化学第二轮复习专题强化训练13化学计算1.doc

高三化学第二轮复习专题强化训练13化学计算1一、选择题（每题有1-2个正确答案）1.（06松江区）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量2.分别取等质量的80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，先分别蒸发掉bg水，析出甲、乙晶体的质量分别为m1 g，m2 g且m1m2，再降温至20，又分别析出甲、乙晶体的质量分别为m3 g，m4 g且m1 +m3 m2 +m4（甲、乙晶体均不带结晶水）。则下列说法正确的是A温度对甲的溶解度影响较大 B温度对乙的溶解度影响较大C80时，甲的溶解度比乙大 D20时，甲的溶解度比乙大3.（06松江区）在一倒置于水且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO、和O2，充分反应后，若容器中仍充满液体，则通入NO2、NO、和O2体积比可能是A、111 B、432 C、41613 D、4344.某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 L,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积约是A75.2 L B85.5 L C90.8 L D100 L5.t时,恒温蒸发某Na2SO3溶液，若蒸发ag水时，析出bg Na2SO37H2O; 若蒸发2ag水时，析出cg Na2SO37H2O;则t时，Na2SO3的溶解度为 A.100（c-b）/(2a+c-b) g B.100b/a g C.b/(2a+b) g D.100（c-b）/a g6.（06灌云县）2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9g B4.6g C5.5g D6.9g7.（06揭阳市）将25.6g KOH和KHCO3的混合物在250时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则混合物中KOH和KHCO3的组成为（n为物质的量）An（KOH）n（KHCO3） Bn（KOH）n（KHCO3）Cn（KOH）=n（KHCO3） D组成为任意比8.下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定不小于1 mol的是A400 mL 10 molL的浓盐酸与足量MnO2反应B1 mol Cu与200g 98的浓H2SO4反应C85 g Zn与足量的硝酸反应D2 mol H2O(g)和CO2混合气体与足量的Na2O2反应9.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2molL-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2molL-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：A2molL-1 B. 1.8molL-1 C. 1.9molL-1 D. 无法计算10.（06无锡市）2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB2 CMg2B DMgB611.（惠州）将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是A1：3 B1：4 C2：3 D2：712.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANaOH和NaHS BNaHS和Na2S CNa2S DNaHS13.标准状况下，由H2和CO组成的混合气体共6g，其相对氢气的相对密度为7.5。将该气体与2.24L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A、等于6g B、小于6g C、大于6g D、以上情况均有可能14.常州期末实验室里可通过以下反应来制取碘： 2NO + O2 = 2NO2，2H+ + 2I+ NO2 = NO2 + I2 + H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为A46g B32g C28g D16g15.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol16、由H2、CO2、N2组成的混合气体，在同温同压下与CO的密度相同。则该混合气体中H2、CO2、N2的体积比为A、81329 B、12214 C、162657 D、8291317、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是 A、b 0.3a B、b 0.2a C、0.2a b 0.3a D、无法确定18.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A112 g B168 g C196 g D224 g19.环己醇、丙酮(CH3COCH3)和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为 ( )A74.75 B86.00 C71.75 D81.3320.测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少？(已知萘的相对分子质量为：128)A. 5 B. 8 C.7 D. 122106杭州（6分）100mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液与50mL 0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，边滴边振荡逐滴加入0.1mol/LHCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为 mL；如果再加入0.1mol/L酸化的AgNO3溶液至Cl刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为 mL。22.（6分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4SO3），若用100克质量分数为 98的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98 的H2SO4_ _ 克。23南京期末(6分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物2.74g在坩锅中加热至固体质量不再减少为止，残留固体2.12g。将残留固体与盐酸完全反应，消耗盐酸20mL，得NaCl溶液。求原混合物中碳酸钠的物质的量。盐酸的物质的量浓度。24(6分)将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10。(假设两溶液混合后体积不变) 求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度。(2) 一元弱酸HA的物质的量浓度.（3）所得NaA溶液中A-离子的物质的量。2506珠海市（9分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙元素600 mg），成人每天服用1片。”（1）“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H 2Mn2 + 10CO2+ 8H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。2606杭州 (7分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物），得到CuSO45H2O 250g。求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。（2）原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。（3）混酸中硫酸的质量分数。化学计算1参考答案卷一1-5 C、C、AC、A、A 6-10 C、B、D、B、B11-15CD、C、B、D、C 16-20 AC、C、A、C、A卷二21（6分） 200； 200 （各3分，共6分）22.222.2(分)23(6分)0.1mol 2molL124(1)设所取盐酸体积为1L，则 NaOH溶液为2Lc(H)V(H)c(OH)V(OH)102 molL1（12）L1c(OH) 0.01 molL1 (2分)(2) c(HA)V(HA)c(OH)V(OH) c(HA)0.01molL10.01L0.02 L0.005 molL1 (2分)(3) A- + H2O HA+OH 发生水解的A- 物质的量为：1104 molL-10.03LNaA总物质的量为：0.01 molL-10.01LNaA溶液中A- = (0.01molL-10.01L)(1104 molL-10.03L) =9.710-5 mol (2分)(本题共6分，其它合理答案参照给分)25（9分）(1) 1.540/1001000600 （4分）(2) 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔2MnO4 5H2C2O4 5CaCO3 (1分)2 mol 5 mol0.01610-350 mol x mol x=0.0075mol (2分) m CaCO3=0.75g (1分) 相当于300毫克钙 (1分) 所以，本品每片含主要成分碳酸钙0.75克（相当于钙元素300毫克）。 （1分）26（7分）（1）n（HNO3）n（H2SO4）=（8.96/22.