高一化学第二章化学反应及能量 复习课件.ppt

第二章化学反应与能量,单元复习,1、各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。2.化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。3.化学反应中能量变化的主要原因是：化学键的断裂和形成。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。4.化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化，也可以转化为电能、光能、声能等。,化学反应中能量变化与化学键的关系,反应过程中能量变化,反应物总能量,断键吸收能量,生成物总能量,成键放出能量,反应过程中能量变化,微观,宏观,吸热反应放热反应,物质稳定性与反应能量变化关系：,反应物,生成物,吸收能量,反应物总能量小(稳定)，生成物总能量大(不稳定)，吸热反应,练习1：吸热反应一定是A释放能量B贮存能量C反应物总能量高于生成物总能量D反应物总能量低于生成物总能量,BD,练习2：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A石墨比金刚石更稳定B金刚石比石墨更稳定C金刚石和石墨不能相互转化D金刚石和石墨可以相互转化,AD,3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,D,4、下列说法正确的是（）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热,A,5.下列说法中不正确的是（）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量D.若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量,B,6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是（）A2Q1+2Q22Q3,C,原电池装置特点：化学能转化为电能形成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路电极名称：负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属或能导电的非金属。反应原理：负极：发生氧化反应:负极本身失电子。正极：发生还原反应:溶液中阳离子得电子。电子流向：,负极,正极,练习1：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH值均增大D产生气泡的速度甲比乙慢,C,2、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D、氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极,C,3有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线DA、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：()AABCDBACDBCCABDDBDCA,B,4如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液,D,7,由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是，负极发生的电极反应是，总的电池反应式(离子方程式)是。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（填序号）A锌片溶解了32.5gB锌片增重32.5gC铜片上析出lgH2D铜片上析1molH2,铜,2H+2e-=H2,Zn+2H+=Zn2+H2,AC,用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，（1）从理论上讲，预期看到的现象是_（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：_.（3）写出该电池的负极反应式：_发生反应，正极反应式为：_发生反应。,铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解,锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,还原,氧化,1.化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,3.单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin),2.数学表达式：v(B)=,一、化学反应速率概念:,（1）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时,反应速率的数值可能相同，也可能不同，但表示的意义完全相同。,（2）对于化学反应：mAnB=pCqD则有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq,4、注意点,1、内因：反应物自身性质2、外因：温度：温度越高，反应速率越大。催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。压强：压强越大，气体反应的速率越大。其它：接触面积、光、超声波等。,二、影响化学反应速率的因素:,反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls(2)(B)=0.6mol/Ls(3)(C)=0.4mol/Ls(4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,5过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸,C,把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。,把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1molL-1min-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？,三、化学反应限度:,1、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，各反应物和生成物的浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，反应程度达到限度。,2、化学平衡的特征:逆：可逆反应等：V正=V逆0动：V正=V逆0,动态平衡。定：平衡体系中各物质浓度保持不变。变：改变外界条件,平衡可改变(移动)，建立新的平衡。,1.当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通18O2气体后再次达到平衡时，18O2存在于（）A.SO3、O2中B.SO3、SO2中C.SO2、SO3、O2中D.SO2、O2中,C,2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）能说明达到反应限度的是()A.正逆反应不再进行B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比