高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动习题 新人教版选修4.doc

第2课时 化学平衡的移动课时训练基础过关1. 反应2a(g)2b(g)+c(g),正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(a)减小,应采取的措施是(d)a.加压 b.减压c.减小b的浓度d.升温解析:加压,平衡逆向移动,c(a)增大,a错误;减压,反应速率减小,b错误;减小b的浓度,v(逆)减小,随着v(逆)减小,v(正)也减小,c错误;升温,反应速率增大,平衡正向移动,c(a)减小,d正确。2. 下列说法正确的是(b)a.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态c.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态解析:化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等,a错误;使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态,b正确;根据化学平衡移动原理:升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动,c错误;增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态,对反应前后气体体积不变的反应无影响,d错误。3. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(c)a.混合物中各组分的浓度改变b.正、逆反应速率改变c.混合物中各组分的含量改变d.混合体系的压强发生改变解析:如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,a错误;使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,b错误;混合物中各组分的含量不变是化学平衡状态的标志,如果各组分的含量改变,一定发生化学平衡移动,c正确;如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,d错误。4. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(c)a.硫酸工业中,增大o2的浓度有利于提高so2的转化率b.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量气泡c.对2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深d.fe3+3scn-fe(scn)3平衡体系中加入少量fe(scn)3固体,溶液颜色变深解析:硫酸工业中,增大o2的浓度,平衡正向移动,有利于提高so2的转化率,a能;开启啤酒瓶后,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向移动,瓶中立刻泛起大量气泡,b能;对2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡体系增加压强,平衡不移动,但i2(g)浓度增大,使颜色变深,与平衡移动无关,c不能;加入少量fe(scn)3固体,cfe(scn)3增大,使fe3+3scn-fe(scn)3向左移动,根据勒夏特列原理,新平衡体系中cfe(scn)3比旧平衡体系中的cfe(scn)3大,颜色变深,d能。5.已知某可逆反应:ma(g)+nb(g)pc(g)h,在密闭容器中进行,如图表示在不同时间t、温度t和压强p时,反应物b在混合气体中的百分含量(b%)的变化曲线,由曲线分析下列判断正确的是(b)a.t1p2,m+np,h0 b.t1t2,p1p,h0c.t1t2,p1p2,m+np,ht2,p1p2,m+np,h0解析:温度越高,压强越大,反应速率越快,达到平衡的时间就越短,所以根据图像,温度越高(t1),b的含量越低,所以升高温度平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应。压强越大(p2),b的含量越低,所以增大压强平衡向正反应方向移动,即正反应是体积减小的反应,选b。6. 据报道,在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)下列叙述不正确的是(c)a.使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b.恒容时,充入大量co2气体可提高h2的转化率c.反应需在300 时进行,可推测该反应是吸热反应d.从平衡混合气体中及时分离出ch3ch2oh和h2o,可提高co2和h2的利用率解析:a.催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在一定时间内提高了生产效率,正确;b.充入大量co2气体,能使平衡正向移动,提高h2的转化率,正确;c.反应需在 300 进行可能是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,错误;d.从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高co2和h2的转化率,正确。7. 下列说法中正确的是(d)a.na2s2o3(aq)+2hcl(aq)2nacl(aq)+s(s)+so2(g)+h2o(l)在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向移动b.若在恒容容器中发生反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g),达到平衡后再充入适量he,由于压强增大,化学平衡向正反应方向移动c.在合成氨反应中,其他条件相同时,在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率时间图像可用图一表示d.若在恒压容器中发生反应:2so3(g)2so2(g)+o2(g),达到平衡后再充入适量he,其速率时间图像可用图二表示解析:加热能提高化学反应速率,与反应是放热反应或吸热反应无关,a错误;反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)是体积减小的反应,恒容充入适量he,压强增大,但反应物的浓度不变,平衡不移动,b错误;加入催化剂,反应速率增大,a、b的反应速率不应该相等,c错误;反应是一个气体体积增大的反应,恒压加入he,so3、so2和o2的浓度均减小,正、逆反应速率均减小,该平衡向正反应方向移动,与图像符合,d正确。8. 将等物质的量的n2、h2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)hv逆b.正反应的h0c.a、b两点的反应速率va=vbd.tt1时,w增大的原因是升温使平衡向正反应方向移动解析:当可逆反应达到化学平衡状态时,产物z的生成率最大,物质的量分数最大,所以t1时刻,化学反应达到了平衡状态。t1时,化学反应达到了平衡状态,v正=v逆,a错误;当温度高于t1时,z的物质的量分数逐渐减小,所以化学平衡逆向移动,即逆反应方向是吸热的,所以正反应是一个放热反应,即h0,b正确;温度越高,化学反应速率越大,b点温度高于a点,所以vavb,c错误;ot1阶段是化学平衡的建立过程,反应开始向右不断进行,生成的z的量越来越大,所以w增大,d错误。11. 根据下列有关图像,说法正确的是(c)由图知,反应在t1、t3处达到平衡,且该反应的h0由图知,反应在t6时刻,nh3体积分数最大由图知,t3时采取减小反应体系压强的措施图表示在10 l容器、850 时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kj的热量a.b.c.d.解析:由图知,反应在t1处未达平衡,t2t3升高温度,反应物x体积分数增大,生成物z体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,h0,错误;由图知,t2时刻正、逆反应速率都增大且相等,改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t3时刻正、逆反应速率都减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是减小压强,平衡向逆反应方向移动;t5时刻正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变的条件是升高温度,平衡向逆反应方向移动,故反应在t1时,nh3体积分数最大,错误,正确;该反应是一个放热反应,1 mol co完全转化时放出43 kj能量,当转化(0.30-0.18) mol/l10 l=1.2 mol co时放出51.6 kj的热量,正确。12. 已知合成氨反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0,在特定条件下,其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=kc(n2)c1.5(h2)c-1(nh3)。欲既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的方法是(b)a.升高反应温度b.及时从平衡混合气体中分离出nh3c.使用催化剂d.减小压强解析:正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正反应方向移动,a错误;及时从平衡混合气体中分离出nh3,降低生成物的浓度,反应物的转化率升高,又v=kc(n2)c1.5(h2)c-1(nh3),反应速率也增大,b正确;选择合适的催化剂,可加快反应速率,提高经济效益,但不能使合成氨的产率增大,c错误;减小体系压强,平衡逆向移动,合成氨的产率、反应速率都减小,d错误。13. 某温度下,在容积为2 l的密闭容器中进行如下反应:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.60 kjmol-1。图1表示n2的物质的量随时间的变化曲线,图2表示其他条件不变的情况下,改变起始物h2的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是(b)a.加入适当催化剂后,该反应的h-92.60 kjmol-1b.010 min内,该反应的平均反应速率v(h2)=0.045 moll-1min-1c.11 min时,其他条件不变,压缩容器体积,n2物质的量变化曲线为cd.在a、b、c三点所表示的平衡中,b点表示的n2的转化率最高解析:加入催化剂不改变反应热,a错误;根据图像可求得v(n2)=0.015 mol/(lmin),根据速率之比等于化学计量数之比得v(h2)=3v(n2)=0.045 mol/(lmin),b正确;11 min时,压缩容器体积,n2的浓度瞬间增大,平衡正向移动,但n2的物质的量小于 0.3 mol,曲线d符合,c错误;其他条件不变,起始时n(h2)越大,n2的转化率越高,故n2的转化率最高的是c点,d错误。14.如图所示,烧瓶a、b中装有相同浓度的no2和n2o4的混合气体,中间止水夹k夹紧,烧杯甲中盛放100 ml 6 mol l-1的盐酸,烧杯乙中盛放100 ml冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g naoh固体,同时向烧杯乙中放入25 g nh4no3固体,搅拌使之溶解。已知:2no2n2o4h0。(1)a瓶中气体颜色,理由是 。(2)b瓶中气体颜色,理由是 。.在水溶液中,橙色的cr2与黄色的cr有下列平衡关系:cr2+h2o2cr+2h+把重铬酸钾(k2cr2o7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入naoh溶液,溶液呈色,因为 。(2)向已加入naoh溶液的(1)中再加入过量稀硫酸,则溶液呈色,因为 。(3)向原溶液中逐滴加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀),则平衡,溶液颜色将 。解析:.(1)naoh固体溶解放热,且naoh与hcl发生中和反应为放热反应,使溶液温度升高,故使平衡2no2n2o4h0,向左移动,气体颜色变深;(2)nh4no3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。.(1)加入naoh溶液,c(h+)减小,平衡右移;(2)再向溶液中加入过量稀硫酸,则c(h+)增大,平衡左移;(3)原溶液中加ba(no3)2溶液,则c(cr)减小,平衡右移,直至消耗完全