复习课件重要的金属化合物.ppt

氧化物,元素组成,金属氧化物,非金属氧化物,性质,碱性氧化物,酸性氧化物,水溶性,可溶性氧化物,不溶性氧化物,第二节重要的金属化合物,【复习物质的分类】,一、金属氧化物的性质,1、水溶性,（1）多数金属氧化物不溶于水；,（2）少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,红棕色,多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。,2、与酸的反应(实验35),无色溶液,黄色溶液,蓝色溶液,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,思考：铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和碱反应？,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物,Al2O3,3、金属氧化物的用途,Al,两性元素,阅读课本P47,1铁的氢氧化物,氢氧化亚铁：,氢氧化铁：,可溶性亚铁盐与强碱溶液反应,可溶性铁盐与强碱溶液反应,二、金属氢氧化物(阅读溶解性表),（白色絮状沉淀）,（红褐色沉淀）,生成红褐色的沉淀,先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色,思考：白色絮状很快变色，为什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,思考题:,若要制备氢氧化亚铁，应该怎样操作？,Fe(OH)3为红褐色固体，受热会分解为红棕色Fe2O3,Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN显红色,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,1Fe(OH)2和Fe(OH)3均为不溶性弱碱，Fe(OH)2为白色固体，在空气中很容易被氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体，受热会分解为红棕色Fe2O3和H2O；2Fe3+具有强氧化性而Fe2+有还原性，Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化；Fe2+Fe3+e_3掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN显红色。,【本讲小结】,作业：,课本P456、7,2铝的氢氧化物（实验37）,氢氧化铝的实验室制法：,用铝盐和氨水反应来制取,思考：铝和氧化铝都能与盐酸和氢氧化钠反应，那么氢氧化铝能否与酸和碱反应？,（实验38）,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,(白色胶状物),用途：凝聚悬浮物、吸附色素，用来净水；胃酸中和剂,Al(OH)3是一种两性氢氧化物，但并非和所有的酸碱都发生反应，其只溶于较强的酸或碱溶液中，如碳酸、氨水等就不能溶解Al(OH)3,加热时，Al(OH)3分解为氧化铝和水,注意：,1碳酸钠和碳酸氢钠,三、盐,Na2CO3俗名纯碱、苏打；NaHCO3俗名小苏打,【科学探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,放热,放热(较少),完全溶解,部分溶解,变红色（较深）,变红色（较浅）,在水中溶解性较大；水溶液碱性较强,在水中溶解性较小；水溶液碱性较弱,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,通入过量CO2,结论：溶解性Na2CO3NaHCO3，即正盐溶解性大于酸式盐。（特殊：CaCO3溶解性小于Ca(HCO3)2）,无明显变化,较稳定,试管口处有水珠；澄清的石灰水变浑浊,不稳定，受热易分解,与盐酸反应,NaHCO3,Na2CO3,产生气体速度较快,产生气体速度较慢,思考：那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？,作业：写出课本P4950出现的所有化学方程式，如果有离子方程式的，请写出离子方程式。,2、三价铁的氧化性,（1）Fe3+离子的检验,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,变血红色,无明显变化,【科学探究】铁盐和亚铁盐的一些性质,(血红色),（2）Fe3+离子的氧化性,资料P52:铜绿Cu2(OH)2CO3,铜盐溶液可以使蛋白质变性，失去生理活性，可使人中毒。,铁粉，KSCN溶液,黄色溶液变为浅绿色,2FeCl3+Fe=3FeCl2,加入氯水，振荡,溶液变为血红色,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂,氧化剂,3、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现特殊的颜色。,实验3-9,关键词：铂丝（或无锈铁丝）酒精灯（最