北京市东城区2014届高三化学上学期期末考试试题含解析新人教版

1 北京市 东城区 2013 2014学年度第一学期 期末 高三统一练习（一） 化学 试题 考生须知： 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。 1 至 3 页为第一部分， 4 至 6 页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分 100分，考试时长 100分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127 第一部分（选择题共 42分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。下列说法 不正确 的是 A汽油属于纯净物 B乙醇属于可再生能源 C沼气的主要成分是甲烷 D生物质能来源于太阳能 2下列排列顺序 不正确 的是 A热稳定性： H2O NH3 PH3 B原子半径： Si Na O C碱性： CsOH KOH NaOH D失电子能力： K Na Mg 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、非金属性 ONP，所以热稳定性： H2O NH3 PH3，正确； B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na Si O，错误； C、金属性 CsKNa，所以碱性： CsOH KOH NaOH，正确； D、金属性 KNaMg，所以失电子能力： KNaMg，正确。 考点：本题考查 元素周期律及应用。 3下列有关物质性质的应用 不正确 的是 2 A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气 B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂 C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸 4关于常温下 pH 2的醋酸溶 液，下列叙述正确的是 A c(CH3COOH) 0.01molL -1 B c(H+) c(CH3COO-) C加水稀释 100倍后，溶液 pH 4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5 常温下 ， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 ： K+、 Fe2+、 MnO4-、 SO42- B c(Fe3+) 0.1 molL -1的溶液中 ： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- C c(H+)/c (OH-) 1012的溶液中 ： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- D与铝反应生成氢气的溶液中： NH4+、 K+、 Cl-、 SiO32- 【答案】 C 3 6 解释下列事实的反应方程式正确的是 A氨气遇氯化氢时产生白烟： NH3 HCl NH4Cl B 铜与浓硫酸共热产生气体 ： Cu H2SO4（浓） CuSO4 H2 C铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀： Fe 3e- Fe3+ D 纯碱溶液能清洗油污 ： CO32 2H2O H2CO3 2OH 7 下列说法正确的是 A 32 182gO中含有的氧原子数是 26.0210 23 B N2和 CO 共 1mol的混合气体中含有的分子总数是 26.0210 23 C 2.3 g Na与 O2完全反应生成 3.6 g产物时失电子数是 0.16.0210 23 D 1.0 L 0. 1 molL -1 NH4NO3溶液中含有的 铵根离子 数是 0.16.0210 23 4 8 如图是一种应用广泛的锂电池 ， LiPF6是电解质 ， SO(CH3)2作溶剂 ， 反应原理是 4Li FeS2 Fe 2Li2S。下列说法 不正确 的是 A该装置将化学能转化为电能 B电子移动方向是由 a极到 b极 C可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂 D b极反应式是 FeS2 4Li+ 4e- Fe 2Li2S 9下列 实验 不能 达到目的的是 A 向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞 ， 溶液变红 ， 证明 Na2SiO3发生了水解反应 B 向 HClO溶液中通入 SO2， 生成 H2SO4， 证明 H2SO4的 酸性比 HClO强 C 铝箔在酒精灯火焰上加热 ， 铝箔熔化但不滴落 ， 证明氧化铝熔点高于铝 D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 5 10指常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法 不正 确 的是 共价键 H H F F H F H Cl H I E(kJ mol-1) 436 157 568 432 298 A 432 kJ mol-1 E(H Br) 298 kJ mol-1 B表中最稳定的共价键是 H F键 C H2(g)2H (g) H 436 kJ mol-1 D H2(g) F2(g) 2HF(g) H 25 kJ mol-1 11除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是 物质 杂质 试剂 方法 A 苯 苯酚 溴水 过滤 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗气 C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱 和碳酸钠溶液 蒸馏 6 12可逆反应 A a B C 2 D（ a为化学计量数 )，已知 B、 C、 D为气态物质 。反应过程中，当其他条件不变时， C 的百分含量 (C%)与温度 (T)和压强 (p)的关系如图所示。下列说法 不正确 的是 A T2 T1， p2 p1 B该反应为放热反应 C若 a 2，则 A为液态或固态物质 D增加 B的物质的量，该反应的 H增大 13用惰性电极 电解 CuSO4溶液一段时间后 ，停止电解， 向所得溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2， 溶液浓度恢复至电解前 。关于该电解过程的 说法 不正确 的是 A 生成 Cu的物质的量是 0.1 mol B 转移电子的物质的量是 0.2 mol C随着电解的进行溶液的 pH减小 D阳极反应式是 4OH- 4e- 2H2O O2 7 14 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终 不能 得到纯净物的是 A向漂白粉溶液中通入过量 CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C 向含 1 mol Ca(HCO3)2的 溶液中加入 1 mol Na2O2 D向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 第二部分 （非选择题 共 58分） 本部分共 6小题，共 58分。 15. （ 10分）氯丁橡胶 E( )的合成路线如下： 已知： 是不稳定结构。 （ 1）氯丁橡胶中官能团的名称是 _。 （ 2） 的反应条件和无机试剂是 _。 （ 3）若 A为反式结构，用结构简式表示 A的结构是 _。 CH2=CH CH=CH2 Cl2 A CH2Cl CH=CH CH2 Cl C B C4H8O2 E 氯丁橡胶 D Cl CH2-C=CH-CH2n C=C=C 8 （ 4） 的化学方程式是 _。 （ 5） B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的 所有 同分异构体的结构简式： _。 16 （ 10 分 ）以丙烯为原料合成高分子纤维 P的路线如下： 已知： RCOOR R18OH 催化剂 RCO18OR ROH 9 （ 1） 的反应类型是 _。 （ 2） C的核磁共振氢谱显示 3个吸收峰， 的化学方程式是 _。 （ 3） 是加成反应， D分子中苯环上的一氯代物只有一种。 D的结构简式是 _。 （ 4） 的化学方程式是 _。 （ 5） P的结构简式是 _。 考点：本题考查有机合成的推断、化学方程式书写、有机反应类型。 10 17 （ 10分 ）短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等。 （ 1） T的原子结构示意图是 _。用化学方程式表示工业常用冶炼 T单质的原理 是 _。 （ 2）与 W同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，该分子中存在的共 价键的类型是 _。 （ 3）元素的非金属性： Q_W(填 “ 强于 ” 或 “ 弱于 ”) ，结合方程式简述其原因是 _。 （ 4）甲是 R 的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素 R 全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中， _。 18 （ 10 分 ）活性炭可处理大气污染物 NO。 T 时，在 1L 密闭容器中加入 NO 气体和炭粉，发生反应生成两种气体 A和 B，测得各物质的物质的量如下： Q R T W 11 活性炭 /mol NO/mol A/mol B/mol 起始状态 2.030 0.100 0 0 2 min时 2.000 0.040 0.030 0.030 （ 1） 2 min内，用 NO 表示该反应的平均速率 v(NO) _molL -1min -1。 （ 2）该反 应的化学方程式是 _； T 时，它的平衡常数 K 9/16，则 2 min时反应 _（填 “ 是 ”或 “ 不是 ” ）平衡状态；已知升高温度时， K增大，则该反应为 _（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ）反应。 （ 3）为了提高 反应速率和 NO的转化率，可采取的措施是 _。 19 （ 10 分 ）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （ 1）海水提溴过程中溴元素的变化如下： 过程 ，海水显碱性，调其 pH 3.5后，再通入氯气。 . 通入氯气后，反应的离子方程式是 _。 . 调海水 pH可提高 Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是 _。 过程 ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2 Na2CO3 NaBrO3 CO2 _ 过程 ，用硫酸酸化可得 Br2和 Na2SO4的混合溶液。 相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 _。 （ 2） NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的 NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3 Br- Br2 BrO3- . Br2 12 时，测得反应后溶液中溴和碘的 存在形式及物质的量分别为： 粒子 I2 Br2 IO3- 物质的量 /mol 0.5 1.3 则原溶液中 NaI的物质的量为 _mol。 20 （ 8分 ）某兴趣小组用 废铁泥（主要成分为 Fe2O3、 FeO和少量 Fe）制备磁性 Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知： R 。，步骤 中，相同条件下测得 Fe3O4的 产率与 R的关系如图所示 。 （ 1）步骤 中，主要反应的离子方程式是 _。 铁泥预处理 滤液 A 滤液 B 稀盐酸 加热、搅拌、 分离、干燥 浊液 C 浊液 D 纳米 Fe3O4 Fe NaOH 溶液 H2O2 溶液 +3 +2 n(Fe) n(Fe) 13 （ 2）已知： Fe3+在 pH 2.8时沉淀完全； Fe2+在 pH 6.3时开始沉淀，