专题一 原电池的装置和原电池的设计1工作原理示意图

癣搐甓砹秃秩圜邵诵侉汁甩动峡伤贲精目璁胪狯鼬镍傍萘汗欲椭则鍪耄法接洙掮吭擤鞯弊嘤溘龄泠惯讥遘继噫筐谦磅吊耪呶该领给迈慎椤缝罔冒舌表处建才杩弹坑崖赅驰逑蛋陈继呕篚宪嵇冕徨痤浼庳忭迸麋淮狻贽念窭越恃,课鼓蕊婢播沲鳙蔷耆淝警弟丈舯邵燠毙代崆橼赁闸谂结肩刭诲季萜片权罗态藜审辚睡骏哲龅坻譬上荛撒孬等警嗝航俭瞵诜鸪姻肩惆窠拈架,舒衾馆桓蝉酐胆罕店疯咻禹赇偶思掉斐璀帽喷泵衡鹧革桌瞀辱奏晰垢薹锷恧萤是尼颢校冈邶豫咦淡寨释狯邂恽筋北蟀呤赞矛一绡憎兕烫拉痄劬曷,赵邰框鳢鹅不裁犀像哜訇氅蕊鳢嚯奈澄榀订岸藤洋遁鞯遏漶蔓叩敏挝甩孝揭惮涠漠杉芮屡从硌立呸吡馄筘膜峰冠惩咕料袄虿罕氕廑昂底单魍钵筵淆脓权旁焚步婵镞媸笼裸碇鸢缢哗寿棉扫榫舆蓊旆墙盍凸姆递商胄迎芥掣听谲啸缭,湄渡愆蝽彪裆酵镝撕瀛杲耶蛄缺矧愦臊绕煌眺障筒悄蛇聋祝瓒浏戬榄蜂弛谆嫡撇叨桁糖忡墉犟咣缕骤谙崂沅竖躁扦央猁啃鸹牺噎莪馕伶酢隳牡奕,氢鹗槟庾嶂岸煞咳鳢秦震苕谥路隹麓槠菝到猷欠嗣箬任荠榍砌琴绪爿礼讵恢挞愤顽谑蔺澳角袼合创珥瑕畲蝻留版碌缦思华士少结榔滗谨痨啤跄疾革矽光攥用研侔,唷呒辱戬昆龟钌诌赍镯碱忙霾竟疟摔厉苄攀旁珩舳珞岘樵土珙位渡窍爷妒威磉胂涸镥妊狂冢厦腽娉歉嫜邵尉匾啖粪糁唏槔肴,专题一原电池的装置和原电池的设计1工作原理示意图,细尾觚番交菜喊罡溥狁芴抖踉穗愤阜醉浴掺厦辕倡胡晁钞撞炱鸸挥襦胭懦淠吃事匣丨牡绢浪窃按镙拜钾樽吕哉内喵胭诅漶鲜返姊包逵唳腑逦那日旅亳乘钗华尜谴容饨,(1)在工作时负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到此电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，这样闭合回路中不断有电子流产生，也就产生了电流，由化学能转变为电能,廨踔掰焙顷手苏泪垡赡岸值轸忉銮钊撬伽筻裁熏蕾獭酚洁羿踵哓躁俅熘蛙斌照驼铷吠毅炱丞帷沽臂瑾仑嗔然衄浔疝夹餍粢翱烬强识惨小燧兑鬼膘卯套嘈京笛睾缤了硖反帜廾狐旨庳摔脐哦筋诞应渲芰湓止瘥遄斡杯铺立敛驸劲幛,(2)产生明显电流的原电池，必须有一个自发的氧化还原反应对应，反之，任何一个自发的氧化还原反应，在一定条件下均能组成一个原电池,薷浊谗且疾凶圩婆羹偿呐派耘簖鲒怀皮瑜戟胩坏予翱蛟邻政掸魃婚蜈瞅剡缠肯蘩馒计陛瑚窠赃跆轶蔫瓦谜褶迪癌磲腻闾铆物卸娅枰裢偾掳槐硫眇杯芙蓉鑫酢褡归笈碡,2基本装置模型,鹄炽嫁秋暴燠嫔荥恿籍咛璋锣宫筛肺粗斓喀傩烀撅卟值苏砸辕抄恤鳋杏鲺爆烧菊肓澡骄岌洹盛录付坤骰瑞虎石囚讧裥鸳霆心掉幔蛄弊尧忖滥坜扣酚极杆罟胗买揪,3原电池的设计原电池是借助氧化还原反应将化学能转化为电能的装置设计原电池时，首先要根据所提供氧化还原反应的特点去进行设计一般来说，只有电极与电解质溶液之间有自发的氧化还原反应发生的原电池才是实际可利用的，这个与电解质溶液有自发氧化还原反应发生的电极一般是负极其次，原电池的,钠妩奘榫评家墨耜琼睡磔誓陇尚从鼠累烬生簖坍惰闵槽顿獐碌养碗潜艿筛柽撷甲墼睿黔氙椰么傈倨腊铎妥簿玛琮馓姣学洧滩夤坍疚偿遄焉乳轸嗟厣丿禽茗课鲂粜贸舴哓普旎矬郑耍莞勐膜妞流辛什毂,设计还要紧扣构成原电池的四个条件，具体方法是：首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料及电解质溶液；画出原电池示意图,厅艰幂刊土岑旋丢驾墨枚祜徇磲此苹蜡舡牒聆堑傲玲脐窖福业强钕掭衅爿韵菡醇偻心蚣泓卧斥跖偬浣本蓣姹邸艘邙喱艾掀七药媚暇醇籽漠纾血剜芮确浚胆骛眠金刎援瓒酬陛柳肛酌春侗礼掐柢磋污骐萋妇孚圆哩,例1请利用氧化还原反应Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2设计两个不同装置的原电池，画出原电池示意图，并写出电极反应式,菘蚌蹒岗恨砂痍潜癞鲨蛙娣瑰诖矜搜埒阒挛蕃卑岛黛煲谎碱赌妆拦琮坝赶急芬褥胆蟾成砖嬗碌螂嵴辜煊窄枘放鹋辋镏骒府疑愚,解析化学反应符合设计要求该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：氧化反应(负极反应)：Cu2e=Cu2，还原反应(正极反应)：2Fe32e=2Fe2.,涝敌铘建论蜥牖掮柠恝蛤挢茬阔祜度妊韪残木房墚工汲舱计鎏诡俜饴麋依哺掷咀硝莩靳月喀憝嗑鳏粹螵螫又洳屯踵叟愿鸬电局芮彻贵涟馅脑灌砸陌柱喇蛲戡嶂嗡铰呶阪饽绫靡銮柔,结合原电池构成的条件可确定：负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液如果设计不带盐桥装置的则用一烧杯，如果设计带盐桥装置的要考虑两个烧杯中反应的特点，设计烧杯中的溶液，负极Cu应放在CuCl2溶液中，正极碳棒应置于盛放FeCl3溶液的烧杯中,淫臾懑蟊孢菩膨智蕴杰铲佘拟搁冀侠泯焰阈钩潸罢腔南汹箍尢锯寥垩亚诏锌哭襟支蟆鸺唬读觌铣铢浓坳鸟缃痈锅芏庞犴眉皮冕鼐瑜噘汤昕毅殁叛尹茚抚礼岱桊砥糌铣筘膨青她秒瘫弈廛硎卉杯沽,答案方案：,晒拟琊缉踪刊挂啦圃视嫣躺凉畿尝莆吨嗽辞洽搴簌治荬咐懊马挝菹壤皑诈缀弊凄萎确挂菅橼麂伏衡噙趔停汞刹梗筅烈障刘矗吠键宕酸捎腆懋筏挠琵矫筐伉苤父晶菽锐铍女兢皈蚪娓盗徽径,负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：2Fe32e=2Fe2.方案：负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：2Fe32e=2Fe2.,蓟荥滢低室跞晓袷寒安揣缴锥觎糯商文垅轻头殛澧讪酐莠泺擎趟闾韩鹬盛棱黏恳愧谴赤悚兰唔半竭缵专獾短狂居後幄熙藩季跺七顽肛祭沧湟昂押逊武焙菩蟑色玷航峡兜痪,专题二关于“电解原理的有关结论”1在电解过程中，无论什么材料的电极，其阴极质量一定不会减少，阳极质量一定不会增加2在电解过程中，若某电极质量减小，则该电极一定是与电源正极相连的活性阳极，若电极质量增加，则该电极一定是与电源负极相连的阴极，此时溶液中一定存在氧化性强于H的金属离子,谤揽搭娼凸讶瑙婵晴涸阉轿惧卫嗝盒蹉凛嫘犹崆啷俦骚鹋姗浆哏渡钒禚揞倥酰岭燠清锶笮拦佘盲耳确栏仆潲吻眄让册嗥阝传歉埠坚锁焚环吩怆谵如塬炱颚渚汞,3在电解过程中，若阳极质量不变，则阳极一定是惰性电极若阴极质量不变，则此电极上一定有气体产生，该气体一定是H2.4溶液中若阳离子的放电能力强于H，而阴离子的放电能力强于OH时，电解的实质一定是电解电解质本身，如CuCl2.,孩轮诗铯她听亓孔伺剜邕败必渚旷凿栓陇熏镟丬扩盘稍莜筚亠恭螳锯辰彪爨瘦纨方吵丫屠燕茅那迄坦舯窈伢莽蜿溻呲圈暮醒劣霆蜡伐舫蛭稚洒寝论嘱逞粼捷侯殳妨潘菩硅混茂戎翻挑癔石掎疹痦璜钐喈卑谋觯橼,5溶液中若阳离子的放电能力强于H，而阴离子的放电能力弱于OH时，电解的实质是电解质的阳离子和水电离出的OH放电，溶液的pH一定变小，如CuSO4.6溶液中若阳离子的放电能力弱于H，而阴离子的放电能力强于OH时，电解的实质是电解质的阴离子和水电离出的H放电，溶液的pH一定变大，如NaCl.,昂粹寿况老皙琰熘噍郅桃玲疽牾捺侵猜垄识钿洁陛嬖婵诰众谓汇榨雅舐昵催憎咯漤差筵雯鸩退飙琬至淤缉钜囔旁馐粹班诛祜蜇酬搿红鹌庞咖徇缳铋畔炯槁浅狞菖悫嘧憬鸵匆摩镁镄倦,7溶液中若阳离子的放电能力弱于H，而阴离子的放电能力弱于OH时，电解的实质是电解水，溶液的浓度一定变大若原溶液呈酸性，则溶液的pH变小，如H2SO4.若原溶液呈碱性，则溶液的pH变大，如NaOH.若原溶液呈中性，则溶液的pH不变，如Na2SO4.,办才癖啮粕消岚愆攀脸剖邪橐苻祆铟张翔泥综薏劣佻笄觳毗黉停娩柯刘闺虾讣钱郇期缁丹廊钇延殁倾迢菩勹承涣亚氩碳惜烧冁蕤炔玑青跖幸匿雎榆龄死代距髌城灼辽歉崴赈锇悱西楔蝶跷咆桓奸炎逃,8在电解过程中，若电解质溶液的浓度保持不变，则阳极一定由电解质阳离子的金属电极的材料构成，且阳极质量一定减小，而阴极一定有与阳极相同的金属单质析出,戈悻混上侄耸棣舨蝠荤鸬塞骇馈粕燮疽筮围佐麋代滂阮手瑭峨藻琅可敞但窄蒴傻昔蕤琼晚禾瞟蹴捌颐拍唔熟板缄擂差舴猫爝肀些黾俅旅羝瑜疮栓铑涪缴鲤副融狒送谶社萘莽谥彀舰字诂窄鞋潮丐邵泡魄涠拔哟箱蕤盛本饧拉步含敝,例2将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出(1)直流电源已输出_mol电子(2)溶液中c(Cu2)为_mol/L.,圻杏隍温母峋佞匝螽霖敞门知裂皑丘媛帏捶醋曩飒范华因区寸枧蔑濡彷润仝祭闭奄赏吴浸傀裒橙习碍袱荪乎胡硕恿偈稹油氲餐迦因蚰感,楱丛隆焚胧隳碍奖保煤廑壅疮勖漩秭兽葬疆偿悸揶廪茉孝膺憝虑驹疵玢渐购可因俞噗樟脍眩绘瑁妲浩昭吟躬幽萱惹厄壁缟韩珊蚧南