人教课标版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第一课时课件.ppt

成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修1,金属及其化合物,第三章,第二节 几种重要的金属化合物,第三章,第1课时 钠的重要化合物,第三章,无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。 焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。,其他一些化学特技能够产生焰火的声音效果。过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。 如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。因此，焰火制作也是一门艺术。 那么与此密切相关的元素钠元素的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。,1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3了解焰色反应的概念及应用。,学习目标,1钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以_态的形式存在。 2氧化钠是_氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。氧化钠与水反应的化学方程式为_。氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。,新知预习,化合,碱性,3过氧化钠与水反应的化学方程式为_，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中_的来源。从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于_氧化物。 4碳酸钠俗名纯碱，也叫_。从类别上看属于_，它的水溶液呈碱性。,氧气,碱性,苏打,盐,5碳酸氢钠俗名_。从类别上看属于盐，它的水溶液呈_。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 6钠元素焰色反应是_色，钾元素焰色反应是_色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：_、_、_、烧、洗。,小苏打,碱性,黄,紫,洗,烧,蘸,1Na2O与Na2O2哪个更稳定？ 提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。 2焰色反应表现出的是物质的化学性质吗？ 提示：不是，它表现出的是元素单质或化合物的物理性质。,自主探究,1实验探究：过氧化钠的化学性质 实验1过氧化钠与水的反应 实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。 实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。,Na2O和Na2O2,教材点拨,实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。 化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2 离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2 实验2过氧化钠与二氧化碳的反应 实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气。 实验现象：棉花燃烧起来。 实验结论：过氧化钠和二氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。 化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。,2氧化钠和过氧化钠的比较,由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。,(5)固体质量关系固体质量差量法。 每有2 mol CO2参与反应，固体质量增加56 g，相当于2 mol CO的质量；每有2 mol H2O参与反应，固体质量增加4 g，相当于2 mol H2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体增加的质量分别相当于与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。据此引申可得，若H2或CO或者通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完全后，固体增加的质量等于与O2反应的物质的质量。,(2015北京市昌平区高一期末)下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是( ) A均能与水反应 B氧元素的化合价均为2 C均为淡黄色固体 D均能与CO2反应放出氧气,典例透析,【解析】 Na2O能与水反应生成氢氧化钠，氧元素的化合价为2，为白色固体，能与CO2反应生成碳酸钠，但不产生氧气；Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素的化合价为1，为淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠并放出氧气；答案选A。 【答案】 A,(2015长沙市望城区高一期末)相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( ) A两种物质所含的元素种类相同 B两种物质所含离子个数之比为43 C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11 D两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠,【解析】 ANa2O2和Na2O两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3,3，个数之比是11，错误；C.氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，二者是11反应，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者是11反应，相同物质的量的Na2O2和Na2O与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为11，正确；D.相同物质的量的Na2O2和Na2O中钠原子相等，生成相同物质的量的氢氧化钠，正确；选B。 【答案】 B,1碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性(教材P56科学探究),Na2CO3与NaHCO3,教材点拨,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,(2015广州市执信中学高一期末)我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3性质实验，根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论，正确的是( ) A受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小 CNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多,典例透析,【解析】 A碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，所以选A；B.碳酸钠和溶解度比碳酸氢钠的大，所以不选B；C.碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸都反应，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应，所以不选C；D.106克的碳酸钠和足量的盐酸反应生成1摩尔二氧化碳，84克的碳酸氢钠和足量的盐酸反应生成1摩尔的二氧化碳，所以等质量的二者和足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，不选D。 【答案】 A,(2015陕西岐山县高一上学期期末)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO2 【解析】 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，所以除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热，选C。 【答案】 C,1定义： 很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上将其称为焰色反应。此过程是物理变化。 2焰色反应的实验步骤 焰色反应的实验步骤可归纳为三烧：“灼烧蘸烧洗烧”，其含义分别为： 灼烧：将铂丝放在酒精灯火焰里灼烧，直到与原来火焰颜色相同为止。,焰色反应,教材点拨,蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 洗烧：测试完毕，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用。 3一些金属或金属离子焰色反应的颜色,温馨提示：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 能使烟花呈现各种美丽的颜色的原因，其实就是在烟花的炸药中添加了一些金属的化合物，在烟花爆炸时发生了焰色反应，从而使烟花呈现出多彩的颜色。 4焰色反应的应用 利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素(主要是钠和钾)。,(2015重庆市杨家坪中学高一月考)“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( ) A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D焰色反应一定发生化学变化,典例透析,【解析】 A因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B.因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都为黄色，故B正确；C.因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D.焰色反应是物理变化，故D错误。 【答案】 D,(2015经典习题选萃)(双选)某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素 【解析】 钠的焰色反应是钠单质或钠离子即钠元素具有的性质，故B项正确，A、C项不正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，故D项也正确。 【答案】 BD,1(2015湖北省咸宁市高一上学期期末)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都是强氧化剂 D都能与水反应形成强碱溶液,【解析】 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，A错；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应还生成氧气，不是碱性氧化物，B错；Na2O氧化性很弱，通常不做氧化剂，Na2O2有强氧化性，是常见的氧化剂，C错；Na2O、Na2O2和水反应都有NaOH生成，故D对，选D。 【答案】 D,2(2015广州市执信中学高一期中)将Na2O2投入FeCl2溶液中，完全反应后最终可观察到的现象是( ) A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C生成灰绿色沉淀 D没有气泡产生 【解析】 过氧化钠投入溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。 【答案】 B,3(2015江苏省涟水中学高二月考)下列关于Na2CO3的说法不正确的是( ) ANa2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成 BNa2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成 CNa2CO3俗称纯碱是因为它是碱 DNa2CO3可以与盐酸反应放出CO2 【解析】 Na2CO3俗称纯碱，但它是盐，选C。 【答案】 C,4(2015唐山市一中高一期末)下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( ) ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O2,【解析】 A钠和氧气反应，常温时生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D.木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误，答案选C。 【答案】 C,5(2015甘肃省静宁县高一期末)下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( ) A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多 B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等 C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀,【解析】 等质量的Na2CO3和NaHCO3由于NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，足量的盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，故A错误；根据化学方程式，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳体积相等，故B正确；根据化学方程式，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍，故C正确；石灰水加入Na2CO3、NaHCO3溶液中都会产生碳酸钙白色沉淀，故D正确。 【答案】 A,6(2015杭州市西湖中学高一月考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( ),【解析】 0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量均为0.01摩尔，滴加盐酸时，氢氧化钠先反应，消耗盐酸0.1升，接着碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，消耗盐酸0.1升，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，需要0.1