xx届高考化学章节高效复习_9

1 / 10 XX 届高考化学章节高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1在标准状况下，与 12gH2 的体积相等的 o2 A质量为 32g B物质的量为 6mol c约含有 61023 个氧原子 D物质的量为 12mol 2下列对 “ 摩尔 mol” 的叙述不正确的是 A摩尔是一个单位 ，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 c 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用 “ 摩尔 ” 而不用 “ 个 ” 计量微观粒子与用 “ 纳米 ” 而不用 “ 米 ” 计量原子直径，计量思路都是扩大单位 3重水 A 和普通水 B 分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 A A、 B 质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B A、 B 质量相等时，产生气体的质量相等 c A、 B 的 物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 2 / 10 D A、 B 的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等 4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 Hcl和 NaoH物质的量之比为 A 11B 21 c 31D 13 5某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。 B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 同温同压。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 c有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子 6在 273k和 101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是 A c 7 XX江苏单科 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， pH 13 的 oH2 溶液中含有的oH数目为 B标准状况下，与过量稀 NaoH 溶液反应，转移的电子总数3 / 10 为 c室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为 8 XX广东单科 设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B乙烯和环丙烷 c3H6组成的 28g 混合气体中含有 3nA个氢原子 c标准状况下，氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将氯化铁溶于 1L水 中，所得溶液含有个 Fe3 9 XX上海单科 NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，含有的分子数等于 B常温下， 100mL1molL 1Na2co3 溶液中阴离子总数大于 c分子数为 NA 的 co、 c2H4混合气体体积约为，质量为 28g D中含 N H 键数目为 10 XX海南单科 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加德罗常数的 值 A金属镁变为镁离子时失去的电子数为 4 / 10 B 1molHcl 气体中的粒子数与 /L 盐酸中溶质粒子数相等 c在标准状况下，与 18gH2o所含有的电子数均为 10NA D co 和 N2 为等电子体，的 co 气体与 1molN2 所含的电子数相等 11 1在标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为，混合气体平均摩尔质量为 _，混合气体中的甲烷的体积为 _，一氧化碳的质量为_。 2上述混合气体与标准状况下的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为 _。 12超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以 y2o3、 Baco3及 cuo 为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质yBa2cu3ox。现欲合成此高温超导体，依化学剂量比例需要y2o3_mol， cuo_mol。 13一定质量的液态化合物 Xy2，在标准状况下的一定质量的 o2中恰好完全燃烧，反应方程式为： Xy2l 3o2g=Xo2g 2yo2g，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 L 1，则： 1反应前 o2的体积是 _。 2化合物 Xy2的摩尔质量是 _。 5 / 10 3若 Xy2 分子中 X、 y 两元素的质量比是316 ，则 X、 y 两元素分别为 _和 _写 元素符号 。 14在 25 、 101kPa条件下，将 15Lo2通入 10Lco 和 H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。 1若剩余气体的体积是 15L，则原 co和 H2的混合气体中： Vco _L,VH2 _L。 2若剩余气体的体积为 aL，则原 co 和 H2的混合气体中， VcoVH2 _。 3若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是 _。 解析与答案 1解析： 12gH2 的物质的量为 6mol，故同温同压下，与 12gH2体积相等的 o2的物质的量也为 6mol， B 对， D 错；含氧原子的物质的量为 12mol， c 错； 6molo2质量为 192g，6 / 10 A 错。 答案： B 2解析： 本题考查 “ 摩尔 mol” 的意义。用 “ 摩尔 ” 而不用 “ 个 ” 计量微观粒子与用 “ 纳米 ” 而不用 “ 米 ” 计量原子直径，计量思路不一样，用纳米 而不用 “ 米 ”是缩小单位。 答案： D 3解析： A、 B 质量相等，即物质的量不相同，产生 D2、H2的物质的量不相等， A 错； D2的质量比 H2大， B 错， D 错；A、 B 的物质的量相等，产生 D2、 H2 的物质的量相等， c 正确。 答案： c 4解析： 从反应： 2Al 6Hcl=2Alcl3 3H2 ， 2Al2NaoH 2H2o=2NaAlo2 3H2 很容易得出产生 H2 的体积相等时， nHclnNaoH 62 31 。 答案： c 5解析： 由题意， B 分子数为氧分子数的 2 倍，由氧元素守恒，则 B 分子中定有 1 个氧原子。 答案： A 6解析： 273k,101kPa 即标准状况下，混合气体体积为： 7 / 10 答案： D 7解析： A 项， oH的数目应为； B 项， cl2 与 NaoH 发生歧化反应，转移电子数应为； c 项正确； D 项， 甲醇在标准状况下为液态。 答案： c 8解析： A 项， 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2nA。B 项，应含有 4nA 个氢原子。 D 项，由于 Fe3水解，所得溶液含有的 Fe3个数小于。 答案： c 9解析： A 项，标准状况下水是液态。 B 项， Na2co3 溶液中存在反应：，故 100mL1molL 1Na2co3 溶液中阴离子总数大于。 c 项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是。 D 项，一个 NH3分子中含 3 个 N H 键，则即中含 N H键数目为。 答案： B 10解析： A 中应为， B 中盐酸的体 积不知道，无法确定溶质的粒子数， D 中的 co 的状态不确定， co 的物质的量无法确定。 答案： c 11答案： 119gmol 1 2mol 1 8 / 10 12解析： 运用反应前后原子守恒。中含，含 3 ，则需，。 答案： 13 解 析 ： 1 由 反 应Xy2l 3o2g=Xo2g 2yo2g可知，反应前后气体的体积变化为0，故 Vo2 672mL。 2 由 m V ， 生 成 物 的 质 量 m L 1， Xy2 3o2g=Xo2 2yo2， 3 由， mrX 2mry 76，得 mrX 12， mry 32，则 X 为 c， y 为 S。 答 案 ： 1672mL 276gmol 1 3c S 14解析： 由题意知 10Lco 和 H2 的混合气体在 15Lo2 中燃烧时， o2过量，则剩余气体一定是 o2与 co2的混合气体。 1设原 co的体积为 x， H2的体积为 y，则： 9 / 10 2co o2=2co2 2H2 o2=2H2o 所以： Vco 5L， VH2 5L 2设原 co 的体积为 x ，原 H2 的体积为10L x ， x a 10L 所以： Vco a 10L VH2 20 a