甘肃省武威第十八中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题（无答案）.docx

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（无答案）第卷(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意,请将答案填入机读卡)1元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ()。A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C原子半径呈周期性变化D元素主要化合价呈周期性变化2铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是U，关于U下列说法正确的是()A铀原子的中子数为238 B铀原子的中子数与质子数之差为142C铀原子的电子数为92 D.U与U互为同素异形体3下列说法中，正确的是()A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C非极性键也可能存在于离子化合物中DBF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构4下列关于反应速率的说法中，错误的是()A反应速率可衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率5下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 ()。A3和17 B1和8 C11和8 D7和126关于铅蓄电池PbPbO22H2SO42PbSO42H2O的说法正确的是() A放电时，正极发生的反应是PbSO2e=PbSO4B放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子4 mol7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABF3 BH2SO4 CSiCl4 DPCl58下列物质性质的递变关系正确的是()A原子半径：CAlNaKB碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2C离子半径：O2FAl3Mg2NaD最高价：ClSiAlF9下列图示变化为吸热反应的是()10将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理11已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312硫酸是一种重要的化工产品，2SO2O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 ()。A只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中D在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13已知合成氨反应的浓度数据如下：N2 3H22NH3N2H2NH3起始浓度(mol/L)1.03.002 s末浓度(mol/L)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 ()。A 0.2 mol/(Ls) B 0.4 mol/(Ls) C 0.6 mol/(Ls) D 0.8 mol/(Ls)14如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁棒上的铁的质量不变，符合要求的原电池是()。A铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液15右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ()。A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物还原性小于Y的氢化物DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢17关于下列图示的说法中错误的是()A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集H2气体C图表示可逆反应“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”为放热反应D图中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图中的原电池装置反应不相同18炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率减慢 B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(每空2分 共46分，请将答案填入答题卡)19(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下为气体，单质为双原子分子，原子最外层电子数是5YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1：1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20(16分)工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。21(8分)在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量_(填“”“”或“”)镁片和盐酸的总能量。22(本题包括两个小题，每空2分 共12分) 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图