湖北沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题.docx

湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年11月15日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Al 27 S 32 Cl 35.5 第卷 选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。 2下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（ ）A由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来 3下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g) 2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)1/2Cl2(g) AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s) Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l) 1/2 O2(g)H2O(l)H98 kJmol1 4下列化学用语正确的是( )AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解CO322H2OH2CO32OHDNH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH5已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为（ ）A. 327 kJ/mol B. 327 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 218 kJ/mol 6 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25时，1 L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB25时，浓度为0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3数小于0.1NAC标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4 LD1 mol (NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体中含有离子总数为5NA7室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A25时，由水电离产生的c(H+)为 110-9的溶液中：Mg2、Cu2、SO32、NO3Bc(H+)/c(OH) 1012的溶液中：NH4+、NO3、Cl、Fe3+ C加酚酞呈红色的溶液中：CO32、Cl、F、NH4+D pH12的溶液中：Na、NH4、MnO4、CO328反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的H91 kJ/mol B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大9下列表述中与盐类水解有关的是()明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L的NH4Cl溶液pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施A B C D10某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AHHA、HAHA2，下列四种溶液中c(H2A)最大的是()A 0.01 molL1的H2A溶液 B 0.01 molL1的NaHA溶液C 0.02 molL1的盐酸与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液11已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c (CN)， 则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH) + c(HCO3) +2c(CO32) pHAB3的平衡体积分数12下列图示与对应的叙述相符的是()720.3gm/ggb2mol H2(g)+1molO2(g)能量HBHAcaH=483.6 kJ.mol-12mol H2O(g)4.0T2On(B2)起始反应过程OOV(H2O)mLtT1OOO反应过程 图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 （g）+ 3B2 （g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH1325时，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ） A若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：B等体积的和混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：D等体积的和分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积： 14下列说法正确的是（ ）A常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：15室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）AHX为弱酸 BM点c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) c(HX)=c(Cl-) c(X-) 16可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）平衡（）反应开始平衡（）A反应的正反应是吸热反应B 达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等 D达平衡（）时，X的转化率为第卷 非选择题（共52分）17（8分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2 逆(H2) = 正(CO) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 FCO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H 0（填“”或“”）（3）一定温度下,将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50，则：该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）。AH2的浓度减小； B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加； D重新平衡时， 增大；18（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 、 。（2）取10.00mL待测液，用 量取。 （3）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到看到_即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： （结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为_（结果保留四位有效数字）。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。19（10分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO在内的四种离子。请回答下列问题。（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：_；_；_ 。（2）25，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为_mol/L。（3）若该溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO)的精确值为_mol/L。（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)时，则该溶液可能是 （填序号）；A由0.1 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成B由0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C由0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合而成D由0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成（5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_。20（12分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_。 已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1。（2）向甲、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_T2（填“”、“”），甲容器中反应的平衡常数K=_。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_。容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率(H2)=_。（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_（用“c1、c2、c3和、=”表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1105 molL1，求该温度下NH4Cl的水解常数K h 为_。21（10分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7 （1）以上三种电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“、或=”)。（3）下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为 。（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是_(离子方程式配适当文字叙述)。（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。20182019学年度上学期2017级期中考试化学试卷参考答案题号123456789101112131