盐类的水解_4

1 / 4 盐类的水解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址班级学号姓名 第三节 盐类的水解 (第 2 课时 ) 【课标要求】 1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用 3、能正确书写盐类水解的离子方程式 【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【学习过程】 【情景创设】 一、盐类水解的实质 1 盐 类 水 解 的 实 质_ 2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(oH_)_10-7mol/L。（填、） 3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是2 / 4 中和反应的逆反应。 4盐类水解的类型和规律 （ 1）强碱弱酸盐水解，溶液呈 _性， PH_7。如 cH3cooNa等。 原因是 _与水电离出的 _结合生成 _，从而使溶液中 c(H+)， c(oH-)，从而使 c(oH-)c(H+)，溶液呈性。 写出下列盐水解的离子方程式： cH3cooNa k2co3 （ 2）强酸弱碱盐水解，溶液呈 _性， PH_7。如 NH4cl等。 原因是 _与水电离出的 _结合生成 _。从而使溶液中 c(H+)， c(oH-)，从而使 c(oH-)c(H+)，溶液呈性。 写出下列盐水解的离子方程式： Fecl3 （ NH4） 2So4 （ 3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈 _性， PH_7。 （ 4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸 和碱的相对强弱。 （ 5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度 _水3 / 4 解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSo3、 NaH2Po4 等。若电离程度 _水解程度，则溶液呈碱性。如 NaHco3Na2HPo4 等 水解规律： “ 谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 ” 。 思考与交流 (1)用 _可鉴别 NH¬4cl、 Nacl、cH3cooNa 三种溶液。 (2)相同浓度的 Na2co3、 NaHco3、 cH3cooNa 溶液的 PH 大小顺序为 _ (3)相同浓度拓 NaX、 Nay、 NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、 9、10 ， 则 对 应 三 种 酸 的 酸 性 强 弱 顺 序 为_. 3影响盐类水解的因素 科学探究 通过实验探究促进或抑制 Fecl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出 Fecl3 水解的化学方程式，设计实验完成下表 影响因素实验操作现象平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH 浓度加 Fecl3 加水 溶液的 酸碱度加 Hcl 加少量的 NaoH 加 NaHco3 4 / 4 加 Na2co3 温度温度升高 归纳总结 影响盐类水解的因素 （ 1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性 （ 2）温度：盐的水解是 _反应。因此升高温度其水解程度 _. （ 3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 _. （ 4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如 Na2co3 溶液中加碱可以 _水解。加酸可以_水解。 【反馈练习】 1能使 Na2co3 溶液中 Na