高中化学第三章金属及其化合物铁的重要化合物课件新人教版必修.ppt

铁的重要化合物,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色,红棕色,黑色,-,铁红,磁性氧化铁,都不溶,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,二、铁的氢氧化物,实验3-9,在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,灰白色-浅绿色-红褐色沉淀,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,讨论,白色灰白色浅绿色红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。5、,方案,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe（OH）2,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,分解较复杂,归纳总结,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？,三、铁盐和亚铁盐,科学探究,铁盐和亚铁盐的一些性质,1、Fe3+离子的检验,总结,Fe（OH）2,2、Fe3+离子的氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,变红色,无明显变化,总结,Fe3+Fe2+,Fe、Cu等较强的还原剂,Cl2、HNO3等较强的氧化剂,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,四、铁三角关系,资料卡片P58,铜盐,实践活动P58,铝盐和铁盐的净水作用,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。,6在氯化铁和氯化铜的混合