第三节化学平衡 第二课时教学课件.ppt_第1页
第三节化学平衡 第二课时教学课件.ppt_第2页
第三节化学平衡 第二课时教学课件.ppt_第3页
第三节化学平衡 第二课时教学课件.ppt_第4页
第三节化学平衡 第二课时教学课件.ppt_第5页
已阅读5页，还剩2页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

绪言-有效碰撞理论,绪言：化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决（必要）条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。所以有效碰撞是发生化学反应的充要条件。,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、具有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合适的取向,、活化分子：在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,特点是：、活化分子具有比普通分子更高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,、发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子的每一次碰撞不一定都是有效碰撞。即活化分子之间的碰撞有很多种，只有取向正确的活化分子之间的碰撞才能引起化学变化。,（4）活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量P3图1E1：为活化能（即变活化分子的最低能量）E2：活化分子变成生成物分子所放出的能量E2-E1为反应热,注意：、活化能的大小意味着一般分子变成活化分子的难易，活化能越小，普通分子变活化分子越容易。即普通分子+活化能=活化分子,、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子总数）100%,、活化能的作用：使反应物活化，从而起动反应或改变反应速率。提供活化能的方法:加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场、摩擦等。,、不同化学反应所需活化能差别很大，通常只能用实验方法测得，并以测量温度对化学反应速率的影响为主要方法。因此温度对速率的影响程度大致反应了该反应活化能的大小
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论