《山东临沂1112学年高二上学年期末模块考试题（化学）》.doc

山东省临沂市11-12学年高二上学期期末模块考试题高二化学 2012.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷 （选择题 共51分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2酸碱完全中和时A酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性3下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ/molBC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molCC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molDC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ/mol5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用6下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 mol/L，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4) = c(Cl)，c(OH) = c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)13如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的浓度逐渐减小 DCuSO4溶液的pH减小 14下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 715准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)第卷 （非选择题，共49分） 注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共4页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。 二、（本题包括2小题，共10分）18. (2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+) = 4104 mol/L，c (SO42) = 2.5104 mol/L，c (Cl) = 1.6105 mol/L，c (NO3) = 1.4105 mol/L，c (Ca2+) = 1.5105 mol/L，则该废水的pH为_。19（8分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：。II（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：。三、（本题包括2小题，共19分）20. （8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：，则该反应是热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21（11分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ/molCH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g) =CH3CHCH2(g)H2(g)的H=kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为；放电时CO32移向电池的（填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。四、（本题包括2小题，共20分） 22（11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00的K2SO4溶液电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题：（1）电极b上发生的电极反应为_。 （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为_，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_。 （3）电极c的质量变化是_g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的_（填字母编号）。A. Cu(OH)2B.Cu2O C. CuCO3D.Cu2(OH)2CO3（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为_，d电极的材料为 _。23（9分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“”、“”或“”）。简要说明pH试纸的使用方法：。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： 。高二化学参考答案一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C 11.A 12.C 13.B 14.C 15.D 16.C 17.A 稀H2SO4CuC18(2分) 419(8分) I（1）吸氧(1分) （2）2H2O+O2+4e-= 4OH- (2分) II（1）如右图（3分）（2）两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等（2分）20(8分) 10 K=(1分) 放热(1分) （2）b (1分) 1.510-3mol/(Ls）(2分) （3）bc (2分) （4）c(1分) 21(11分) （1）124.2 （2分）（2）C3H85O2=3CO24H2O （2分） 负（1分）（3）4.210-7mol/L（2分）（4） （1分） HCO3H2OCO32H3O（或HCO3CO32H）、HCO3H2O