浙教版九年级科学期中复习——H2、CO还原氧化铜专题.doc

（二） H2、CO还原氧化铜系列 1、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu；（2）CuO CuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的锌 C消耗相同质量的硫酸 D生成的硫酸锌质量相同2、在用氢气还原氧化铜的实验中（1）进行如下操作：加热、停止加热、通入纯净的氢气、停止通氢气，正确的顺序是 （2）导管为什么要伸入试管底部： （3）该反应的实验现象是： （4）该反应的化学方程式： ；属于 基本反应类型。（5）该反应为什么要试管口要略朝下： 。（6）做该实验的时候，需要还原80g氧化铜，理论需要多少 氢气，实际需要的氢气量 理论值（填“小于”、“大于”、“等于”）（7）若实验消耗的锌粒质量大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 （8）若试管中出现的红色物质又变黑色，其可能的原因是 3、 要制得含Fe96%的生铁210t,至少需要含Fe2O380%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨?4、列叙述中不符合如图实验设计意图的是( )A. 说明CO具有还原性B. 说明生成物CO2的密度比空气大C. 说明CO和CuO的反应需要加热D. 可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源5、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g样品与足量CO充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是( )(温馨提示：杂质不参加反应)A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B. 实验中通入CO的质量为4.2gC. 生成CO2的质量为2.4gD. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%6、将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g7、小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成.(假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气,CO2忽略不计).下列说法错误的是( )A. 洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气B. 丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果C. 该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管D. 实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的8、某学生根据已学知识在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜。以下有关量的叙述中，符合实验结果的是消耗相同质量的盐酸消耗相同质量的锌消耗相同质量的氧化铜生成不同质量的氯化锌( )A.B.C. D.9、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。(1)B中反应的化学方程式是_，该反应的还原剂是 (2)实验过程中，C中的现象是 ，D处点燃的目的是 .(3)对该实验的分析正确的是 (选填编号)A. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯B.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等C. 实验过程中，共通入0.56g一氧化碳可生成1.28g铜D. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化(4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是 .10、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒D. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同11、在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是( )A. 反应前后固体中氧元素的质量保持不变B. 反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C. 反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D. 反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大12、某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是( )A.cba B.cda C.cbd D.bca氢气还原参考答案1、A2、（1） （2）导管插入靠近试管底部有利于通入的氢气将试管内原有空气排尽 （3）试管内壁有水珠，黑色物质转变成红色物质（4）H2+CuOCu+H2O ;置换；（5）防止反应生成的水倒流，引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜（6）2克，大于3、360t.4、B5、 D6、 B7、 B8、 C