广东省2019年中考化学复习专题有答案计算题.doc

中考复习化学计算专题类型一 有关化学式的计算【技巧点拨】以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则u AmBn的相对分子质量manb。u B元素的原子个数比mn。u B元素的质量比manb。u A元素的质量分数100%。例1茶是我国的特产，种类很多。科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)、锌、硒等多种对人体有益的成分。请回答：(1)锌、硒属于人体必需_(填“常量”或“微量”)元素。(2)一个茶氨酸分子中共有_个原子。(3)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为_(填最简整数比)。(4)茶氨酸中氧元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(5)34.8 g茶氨酸中氮元素的质量为_。答案：微量 26 12 27.6% 5.6 g 例2(2018金昌改编)中国是全球抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是常用的一种抗生素，其说明书中部分内容如图。(1)环丙沙星属于_(填“有机”或“无机”)化合物，是由_种元素组成的。(2)环丙沙星分子中碳、氢、氧的原子个数比为_。(3)环丙沙星中氟元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4)环丙沙星中氢、氮元素质量比为_(填最简整数比)。(5)患者一个疗程共服用了_片环丙沙星片。答案：有机 五 17183 5.7% 37 120 例32018年1月8 日，中国工程院院士、南京理工大学教授王泽山走上了2017 年度国家最高科学技术奖的领奖台。他60多年来带领团队发展了火炸药的理论与技术，突破了多项世界性的瓶颈技术，为我国火炸药从跟踪仿制到进入创新发展作出了重要贡献。烈性炸药TNT的分子式如图所示，呈黄色粉末或鱼鳞片状，性质稳定，不易爆炸，广泛用于开矿、修路、兴修水利等。(1)TNT的化学式为_，属于_(填“有机物”“化合物”“单质”或“混合物”)。(2)TNT中碳、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(3)TNT中所含元素的质量分数最大的是_(填元素名称)元素，该元素的质量分数是_(结果精确到0.1%)。(4)TNT的物理性质是_ (写一条)。答案：C7H5N3O6 有机物、化合物 78 氧 42.3% 黄色粉末(或鱼鳞片状，或难溶于水) 【对应练习】1、(2017齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：(1)乳酸属于_(填“有机”或“无机”)化合物。(2)乳酸的相对分子质量是_。(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_。(4)180 g乳酸中含碳元素_g。2、丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是_(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。(2)一个丙氨酸分子中含有_个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为_。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为_(精确到0.1%)。3、如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。(1).根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为_。(2).KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为_。(3).KIO3中碘元素的质量分数为_(结果精确到0.1%)。(4).根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了_mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。(5).若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为_g即可满足需要。类型二 有关化学方程式的综合计算【技巧点拨】有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量加入容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量不溶性杂质的质量。题型1文字叙述类例4(2018仙桃改编)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得该久置的固体质量为10.6 g。然后向该烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是137.9 g，此时称得烧杯中溶液的质量为146.3 g。请回答：(1)烧杯中产生的气体的质量是_g。(2)该久置后的固体中含碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)(3)请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量_(填“大于”“小于”或“等于”)变质后消耗盐酸的量。答案：(1)2.2(2)解：设该固体中碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 x 2.2 g，x5.3 g久置后的固体中Na2CO3的质量分数为 100%50%答：久置后的固体中Na2CO3的质量分数为50%。(3) 等于【对应练习】4、(2017毕节)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：(1).反应后生成铜的质量是多少？(2).反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3).反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)题型2表格数据类【技巧点拨】表格数据类计算题，一般有三种形式：(1)随着加入某一反应物的质量增加，另一反应物的质量不断减少直至不再改变或某一产物的质量不断增大直至不再改变；(2)随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变；(3)给出三组实验数据，其中两组中分别有一种反应物过量，一组恰好完全反应。答题时要判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量，找出恰好完全反应的点。分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。例5 (2018眉山改编)某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，称取了黄铜样品50 g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250 g稀硫酸(足量)，每加入50 g的稀硫酸充分反应后测得锥形瓶内(不含锥形瓶)剩余物质的质量，测得数据记录如下表。第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计剩余物质的质量/g99.8x199.4249.3299.3回答下列问题：(1)表中x_，黄铜样品完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)黄铜中铜的质量分数为_。(3)第4次实验后所得溶液中溶质有_ (写化学式)。(4)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)参考答案：(1)149.6 0.7 (2)54.5% (3) H2SO4、ZnSO4（4）解：设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 y x 0.7g x = 56.35g y = 22.75g根据表格数据可知，完全反应时加入稀硫酸175g，黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=。答：黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是28.6%。【对应练习】5、(2017黔东南)某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5x请计算：(1)x的值为_。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到0.1%)。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)题型3坐标图像类【技巧点拨】坐标图像类计算题的主要特点是计算所需数据要结合数学知识，经过分析坐标图像后才能获得。解题时要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。例6将NaOH和Ca(OH)2的混合物1.54 g全部溶于500 g水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，生成沉淀的质量和通入CO2的质量关系如图所示，已知Ca(OH)2和过量CO2的反应如下：先：CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O后：CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2 注：NaOH和过量CO2的反应与Ca(OH)2相似(1)m _g；1.54 g混合物中Ca(OH)2的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)P_g。通入1.32 g CO2时，溶液中的溶质是_(填化学式)。若1.54 g混合物中Ca(OH)2未完全溶解，对(1)中Ca(OH)2的质量分数的计算是否有影响？请说明理由： 。答案：(1)m=1 ,解：设混合物中氢氧化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y 。CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O44 74 1000.44 g x y，x0.74 g；，y1 g答：混合物中Ca(OH)2的质量分数为100% 48.1%。(2) 1.76 NaHCO3 不会有影响，因为随着反应的进行，溶解的Ca(OH)2逐渐消耗，未溶解的Ca(OH)2会溶解在水中或氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠会与Ca(OH)2反应，也会导致溶解的Ca(OH)2的质量减少，未溶解的Ca(OH)2会逐渐溶解 例7(2017烟台)某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。请根据图像与数据分析计算：(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_(用“”“”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数。(写出计算过程)答案：（1）abc （2）4.66 （3）解：设200 g废水中硫酸钠质量为x。BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl 142 233 x 4.66 g，x2.84 g该废水中硫酸钠的溶质质量分数为100%1.42%答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。【对应练习】6、(2017安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_；(2)反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)题型4图表结合类【技巧点拨】图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，要掌握解决上述表格和图像类计算题的方法技巧。值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物(继续实验)，否则很容易失分。例8 某同学向一定质量的石灰石中加入一定溶质质量分数的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m(1)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(2)该同学能收集到的二氧化碳的质量是_；m_。(3)请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时，加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。答案：（1）解：由图1可知，加入的稀盐酸过量，且多加的量为60 g50 g10 g，再结合表格数据可知，与过量稀盐酸反应的Na2CO3的质量为10 g10.6%1.06 g。设 这10 g稀盐酸中HCl的质量为x。Na2CO32HCl= 2NaClCO2H2O 106 73 1.06 g x ， x0.73 g稀盐酸的质量分数为100%7.3%答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。（2） 由图1可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=3.65g，设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3 + 2HCl= CaCl2+ H2O + CO273 443.65g x x=2.2gM=5 （3）如图例9(2018呼和浩特改编)实验室中发现一瓶因长期放置而表面被氧化的铝粉(含少量杂质)。取10.0 g铝粉样品放入锥形瓶中，将100 g稀硫酸分5次加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得物质的质量如下表所示(铝粉中所含杂质与稀硫酸不反应)。请计算：第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸的质量/g2020202020锥形瓶中物质的质量/g30.049.969.7m109.5(1)m_。（答案：89.5）(2)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)解：设样品中铝单质的质量为x。2Al3H2SO4 = Al2(SO4)33H2 54 6 x 0.5 g x4.5 g答：样品中铝单质的质量为4.5 g。【对应练习】7、在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量/g252525252525锥形瓶中物质的质量/g75100a150172.8197.8(1)a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_。(2)b的数值为_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。题型5综合类【技巧点拨】该类题目的特点是在实验探究的基础上或结合题目给出的信息对某个化学问题进行分析，通常需要结合数据、表格、图像进行更严谨、更综合的定量分析。该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，弄明白实验的目的，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例10(2018重庆改编)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用生石灰或者烧碱采用以下方式处理。方式一：2SO2O22CaO= 2CaSO4 方式二：2SO2O24NaOH=2Na2SO42H2O相关数据如下表：物质纯度相对分子质量价格(元/吨)生石灰90%56600烧碱98%406000CaSO4/136700Na2SO4/142600请计算：(1)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值是_元。(2)用3000元购买生石灰或者烧碱来除去废气中的SO2，请通过计算说明购买哪种产品更划算？(已知3000元购买生石灰能吸收SO2的质量约是5.1 t )(3)若用浓度为20%的NaOH溶液来处理9.6t SO2，请在如图所示的坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体的物质；并标出曲线中必要的数据)。答案：（1）14280（2）解：若用方式二处理SO2,3000元能购买的烧碱的质量为0.49 t。设 0.49 t烧碱能吸收SO2的质量为x。2SO2O24NaOH= 2Na2SO42H2O128 160 x 0.49 t，x0.392 t0.392 t远小于5.1 t，所以购买生石灰吸收SO2更划算。答：购买生石灰吸收SO2更划算。（3） 如图例10(2018杭州改编)用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液呈酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：项目单价(元/吨)NaOH6000Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1) 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是_(填“盈利”或“亏损”)的。(2) “盐酸硫化钡法”生产的BaCl2溶液中常会混有盐酸，为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了如下实验：取该产品液10.0 g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为5.3%的Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液的质量与有关量的变化关系如图1和图2所示。m_；n_。 （m=0.44 n=3.94）请计算该溶液中BaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)解：由图可知，当碳酸钠溶液质量加到20 g时，溶液中盐酸恰好反应完。与BaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为60 g20 g40 g。设该溶液中氯化钡的质量为x。BaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl 208 106 x 40 g5.3%，x4.16 g该溶液中氯化钡的质量分数为100%41.6%答：该溶液中氯化钡的质量分数为41.6%。例12现有17.1%的Al2(SO4)3溶液，请按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液时，反应分两步进行，第一步反应为Al2(SO4)36NaOH = 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反应为Al(OH)3NaOH=NaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，偏铝酸钠易溶于水。则200 g上述溶液与10%的NaOH溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌。请在下图中画出沉淀质量的变化曲线。(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液边搅拌边加入10%的NaOH溶液，有关反应物与生成物的质量如下表：物质Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O质量/g34.228.042.68.2a3.6则a_。该反应的化学方程式为_。答案：（1）34.2（2）解：设生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH的质量为x。Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4 342 240 34.2 g x，x24 g消耗NaOH溶液的质量为240 g答：生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为240 g。（3） （4）7.8 Al2(SO4)37NaOH=Al(OH)3NaAlO23Na2SO4 + 2H2O【对应练习】8、(2017温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质烧杯质量(克)m155.8158.7(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_ _。(2)表中的m值为_。(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。(3) 若实验三所得溶液中只含一种溶质，则其溶质质量分数为_(精确到0.1%)。化学计算对应练习参考答案1、(1)有机(2)90(3)618(4)722、(1)C3H7O2N(2)13372(3)15.7%3、(1)受热易分解(2)3912748(3)59.3%(4)30.3(5)5.44、解：设参与反应的硫酸铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成铜的质量为z。Fe CuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 64 2.8 g x y z，x8 g，y7.6 g，z3.2 g反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是100%20%反应后溶液中溶质的质量分数是100% 19.2%答：(1).反应后生成铜的质量是3.2 g；(2).反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是20%；(3).反应后溶液中溶质的质量分数是19.2%。5、(1) 1.5【解析】前3次每次加入10 g稀盐酸固体都减少2 g，而第4次减少了1.5 g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第5次依旧为1.5 g，所以x1.5。(2) 83.3% 【解析】(9-1.59100%)(3) 解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为y。 【应用稀盐酸完全反应的数据进行计算】CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 73 2 g y，y1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。6、(1)40 g【解析】向100 g盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以从起点至A点发生的反应为NaOHHCl= NaClH2O。根据质量守恒定律可知反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g 100 g40 g。(2)解：设反应至B点时生成沉淀的质量为x。CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 80 98 160 g10% x，x19.6 g故反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为200 g100 g19.6 g280.4 g；由NaOHHCl= Na