xx-2016隘口中学高二上学期化学期末试题（含答案）

1 / 13 XX-2016 隘口中学高二上学期化学期末试题（含答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年度高二化学第一学期期末考卷 一、选择题（ 48） 1、下列电离方程式的书写正确的是（） +H+So2=Na+H+co2 =H+HS-、 HS-H+S2- 2、在配制硫酸铁溶液时，为避免溶液中产生浑浊现象，应向溶液中加入（） A铁 B盐酸 c硫酸 D烧碱 3、在 mA+nB=pc 的反应中， m、 n、 p 为各 物质的化学计量数，现测得 c 每分钟增加 amolL-1,B 每分钟减少L-1,A 每分钟减少 L-1,则 mnp 为 () 32312 4、将 L 1 盐酸与一块状大理石反应，下列的措施2 / 13 不能提高化学反应速率的是（） A加入 10mL3molL 1 盐酸 B给反应混合物加热c将所用的大理石研磨成粉末 D加入 10mL蒸馏水 5、 /L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是（） A c（ Na+） =c（ cHcoo-） +c（ cHcooH） 33 B c（ Na+） +c（ oH-） =c（ cHcoo-） +c（ cHcooH） +c（ H+） 33 c c（ Na+） c（ cHcoo-） c（ oH-） c（ cHcooH） c（ H+） 33 D c（ Na+） +c（ H+） =c（ cHcoo-） +c（ oH-） 6、体积为 100mL浓度为 2molL-1 的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（） A加入适量的 6molL-1的盐酸 B加入适量蒸馏水 c加入数滴氯化铜溶液 D加入适量的氯化 钠溶液 7、下列的过程或现象和盐类水解无关的是（） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 c加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 8、有人预言， H2 是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确3 / 13 的是（） A生产 H2的原因来源广阔 B等质量的可燃物中， H2燃烧时放出的热量多 c H2易液化，携带方便 D燃烧产物无污染 9、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2A（？）B（ g） +c（ s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（） A.若反应是吸热反应，则为 A 气态 B.若反应是放热反应，则为 A 气态 c.在平衡体系中加入少量 c，则平衡逆向移动 D.改变压强对平衡的移动无影响 10、常温下，取 pH=2 的两种二元酸 H2A 与 H2B 各 1mL，分别加水稀释，测得 pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（） 试卷第 1 页，总 4 页 A H2A为二元强酸 B pH=4的 NaHA水溶液中离子浓度大小为： 4 / 13 c（ Na+） c（ HA） c（ A2） c（ HA） c（ oH） c含 NaHA、 NaHB 的混合溶液中，离子浓度大小为： c（ Na+） =c（ A2） +c（ HB） +c（ B2） +c（ HB） +2 + D Na2B的水溶液中，离子浓度大小为： c（ Na） c（ B ） c（ oH ） c（ H） 11、向甲乙两个容积均为 1L的恒容容器中分别充入 2molA、2molB和 1molA、 1molB。同温下发生反应： 2A(g)+2B(g)xc(g）， H 0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示，下列说法正确的是（） A x 可能等于 4 也可能等于 3 B向 平衡后的乙容器中充入氮气可使 c(A)增大 c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D若向甲容器中再充入 2molA、 2mo1B，则平衡时甲容器中： /L c(A) /L 12、在 298k、 105Pa 下，将 22gco2 通入 1molL1NaoH溶液 750mL 5 / 13 中充分反应，测得反应放出 xkj 的热量。已知该条件下，1molco2 通入 2molL 1NaoH溶液 1L中充分反应放出 ykj的热量。则 co2与 NaoH溶液反应生成 NaHco3的热化学方程式正确 的是（） A co2(g) NaoH(aq)=NaHco3(aq)H (2y x)kjmol 1B co2(g) NaoH(aq)=NaHco3(aq)H (4x y)kjmol 1c co2(g) NaoH(aq)=NaHco3(aq)H (4x y)kjmol 1D 2co2(g) 2NaoH(aq)=2NaHco3(aq)H (8xy)kjmol 1 13、 PH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与 后者的比较（） A大于 B小于 c等于 D无法确定 14、在 pH 1 的溶液中 ,可以大量共存的离子组是 +、 k+、 S2、 cl +、 mg2+、 So2、 cl +、 Na+、 Alo、 No +、 Na+、 So2、 So2 23423 15、 25 时 ,浓度均为 L-1 的 HA溶液和 BoH 溶液 ,pH分别是 1 和 11。下列说法正确的是 () 溶于水 ,其电离方程式是 BoH=B+oH- 6 / 13 B. 在 L-1BA 溶液中 ,c(B+)c(A-)c(oH-)c(H+) c.若一定量的上述两溶液混合后 pH=7,则 c(A-)=c(B+) D.若将 L-1BoH 溶液稀释至 L-1,则溶液的pH=9 试卷第 2 页，总 4 页 16、已知： 1 （ 1） 2Fe(s) o2(g) 2Feo(s)H 544kjmol 1 （ 2 ） 2Al(s) 3/2o2(g) Al2o3(s)H 1675kjmol 则 2Al(s)+3Feo(s) Al2o3(s)+3Fe(s)的 H 为（） A2491kjmol 1B 859kjmol 1 c 1403kjmol 1D 859kjmol 1 二、非选择题（ 52） 17、某学生用 L-1 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度 (杂质不与盐酸反应 )。实验步骤如下 : (1)配制待测液 :用含有少量杂质的固体烧碱样品配制 500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯 、胶头滴管、玻璃棒外 ,还7 / 13 需要。 (2)滴定 :. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管 ,并立即注入盐酸标准溶液至 “0” 刻度线以上。 . 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ,调节液面至 “0” 或 “0” 刻度线以下 , 并记录读数。 . 移取待测液注入洁净的锥形瓶中 ,并加入 2 滴酚酞试液。. 用标准液滴定至终点 ,记录滴定管液面读数。 1 上述滴定步骤中有错误的是 (填编号 ),该错误操作会导致测定结果 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 2 步骤 中滴定时眼睛应 ,判断滴定终的现象是。 若步骤 中仰视读数 ,步骤 中俯视读数 ,则会使测 定结果 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (3)按正确操作测得有关数据记录如下 : 标准盐酸体积 (mL) 滴定次数待测液体积 滴定前读数 (mL)滴定后读数 (mL) 第一次 第二次 第三次 2a的读数如图所示 ,则 a=; 8 / 13 烧碱样品的纯度为 %。 18、（ 8 分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与 o2反应生成 No。 (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能 量很多 (2)在不同温度下，反应 N2(g) o2(g)2No(g)的平衡常数 k如下表：温度 /153817602404 平衡常数 10 10 46410 4 该反应的 H0 。（填 “” 、 “=” 或 “” ） II最近一些科学家研究用高质子导电性的 Scy陶瓷（能传递 H+）实验氮的固定 电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为： N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将 H2 不断地通入极（填“ 阴 ” 或 “ 阳 ” ）；向另一电极通入 N2，该电极的反应式为。III据报道，在一定条件下， N2 在掺有少量氧化铁的二氧9 / 13 化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为 NH3，相应的反应方程式为： 2N2(g)+6H2o(g)4NH3(g)+3o2(g)H Qkj/mol (1)上述反应的平衡常数表达式为。 (2)取五份等体积 N2和 H2o的混合气体（物质的量之比均为1： 3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测 得氮气的体积分数 N2与反应温度 T 的关系曲 线如上图所示，则上述反应的 Q 0（填 “ ” 、 “ ” 或 “=” ）。 19、 (1)使 cl2 和 H2o(g)通过灼热的炭层，生成 Hcl 和 co2是放热反应，当 2molcl2 参与反应时释放 290kj的热量，写出这个热化学方程式：。 (2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10kg丁烷完全燃烧并生成 co2和液态水时，放出的热量是 5105kj ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： S。已知 1mol液态水汽化时需要吸 13 收 44kj的热量，则反应： c4H10(g) 2 kjmol 1。 10 / 13 o2(g)=4co2(g) 5H2o(g)的 H 20、甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题： （ 1）若两池中均盛放 cuSo4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒 在乙池中阴极的电极反应式是 （ 2）若两池中均盛放饱和 Nacl溶液，反应一段时间后： 写出乙池中发生的总反应的离子方程式 将湿润的淀粉 kI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 cl2 将生成的I2氧化若反应的 cl2和 I2的物 质的量之比为 51 ，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 若乙池转移 0 02mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是 200mL，则溶液混匀后的 pH 1、 D 2、 c 11 / 13 3、 c 4、 D 5、 B 6、 c 7、 B 8、 c 参考答案 9、 B 10、 B 11、 D 12、 c 13、 B 14、 B 15、 c 16、 D 17、 (1)500mL 容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由红色刚12 / 13 好变为无色 ,且半分钟内不变色 偏小 (3) 18、 （ 1） A；（ 2）； +- II阳 N2+6H+6e=2NH3 III (1)k=c4(