福建省漳州市2016届化学高考最后冲刺模拟试卷7带答案.doc

2015化学高考最后冲刺模拟试卷7第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()来源:学.科.网Z.X.X.KA氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一来源:学#科#网2下列说法正确的是()A乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应3下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：MgCCSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe34短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙5工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极6向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)7E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式是2HF(HF)2Bt1时刻，保持温度不变，再充入5 mol M，重新达到平衡时，将减小C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 gmol1D升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变第卷(非选择题 共58分)必考部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8(15分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：(1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为_。(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有Cu2、Fe2、Al3，不溶物为Cub溶液中有Fe2、Al3，不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3、Al3，不溶物为Cud溶液中有Fe2，不溶物为Cu、Al(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H)0.5 molL1，c(Cu2)0.3 molL1，c(Al3)0.2 molL1，c(NO)2 molL1，则混合物中铁的质量最少为_。(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x_(精确至0.01)。(5)NaAl/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na导电固体作为电解质，在工作过程中Na的物质的量保持不变。若该正极的电极反应式表示为2NaFeS2e=Na2SFe，则电池的负极反应式可表示为_；充电时，阳极发生反应的物质是_。用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为_。图中装置A、B的pH变化为A_、B_(填“增大”、“减小”或“不变”)。9(15分)已知铬渣中含有6价的铬而使其毒性很强，利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁)，可以把其还原为3价的铬，在碱性条件生成氢氧化铬沉淀。(1)碾碎的目的是_。(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是_。(3)第步所加试剂是_。(4)上述物质中可循环使用的试剂是_(写化学式)。(5)写出滤液与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子方程式：_。(6)第步中加热的目的是_。10(15分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。选考部分11(13分)化学一物质结构与性质硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如下图所示：(1)基态硅原子核外未成对的电子数为_；Si与C相比，第一电离能较小的是_(填元素符号)。(2)由SiO2生成SiC的化学方程式是_。(3)粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅(SiCl4)，该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是_，ClSiCl键的键角为_。(4)SiC晶体与晶体硅(结构如图甲所示)的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有_个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高。原因是_。(5)SiC晶胞如图乙所示，SiC键的键能为a kJmol1，理论上分解1 mol SiC形成气态的原子所需要的能量为_kJ(用含a的式子表示)。12(13分)化学一有机化学基础某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：()在25 时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106()ARCOOH(或ROH)有香味的产物()1 mol A慢慢产生1.5 mol气体()核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。与A相关的反应框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_(填序号)。a肯定有碳碳双键 b有两个羧基c肯定有羟基 d有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式：A：_；F：_。(3)写出下列反应类型：AB_；BE_。(4)写出下列反应的反应条件：EF第步反应_。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。参考答案第卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)1答案C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。2答案A解析根据有机反应类型的特点可知A正确；乙烷生成溴乙烷为取代反应，乙烯生成溴乙烷为加成反应，B错误；氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解，C错误；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。3答案B解析氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为3价，D项错误。4答案C解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。5答案B解析图(a)为原电池装置，Cr失去电子，作负极，H在铜电极上得电子生成氢气，A、C项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成Cu2，B项正确；两个装置中电子的流向相反，D项错误。6答案D解析图中所示，当加入NaOH溶液时，溶液的温度升高，则电离平衡常数将增大，b点的温度比a点高，电离平衡常数b点大，A正确；b点的温度比c点高，水的电离程度b点大，B正确；b点时得到的是呈碱性的CH3COONa溶液，所以在由a点到b点过程中，溶液由酸性变为碱性，显然中间有过中性的一点，C正确；c点是等物质的量的CH3COONa和NaOH的混合液，由于CH3COO水解，存在c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，D错误。7答案C解析A项错误，3HF(g)(HF)3(g)；D项升高温度，平衡一定发生移动，平均摩尔质量一定发生变化，错误。第卷(非选择题 共58分)必考部分来源:Zxxk.Com二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)8答案(1)6.021022(或0.1NA)(2)ab(3)5.6 g(4)0.86(5)2Na2e=2NaNa2S、Fe负极增大不变解析(1)钠与氧气完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，钠的化合价均变为1价，2.3 g钠为0.1 mol，转移电子为0.1 mol。(2)c中Cu与Fe3不能大量共存；d中Al与Fe2不能大量共存。(3)当合金中的铁生成Fe3时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(H)2c(Cu2)3c(Al3)3c(Fe3)c(NO)，代入数据解得c(Fe3)0.1 mol，故合金中含有铁0.1 mol，其质量为5.6 g。(4)根据题意：75%，解得x0.86。(5)钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成Na。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴极，则银电极为阳极，Y为正极，X为负极。A池为电解KCl溶液，pH增大，而B池为电镀池，其pH基本不变。9答案(1)增大接触面积，加快反应速率(2)抑制Fe3、Fe2水解，有利于钛从溶液中分离(3)铁粉(4)H2SO4(5)CrO3Fe24OH4H2O=Cr(OH)33Fe(OH)3(6)促进TiOSO4的水解10答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是使蒸汽冷凝回流。(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)因为在酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O。(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.100 0 molL118.10 mL103 LmL123.620103 mol。产品的纯度为3.620103 molMW100%100%。(7)根据氧化还原反应的书写原则书写：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。选考部分来源:Zxxk.Com11(13分)化学一物质结构与性质答案(1)2Si(2)SiO23CSiC2CO(3)sp310928(4)6二者均为原子晶体，结构和组成类似，SiSi键键长大于SiC键键长，故SiSi键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅(5)4a解析(1)基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故3p轨道上的两个电子均为未成对电子；同主族元素的第一电离能，从上到下逐渐减小，故硅的第一电离能小于碳的第一电离能。(2)SiO2与碳在高温条件下反应生成SiC和CO。(