江苏省邳州市第二中学高中化学《3.4.1 离子反应》课件 鲁科版选修4.ppt

第四节离子反应 第1课时离子反应发生的条件 学习目标 1 了解离子反应的概念和离子反应的实质 2 了解离子反应发生的条件 知道如何判断离子反应的方向 3 能正确书写离子方程式 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第课时离子反应发生的条件 课前自主学案 1 一 离子反应的定义 实质 表示方法1 定义溶液中 之间 以及 与 之间发生的反应 2 实质溶液中某种或某些离子 3 表示方法常用离子方程式来表示 课前自主学案 自主学习 离子 离子 原子或分子 浓度降低 二 离子反应发生的条件1 生成沉淀 1 生成沉淀 由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀 如ba oh 2溶液与na2so4溶液混合时 其离子方程式为 2 沉淀的转化 由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种难溶电解质 使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀 如mgco3与naoh溶液反应可生成mg oh 2沉淀 其离子方程式为 2 生成弱电解质 1 生成水 如naoh溶液与硫酸反应 离子方程式为 2 生成其他弱电解质 强酸生成弱酸 如盐酸与ch3coona溶液反应的离子方程式为 强碱生成弱碱 如nh4cl溶液与naoh溶液反应的离子方程式为 h oh h2o h ch3coo ch3cooh 水解反应 如ch3coona水解的离子方程式为 3 生成气体na2co3溶液与足量盐酸反应 离子方程式为 浓nh4cl溶液与浓naoh溶液共热时的离子方程式为 4 氧化还原反应 1 非电化学原理的氧化还原反应向cuso4溶液中加入锌片 fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板 2 原电池反应如铜锌原电池的电极反应和电池反应可表示为 负极反应式 正极反应式 电池反应 zn cu2 zn2 cu 2fe3 cu 2fe2 cu2 zn zn2 2e cu2 2e cu zn cu2 cu zn2 3 电解池反应如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式 阴极反应式 电解反应 2cl cl2 2e 2h2o 2e h2 2oh 问题探究1 钠与水的反应 氯气与水的反应是离子反应吗 若是 哪种或哪些离子的浓度降低了 提示 两个反应都是离子反应 钠与水的反应 实质是钠将水电离出的h 置换出来 溶液中c h 明显降低 符合离子反应的实质 同理 在氯气与水的反应中 c oh 明显降低 也符合离子反应的实质 2 实验室制取氨气 其反应原理是离子反应吗 若是 能用离子方程式表示吗 1 下列反应不能发生的是 a caco3 2ch3cooh ch3coo 2ca h2o co2 b sio2 2naoh na2sio3 h2oc agno3 hcl agcl hno3d 2hcl cu cucl2 h2 自主体验 解析 选d 醋酸的酸性比碳酸强 能与碳酸钙反应 二氧化硅是酸性氧化物 与naoh溶液反应生成硅酸钠和水 agno3与盐酸反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀 d中由于h 的氧化性比较弱 不能与铜发生氧化还原反应 解析 选c 能发生反应的离子不能大量共存 分析各组内离子之间是否有沉淀或气体生成 是否形成弱电解质 离子之间是否发生氧化还原反应 同时注意题目中的限制条件 强酸性 无色 课堂互动讲练 1 离子方程式的书写 1 写 写出反应的化学方程式 2 拆 把易溶于水易电离的物质拆写成离子 3 删 将不参加反应的离子从方程式两端删去 4 查 检查方程式两端各元素原子个数和电荷数是否相等 2 注意要点 1 易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物等用化学式表示 2 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 3 氨水作为反应物写nh3 h2o 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 若无加热条件且浓度很稀 写nh3 h2o形式 4 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 5 与量有关的离子方程式 某些化学反应 反应物相对量不同 离子方程式不同 如co2与ca oh 2 so2与naoh反应等 混合顺序不同 反应物的相对量不同 离子方程式不同 如alcl3与naoh na2co3与hcl反应等 同种物质中有多种离子参加反应时可用 少定多变法 来书写 所谓 少定 即量少的反应物 其离子的系数按化学式确定 所谓 多变 即量多的反应物 其离子的系数根据反应的需要量确定 不受化学式中的比例制约 是可变的 如ca hco3 2溶液中加入过量的naoh溶液 fei2溶液中加入少量的氯水的反应等 6 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如铜与浓h2so4 nh4cl固体与ca oh 2固体的反应等 3 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀酸反应生成fe2 而不是fe3 2 看方程式中的 及条件是否正确齐全 3 各物质表示形式是否正确 特别提醒 书写离子方程式时 不可忽略的情况有 溶液的酸碱性 反应温度 溶液的浓度 物质的凝聚状态 电离平衡与水解平衡 难溶物的溶解度相对大小 水解相互促进反应等 解析 a项要求电解熔融氯化钠而非nacl溶液 c项反应前后电荷不守恒且不符合实际反应情况 d中caco3为难溶物应用化学式表示 不能写成离子 答案 b 规律方法 认真整合离子的性质 熟悉离子方程式的书写原则 要求和错误的离子方程式的设错角度和方式 全面构建离子方程式的知识储备 就能在考试中答好这类题 解析 选a b中氧原子不守恒 故b错 c中hclo为弱酸不能分开 c错 浓盐酸不能酸化kmno4溶液 16hcl 浓 2kmno4 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o d错 特别提醒 判断离子共存问题 应先看清试题的条件 如 强酸性溶液中 在无色透明溶液中 在水电离出的 h 1 10 13mol l 1的溶液中 因发生氧化还原反应而 等 再分析离子间的相互反应情况 某无色溶液与铝反应产生氢气 则在溶液中不可能大量共存的离子组为 解析 c选项中的在酸性条件下不存在 但在碱性条件下可以存在 d选项的mg2 在碱性条件下不存在 但可在酸性条件下存在 b选项在两种情况下都可以存在 a选项中fe3 因不是无色而不符合要求 该选项在两种情况下也都不满足要求 答案 a 规律方法 离子共存与离子反应是一个问题的两个方面 离子不能共存必然是离子反应发生的结果 讨论离子能否共存也是在考虑它们能否反应 离子共存问题比较综合 往往涉及多种离子之间的反应 有时还要考虑环境因素的影响 对于这一类问题 切忌死记硬背 而是应该从离子反应的实质 条件入手分析 这样才能举一反三 事半功倍 探究整合应用 探究电解质在水溶液中反应的实质电解质在水溶液中会发生电离 电离成阴 阳离子 因此电解质在水溶液中发生的反应实质上属于离子反应 通常包括离子间发生复分解反应 发生氧化还原反应或发生络合反应等 通过实验探究的方法对未知事物进行探索是学习化学的一种重要方式 某学校化学实验