初中化学 氯化钠课件.ppt

氯化钠 活动一 考点过关 有关氯化钠的基础知识从组成 结构 性质 制取 用途上谈谈对氯化钠已有的认识 组成 性质 结构 nacl 钠元素氯元素 钠离子氯离子 易溶于水 溶解度受温度影响很小 氯化钠可与哪种物质发生复分解反应 哪些物质发生复分解反应可以得到氯化钠 变化规律 物理性质 化学性质 用途 制取纯碱 氢氧化钠 氯气等 复分解反应的条件 naoh hci nacl h2o 水 实质 旁观者 oh h h2o cl na na 复分解反应的条件 气体 na2co3 2hci 2nacl h2o co2 na co32 h h cl cl na na cl cl co2 h2o 复分解反应的条件 气体 na2co3 2hci 2nacl h2o co2 co32 h h co2 h2o 实质 旁观者 co32 2h h2o co2 cl na 复分解反应的条件 沉淀 na2co3 caci2 2nacl caco3 co32 ca2 caco3 实质 旁观者 co32 ca2 caco3 cl na 活动二 考点过关 分离nacl和kno3kno3 nacl的溶解度 单位 g 100g水 从kno3溶液中如何获得kno3 这和海水晒盐原理有何不同 饱和溶液结晶 乙 蒸发溶剂 甲 降温 kno3 nacl a溶解b加热浓缩c降温d过滤e趁热过滤若kno3晶体含有少量nacl 提纯kno3的操作步骤是若nacl晶体中含有少量的kno3 提纯nacl的操作步骤是 a b a b c d e 活动二 考点过关 分离nacl和kno3 不溶性杂质 泥沙 可溶性杂质 mgcl2 cacl2等 可将将粗盐晶体粉碎后 用饱和食盐水浸洗 过滤 活动三 考点过关 粗盐提纯 某食盐样品中含有少量沙土 氯化钙和氯化镁 以下是除去食盐样品中沙土 氯化钙和氯化镁的实验流程 过滤 除难溶性杂质 泥沙 naclcacl2mgcl2 cl cl cl cl cl ca2 na mg2 活动三 考点过关 粗盐提纯 oh mg2 mg oh 2 ca2 na cl na cl cl cl cl na oh mg2 mg oh 2 na cl cl cl cl cl na na 过量na2co3 co32 na na ca2 ca2 co32 mg2 mg oh 2 na cl na cl cl cl cl na na na 过量na2co3 ca2 caco3 除去caco3和mg oh 2沉淀 na cl na cl cl cl na na na oh co32 过量na2co3 cl h cl h h cl cl 过量稀盐酸 na cl na cl na na na oh co32 过量na2co3 cl h h h cl cl 过量稀盐酸 h2o co2 h2o 除去hcl气体 除去caco3和mg oh 2沉淀 反思 和 顺序能否颠倒 活动四 考点过关 配制质量分数一定的氯化钠溶液 步骤 1 计算 2 称量和量取 3 溶解 小明要配制100g质量分数为5 的氯化钠溶液 下图是他配制氯化钠溶液的实验操作示意图 1 计算 配制100g溶质质量分数为5 的氯化钠溶液 所需 氯化钠g 水ml 量取所需要的水应选择量筒2 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 3 指出图中的一处操作错误 若在实验中采取此操作 配得的溶液浓度会4 用托盘天平正确称量所需的氯化钠时 发现托盘天平的指针偏向左盘 应a增加适量氯化钠固体b减少适量氯化钠固体c调节平衡螺母 操作 中读数时仰视刻度 5 95 100ml b 偏小 活动五 考点过关 有关氯化钠的工业流程 用氯化钠为原料制取纯碱 侯氏制碱法 用氯化钠为原料制取氢氧化钠 氯气 根据该流程图 完成化学反应方程式 2nacl 2h2oh2 2 电解后溶液ph 该流程中可以循环使用的物质是 通电 增大 cl2 naoh nacl 用以上方法制得的固体烧碱中可能含有氯化钠 碳酸钠 该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是 用化学方程式回答 实验设计 他们设计了实验方案来验证上述假设 澄清石灰水 产生气泡 澄清石灰水变浑浊 na2co3 co2 2naoh na2co3 h2o agno3 nacl 稀硝酸 组成 性质 结构 n