高中化学主题4认识生活中的材料主题整合提升4课件鲁科版.ppt

主题整合提升,专题一判断晶体类型的方法1.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。(3)常见的原子晶体,单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等;化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。,2.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是离子键;(2)原子晶体的构成微粒是原子,微粒间的作用是共价键;(3)分子晶体的构成微粒是分子,微粒间的作用为分子间作用力;(4)金属晶体的构成微粒是金属离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。3.依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高,常在数百度至一千余度;(2)原子晶体熔点更高,常在一千度至几千度;(3)分子晶体熔点低,常在数百度以下至很低温度;(4)金属晶体多数熔点高(如金属钨3410),但也有相当低的(如金属钠97,金属汞在常温下为液态)。,4.依据导电性判断(1)离子晶体在水溶液中及熔化状态时能导电;(2)原子晶体一般为非导体,但晶体硅是半导体;(3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(如酸和部分非金属气态氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电;(4)金属晶体是电的良导体。5.依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆;(2)原子晶体硬度大;(3)分子晶体硬度小且较脆;(4)金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。,例1请填写下列空白:(1)氯酸钾熔化时,微粒间克服了;二氧化硅熔化时,微粒间克服了;碘升华时,微粒间克服了。三种晶体熔点由高到低的顺序是。(2)下列六种晶体:干冰NaClNa晶体SiCS2金刚石,它们的熔点由低到高的顺序为(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,能形成分子晶体的物质是,晶体内含氢键的物质的化学式是,属于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是。,解析:(1)氯酸钾为离子晶体,熔化时应克服离子键;SiO2为原子晶体,熔化时应克服共价键;碘为分子晶体,升华时应克服分子间作用力。(2)一般说来,晶体的熔点为原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体变化较大,CO2和CS2与Na相比,Na常温下是固体,而CS2为液体,CO2为气体,可知它们的熔点由低到高的顺序为CO2氯酸钾碘(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2,迁移训练1下列性质适合于离子晶体的是()熔点-218,难溶于水熔点3900,硬度很大,不导电难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电A.B.C.D.解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故均不符合离子晶体的特点;中熔点达3900,硬度很大,不导电,应是原子晶体。只有符合题意。答案:A,专题二有机高分子合成路线的设计首先应正确判断所合成的有机物所带的官能团及其所在的位置特点,即有机物属于何种类别,与哪些知识和信息有关等。其次是根据已有原料、信息和有关反应规律,尽可能合理地把目标有机物分解成若干片断或是寻找官能团的引入、转换、保护方法,或者设法将各片断(小分子化合物)拼接衍变,尽可能找出合成目标有机物的关键点和突破点。最后将正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合,选择最佳合成方案。思维程序一般是:接受信息联系旧知寻找条件推断结论。解题应抓住基础知识和新信息,从而形成新的知识网络。,特别提示:熟练掌握各类有机物的组成、结构、性质和相互衍生关系(如图所示)。,解析:本题考查的主要是有机合成的设计思路,逆推由产物推反应物,单体为乙二醇和对苯二甲酸,所以要由乙烯制备乙二醇,由二甲苯制备对苯二甲酸,然后选择合适的试剂即可。答案:(1)酸性高锰酸钾溶液、氧化反应溴水、加成反应氢氧化钠溶液、取代反应,迁移训练2A和B是具有相同碳原子数的一氯代物,AI的转换关系如图所示:根据框图回答下列问题:(1)B的结构简式是。(