四川省大英县育才中学高中化学 2.3化学平衡课件2 新人教版选修4.ppt

二 压强对化学平衡的影响 结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 原因分析 n2 3h22nh3 实验证明 t一定时 压强改变对气体体积大 即气体化学计量数大 的一方反应速率影响尤为显著 t2 增大压强 t4 减小压强 平衡状态1 平衡状态2 注意 1 对反应前后气态物质总体积无变化的可逆反应 压强改变对正 逆反应速率改变倍数相同 因此 平衡不发生移动 但是加压 达平衡快 减压 达平衡慢 2 对只有固态或液态物参与的反应 压强改变对平衡无影响 加压 v正 v逆 v正 v逆 减压 v正 v逆 v正 v逆 总结 ma g nb g pc g qd g 若m n p qp 平衡正向移动新旧平衡比较 ca cb cc cd a的转化率b的转化率 a b c d 结论 在其他条件不变的情况下 增大压强 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 讨论1 向盛有n2 h2的反应器中充入氦气 1 若为恒温 恒容 充入氦气后平衡如何移动 2 若为恒温 恒压 充入氦气后平衡如何移动 不移动 逆向移动 增大 增大 结论 恒容条件下 在可逆反应中若气态反应物的浓度均按比例改变 视为加压或减压 1l 1l 1l 加入1moln23molh2 再加入1moln23molh2 虚拟状态 1l 2l 达平衡状态1 达平衡状态3 1 在一密闭恒容容器中充入1molno2 建立如下平衡 测得no2的转化率为a 在该条件下 再充入1molno2 待新平衡建立时 又测得no2的转化率为b a b的大小关系为 a b 2 在体积可变的密闭容器中 反应ma 气 nb 固 pc 气 达到平衡后 压缩容器的体积 发现a的转化率随之降低 下列说法中 正确的是 a m n 必定小于pb m n 必定大于pc m必定小于pd n必定大于p c a 三 温度对化学平衡的影响 结论 在其它条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 降低温度 化学平衡向放热方向移动 实验证明 温度改变对吸热方向反应速率的影响尤为显著 升高温度 降低温度 原因分析 正反应是放热反应 实验探究 d 总结 ma g nb g pc g qd g 正反应是放热反应 若t 平衡逆向移动新旧平衡比较 ca cb cc cd a的转化率b的转化率 a b c d 1 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度 或减小生成物浓度 化学平衡正向移动减小反应物浓度 或增大生成物浓度 化学平衡逆向移动 2 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 3 在其它条件不变的情况下 升高温度 化学平衡向吸热方向移动降低温度 化学平衡向放热方向移动 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如 浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 1 化学平衡只能削弱外界条件的改变 而不能完全抵消这种改变 颜色突然加深 然后逐渐变浅 但比原平衡状态时深 讨论 反应2no2 g n2o4 g 达平衡后迅速压缩活塞 可观察到什么现象 浓度如何变化 若改为h2 i22hi呢 颜色加深 2 原理的适用范围 已达平衡的可逆反应 适用条件 一个能影响平衡移动的外界条件 催化剂的使用能以同等程度改变正反应速率和逆反应速率 故对化学平衡移动没有影响 只是能改变反应达平衡所需时间 b 讨论2 在密闭容器中有可逆反应 na g mb g pc g 处于平衡状态 已知n m p 正反应为吸热反应 则下列说法正确的是 升温 c b c c 的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入b a的