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文档简介

碱金属元素,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,一、碱金属的物理性质,碱金属除铯略带金色光泽外，其余的都是银白色。碱金属都比较柔软，有展性。密度都较小，尤其是锂、钠、钾。碱金属的熔点都很低，如铯在气温稍高时就是液态。此外，碱金属的导热、导电性能也都很强。随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,二、碱金属元素的原子结构,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,原子结构特点,相同点：最外层都只有一个电子不同点：核电荷数、电子数碱金属元素随着核电荷数的递增，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。,三、碱金属的化学性质,1与非金属反应,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,4LiO22LiO22NaO2Na2O2*KO2KO2（超氧化钾）,现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成物为橙黄色。,点燃,除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。,2碱金属与水的反应,钠与水反应,钾与水反应,铷与水反应,铯与水反应,2Li2H2O2LiOHH2锂与水反应不如钠与水反应剧烈。因为锂的熔点高，反应放出的热量不足以使它熔化，因此固态锂与水接触的机会不如液态的钠；反应产物LiOH的溶解度较小，且覆盖在锂的表面上，阻碍了反应的进一步进行。2Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH22Rb2H2O2RbOHH22Cs2H2O2CsOHH2,碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。反应越来越剧烈。,四、焰色反应,焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。焰色反应实验操作的注意事项。应用：检验金属元素、焰火。Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）,焰色反应现象举例图,2003.10,中央电教馆资源中心制作,某种矿物中含有金属钫它具有放射性,钠原子核外有二个电子层，最外层有1个电子,Li,钠原子核外有三个电子层，最外层有1个电子,Na,钾原子核外有四个电子层，最外层有1个电子,K,铷原子核外有五个电子层，最外层有1个电子,Rb,铯原子核外有六个电子
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