氧化还原反应_1

1 / 8 氧化还原反应 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 专题 2：第一单元氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应 【问题导读】 1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。 2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ 【主干知识】 1、氧化还原反应： 概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应 特征：发生变化 实质：发生转移 2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应： 失去电子的物质是剂，还原剂发生反应 得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应 3、氧化性与还原性以及强弱的判断 2 / 8 在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性 一般来说，得电子能力越强，物质的就越强 失电子能力越强，物质的就越强 氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F-、 cl-、 Br-、 I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写 双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移 注意点： a.首先标出变价元素的化合价 b 用双箭头表示，箭头从反应物指向 生成物且起止为元素 c 在线桥上要注明 “ 失去 ” 或 “ 得到 ” 电子的总数 图示 : 失 ne-电子 还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物 得 ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果 注意点： a.首先标出变价元素的 b 用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素 3 / 8 c 在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失 图示： ne- 还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物 【课堂练习 1】下列反应不是氧化还原反应的是（） +2H2o=4HF+So2+H2o=H2So4+2HI 16Hcl(浓 )=2kcl 2mncl2 5cl2 H2o=2NaoH 【课堂练习 2】溴化碘（ IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为： IBr H2o=HBr HIo,下列有关 IBr 的叙述中，不正确的是（） A.很多反应中 IBr 是氧化剂 B.在 IBr 中碘和溴的化合价均为零 c.和水反应时， IBr 既是氧化剂又是还原剂 D.和 NaoH 反应生成 NaBr和 NaIo 【课堂练习 3】下列反 应中，能说明卤素氧化性顺序是clBrI 的是（） 2Hclo4+Br2=2HBro4+cl22NaBr+cl2=2Nacl+Br2 2kI+cl2=2kcl+I22kI+Br2=2kBr+I2 A.仅 B. 仅 c. 仅 D. 4 / 8 【课堂练习 4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 mno2 4Hcl(浓 )=mncl2 2H2o cl22Fecl3 H2S=2Fecl2 S 2Hcl 题号 123456789101112131415 答案 【达标提高】（一看就懂，一做就会） 一、选择题： 1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（） A置换反应一定属于氧化还原反应 B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化 c肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 2.在反应 3co Fe2o3=2Fe 3co2 中， co是（） A被氧化 B氧化剂 c被还原 D还原剂 3.下列反应中， So2被还原的是（） A So2 2NaoH= cl2 2H2o=H2So4 2Hcl c So2 2H2S=3S 2H2oD So2 No2=So3 No 4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（） A Br2 2NaI=2NaBr I2B Fe H2So4=FeSo4 H2 c 2c Sio2=Si 2coD 2Al Fe2o3=2Fe Al2o3 5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） 5 / 8 A mno4 mno2B cl clc H2SSo2D Fe2 Fe 6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 c 具有 （） A氧化性 B还原性 c碱性 D酸性 7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（） A、 HcI+NaoH Nacl+H2o B、 Zn+2Hcl Zncl +H2 c、 Hcl+AgNo Agcl+HNo3 D、 mno2+4HcI(浓 )mncl2+c12+2H2o *8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（） A mg3N2+6H2o=3mg(oH)2+2NH3+2H2o=2NaoH+H2 +H2o=2HNo3+2H2o=4HF+o2 *、 X、 y 和 Z 是四种元素，它们常见化合价均为 +2，且 X2+与单质 R 不反应； X2+Z=X+Z2+； y+Z2+=y2+Z。这四种离子氧化性大小符合（） A R2+ X2+ Z2+ y2+B X2+ R2+ y2+ Z2+ c y2+ Z2+ R2+ X2+D Z2+ X2+ R2+ y2+ 10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） 6 / 8 H2So3+I2+H2o=2HI+H2So42Fecl3+2HI=2Fecl2+2Hcl+I2 3Fecl2+4HNo3=2Fecl3+No+2H2o+Fe(No3)3 I-Fe2+Fe2+H2So3No +I-H2So3Fe2+H2So3I- 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以 下 反 应 制 得 clo2 ：2kclo3+H2c2o4+H2So42clo2+k2So4+2co2+2H2o ，下列说法正确的是（） A、 kclo3在反应中得到电子 B、 H2c2o4 在反应中被氧化 c、 clo2是氧化产物 D、 1molkclo3 参加反应有 2mol 电子转移 12.在 5NH4No3=2HNo3 4N2 9H2o 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（） ： 8 13.已知硫酸、氯气、 Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸 性 溶 液 中 氧 化 性 的 强 弱 顺 序 为 ：cl2Fe3+H2o2I2稀 H2So4，则下列反应不能发生的是（） A 2Fe3+So2+2H2o=2Fe2+So42-+4H+B I2+So2+H2o=H2So4+2HI c H2o2+H2So4=So2+o2+2H2oD 2Fe2+I2=2Fe3+2I- *14.将克 kcl和 kBr的混合物，溶于水配成 500ml溶液，通7 / 8 入过量的 cl2，反应后将 溶液蒸干，得固体克。则原来所配溶液中 k+、 cl-、 Br-的物质的量之比为（） A、 3 2 1B、 1 2 3c、 1 3 2D、 2 3 1 */L 的 Na2So3 溶液 30ml，恰好将 210 -3mol 的 Xo4-离子还原，则元素 X 在还 原产物中的化合价是（） A +1B.+2c.+3D.+4 二、填空题： 1.根据反应 8NH3+3cl2=6NH4cl+N2,回答下列问题： 氧化剂是，还原剂是 氧化剂和还原剂的分子个数比 当有 68 克氨气参加反应时，被氧化的物质为克，生成还原产物为克。 2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强 铁钉浸入 cuSo4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNo3溶液后，表面会附有银白色物质，则 cu、 Fe、 Ag中，原子还原性最强， Fe2+、 cu2+、 Ag+中 离子氧化性最强。 铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 Fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液 (Fecl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。 3 油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑8 / 8 色 PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2o2来清洗，则可将PbS转变为白色 PbSo4,从而使得油画复原。 上述清洗的化学方程式 在此反应中， H2o2用作发生转移的电子数