO13常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱14下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNa2O2Na2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3DFeFeCl3FeCl215 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. B. C. D. 16下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种17已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol18下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 19近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g20中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物二、填空题21化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题： （1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g） （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。H2O的体积分数：V（A）%_V（B）%。（填“”、“ 不变 向正反应方向 110-12 1：1022H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 N