北京市朝阳区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版

1 北京市朝阳区 20132014 学年度高三年级第一学期期末统一考试 化 学 试 卷 2014.1 （ 考试时间： 90 分钟 总分： 100分 ） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127 第一部分 （选择题 共 42分） 本 部分 共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 下列环境污染与其产生的原因 不相关 的是 A B C D 环 境 污 染 白色污染 雾霾 臭氧空洞 酸雨 产生原因 生活污水的排放 汽车尾气 的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃烧 2. 实验室 保 存 下 列试剂的方法 不正确 的是 A钠保存在煤油中 B 用棕色试剂瓶盛放新制的氯 C用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH溶液 D 向 盛放 氯化亚铁溶液 的试剂瓶中加 少量铁粉 3. 右图 是一个盐桥中充满饱和 KCl 溶液的锌铜原电池装置， 下列 分析 正确的是 A Cu片上发生氧化反应 B电子由 Cu片经外电路流向 Zn 片 C盐桥中的 Cl 移向 ZnSO4溶液 D 一段时间后烧杯中 c(Zn2+)、 c(Cu2+)均减小 4. 下列关于 第 IVA族元素 的说法中，正确的是 A原子半径： 14Si 32Ge B稳定性： CH4 SiH4 C酸性： H2CO3 H2SiO3 D碱性： 32Ge(OH)4 50Sn(OH)4 82Pb(OH)4 2 5. 关于钢铁腐蚀与防护的 说法 不正确 的 是 A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为： Fe 2e = Fe2+ B钢铁发生吸氧腐蚀 时 ，正极反应式为： O2 2H2O 4e = 4OH C地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法 D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 6 向 10 mL 含 等浓度的 I 和 Cl 的溶液中 逐滴加入 0.1 molL -1的 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。 下列说法 不正确 的是 A 该 实验 可以 证明 AgI比 AgCl更难溶 B 加入 V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含 I C V1= V2-V1 D 向最 终的沉淀中加入 Na2S溶液，沉淀变成黑色 7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图， 下列叙述正确的是 A a 为电源的正极 B 通电 一段时间后 ，石墨电 极附近溶液先变红 C Fe电极的电极反应是 4OH 4e =2H2O O2 D 电解饱和食盐水的 总反应是： 2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2 8. 室温下，对于 0.10 molL -1的氨水，下列判断正确 的是 A 其溶液的 pH=13 B 加入少量 NaOH，溶液中 c(NH4+)减小， Kw减小 C 与 AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH =Al(OH)3 D 滴加 0.10 molL -1HNO3溶液到 pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO3 ) = c(NH4+) c(H+)=c(OH ) 9. 下列说法正确的是 A. 丙三醇不是乙醇的同系物 B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C. 麦芽 糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 D 天然植物油常 温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 10 下列方法 不能 用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体的是 A . 分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B. 分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 电解 3 11. 某 离子 反应中 涉及 H2O、 ClO 、 NH4+、 H+、 N2、 Cl 六种 微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的 是 A 该反应的还原剂是 Cl B 消耗 1 mol还原剂 ，转移 6 mol电子 C氧化剂与还原剂的 物质的量 之比为 2:3 D 反应后溶液的酸性明显增强 12下列陈述 、 均 正确且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可 溶解 废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C NH3有 还原 性 NH3可用 H2SO4吸收 D 浓 HNO3有酸性 浓 HNO3不可用铁制容器盛放 13下 列事实 、 离子方程式 及其对应关系均 正确的是 A铁溶于稀硝酸 ， 溶液变为浅绿色 ： Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O B 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液变为黄色： Cr2O72 (橙色 ) + H2O 2CrO42 (黄色 ) +2H+ C 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸 ， 在空气中放置一段时间后 溶液 变蓝 ： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O D 向 水杨酸 （ ） 中 滴 加 NaHCO3溶液 ， 放出无色气体 ： + 2HCO3 + 2CO 2 + 2H 2O 14 下列实验中， 为实现实验目的而必须 除杂的是 实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 CuSO4溶液 用 KMnO4酸性溶液 检验乙炔的还原性 CH3CH2Br 与 NaOH溶液共热 HNO3溶液 用 AgNO3溶液检验 CH3CH2Br中的 Br 淀粉与稀 H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用银氨溶液检验水解产物的还原性 C2H5OH与浓 H2SO4加热至170 NaOH溶液 用 Br2的 CCl4溶液 证明该反应为消去反应 A.只有 B.只有 C.只有 D. OHCOOHOHCOOHOCOO 4 第二部分 （非选择题 共 58 分） 15. （ 11分） SO2是一种重要的化工原料， 也是一种 环境污染 物 。 （ 1） SO2可用于工业制 Br2过程中吸收潮湿空气中的 Br2，反应的离子方程式 是 。 （ 2）直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸 雨的反应： 。 （ 3） 工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2。 将烟气通入 1.0 molL-1的 Na2SO3溶液 ， 溶液 pH 不断减小。当溶液 pH 约为 6 时， 吸收 SO2的 能力显著下降，应更换吸收剂 。 此时溶液中 c(SO32-)的浓度 是 0.2 molL-1， 则 溶液中 c(HSO3-)是 _molL-1， 由此说明 NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 向 pH 约为 6 的 吸收剂 中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。 5 16 （ 12分） 氨在国民经济中占有重要地位。 （ 1）工业合成氨 时 ，合成塔中每产生 1 mol NH3，放出 46.1 kJ的热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 已知 ： N2 (g) 2N (g) H2 (g) 2H (g) 则 断 开 1 mol N H键 所需 的能量 是 _kJ。 （ 2） 下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3投料后， 在 200 、 400 、 600下 ，反应 达到平衡 时，混合物中 NH3的 物质的量 分数 随压强的变化曲线 。 曲线 a对应的温度是 。 关于 工业合成 氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母） 。 A. 及时分离出 NH3可以提高 H2的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高 H2的平衡转化率 C. 上图中 M、 N、 Q点平衡常数 K的大小关系是 K(M)= K(Q) K(N) M点对应的 H2转化率 是 。 （ 3） 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 电池的总反应为： 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。 则该 燃料电池的负极反应式是 。 压强 /MPa NH3的 物质的量 分数 /% 945.8 kJ mol-1 436.0 k 6 17（ 12分） 用含有 Al2O3及少量 Fe2O3和 SiO2的铝土矿制备净水剂 液体 聚合硫酸铝铁 ，工艺流程如下（部分操作和条件略）： I向铝土矿中加入过量 H2SO4后，加热、搅拌、过滤。 II向滤液中加入一定量的 FeSO4 7H2O和双氧水。 III向溶液中加入 Ca(OH)2固体，调节溶液的 pH 约为 1，过滤。 IV加入稳定剂，加热，得到产品。 （ 1） Fe2O3与 H2SO4反应的离子方程式是 _。 （ 2）步骤 I中过滤得到的滤渣成分是 _（填化学式）。 （ 3）步骤 I 中 H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤 I 中 H2SO4浓度的适宜范围是 _，反应的适宜温度是 _。 （ 4）步骤 II中增大 n(Fe3+)的离子方程式是 _。 （ 5）步骤 III得到碱式硫酸铝铁 AlFe(OH)n(SO4)m的溶液，则步骤 II中应增大 n(Fe3+)到 n(Al3+) n(Fe3+)= 。 （ 6）研究表 明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知： 一些物质在 20时的溶解度 结合表中数据，解释步骤 III中使用 Ca(OH)2而不用 NaOH的原因 _。 （ 7）铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属 Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是 _。 物质 Ca(OH)2 CaSO4 Na2SO4 溶解度 /g 0.153 0.258 19.5 7 18（ 12分）以 A为原料合成安眠药 苯巴比妥的路线如下： 已知： （ 1） A中官能团的名称是 。 （ 2） B C的化学方程式是 。 （ 3）写出一种与 D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。 （ 4） F为酯，其结构简式是 。 （ 5） F G的反应类型是 。 （ 6） H的结构简式是 。 （ 7） G与 CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。 苯巴比妥 D G B C i. CH3COOH+SOCl2 CH3C Cl + SO2+HCl CH3CH2OH F (C10H12O2) CO(OCH2CH3)2 HC COOCH2CH3 CH3CH2Br H (C15H20O4) CO(NH2)2 A (C8H8) HCl NaOH/H2O 氧化 CH2COOH SOCl2 E (C8H7OCl) 氧化 COOCH2CH3 COOCH3 COOCH3 ii. + CO(NH2)2 C NH C NH C=O + 2CH3OH （ R、 R为 H 原子或烃基） O R R C O O R R C 8 19. （ 11分） 甲、乙 两 同学研究 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液反应的 情况。 步骤 操作 现象 I 向 2 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中 加入一定量的 Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为 红褐色， 并有少量刺激性 气味的 气体逸出 （ 1）常温下， FeCl3溶液的 pH_7（填“”、“”或“ =”）。 （ 2）分析红褐色产生的原因。 甲同学 认为 步骤 I 中 溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： _。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ + SO32- + = F e2+ + + 乙同学查阅资料得知： 1 Fe2+与 SO32-反应生成 墨绿色 的絮状沉淀 FeSO3； 2墨绿色 的 FeSO3与黄色 的 FeCl3溶液 混合后， 溶液呈 红褐色。 （ 3） 甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了 Fe(OH)3，设计并完成了如下实验： 步骤 操作 现象 II 用激光笔照射步骤 I中的 红褐色溶液 出现“丁达尔效应” 甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为 生成了 Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然 不足，乙同学的理由是 _。 （ 4） 为 进一步确认 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液 反应的情况 ，乙同学设计 并完成 了如下实验： 步骤 操作 现象 III 向 1 molL-1的 FeCl3溶液中通入一定量的 SO2 溶液由黄色变为红褐色 IV 用激光笔照射步骤 III中的红褐色溶液 没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤 III中红褐色溶液含有 Fe2+，检验 Fe2+选用的试剂是 _（填字母）。 a K3Fe(CN)6 溶液 b KSCN溶液 c KMnO4溶液 已知 H2SO3是弱酸，请 结合电离方程式说明 步骤 III 中出现红褐色的原因： 。 （ 5） 结论： 由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 9 北京市朝阳区 20132014学年度第一学期高三年级期 末 练习 化 学 试 卷 2014.1 第一部分 （选择题 共 42 分） 本 部分 共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C C D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B D A C D 第二部分 （非选择题 共 58分） 15. （ 11分 ） （ 1） SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br + 4H+ （ 2） SO2 + H2O H2SO3； 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （ 3） 1.6 酸 （ 1分 ） NaHSO3溶 液中存在 HSO3 H+ + SO32 和 HSO3 + H2O H2SO3 + OH ， HSO3 的电离程度大于其水解程度 2NaHSO3 + O2 = Na2SO4 + H2SO4 16. （ 12分 ） （ 1） N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.2 kJ mol-1 391 （ 2） 200 AC 75% （ 3） 2NH3 6e + 6OH = N2 + 6H2O 17. （ 12分 ） （ 1） Fe2O3