高考化学二轮复习 专题五 化学反应与能量能力卷导练 新人教版.doc

专题五化学反应与能量能力卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：h 1c 12o 16mg 24cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.(2017常州模拟)某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列说法错误的()a该反应为吸热反应b催化剂不能改变反应的焓变(h)c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2(导学号：71224053)(2017上海模拟)最近中科院上海高等研究院在用合成气(co和h2)直接制烯烃的研究上获得重大突破。已知：反应：c(s)o2(g)=co(g)h1反应：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2反应：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h390.1 kjmol1反应：2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h4134.0 kjmol1反应：3ch3oh(g)=ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h531.0 kjmol1下列说法正确的是()ah1h20b根据生活常识可知，反应、均为放热反应c3ch3och3(g)=2ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h103.0 kjmol1d3co(g)6h2(g)=ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h301.3 kjmol13(2017北京模拟)二氧化铈催化h2o、co2转化为h2、co的反应机理如下：mceo2(mx)ceo2xcexo2(mx)ceo2xcexh2oxco2mceo2xh2xco下列有关该过程的说法正确的是()a该过程实现了太阳能向热能的转化bceo2的作用是降低总反应的活化能c反应是分解反应，反应是化合反应d反应和反应的焓变均小于04已知：6 g 碳不完全燃烧所得产物中，co与co2的体积比为23，且：c(s) o2(g)=co(g)h110.35 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.57 kjmol1与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为()a282.57 kj b110.35 kj c196.46 kj d56.51 kj5(导学号：71224054)已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)h2o(g)=4h2(g)2co(g)h255.6 kjmol1bch3ch2oh(g)o2(g)=3h2(g)2co(g)h13.8 kjmol1则下列说法错误的是()a降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源d由a、b知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol16(导学号：71224055)(2017福建模拟)金属铝分别和o2、o3发生反应生成al2o3，反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中错误的是()aal(s)与o3(g)反应生成al2o3(s)的热化学方程式为2al(s)o3(g)=al2o3(s)h1559.5 kjmol1b等质量的o2比o3的能量低c1 mol o2完全转化为o3，需吸收142 kj的热量d给3o2(g)2o3(g)的平衡体系加热，有利于o3的生成7(导学号：71224056)(2017广州模拟)甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(g)h443.64 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1下列说法或热化学方程式正确的是()aco的燃烧热h566.0 kjmol1b2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h1453.28 kjmol1二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8(导学号：71224057)(15分)(2017南京模拟)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.50 moll1盐酸，倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 moll1 naoh溶液，并测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测出混合溶液的最高温度。回答下列问题： (1)用过量naoh溶液的目的是_。(2)倒入naoh溶液的操作要点是_；两烧杯杯口相平，其目的是_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后溶液的比热容c4.18 jg11。为计算中和反应反应热，某同学记录实验数据如下： 实验序号起始温度t1/最高温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液 120.020.123.2 220.220.423.4 320.520.623.6 则该实验测得的中和反应反应热h_(结果保留一位小数)。(4)若测量盐酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和反应反应热h_(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。(5)若一定量的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钡稀溶液、稀氨水分别与1 l 1 moll1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2、h3的大小关系为_。9(导学号：71224058)(14分)(2017天津模拟)乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等。(1)实验测得，1 g液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出29.7 kj热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)已知ch2ch2(g)h2o(g)ch3ch2oh(g)h34 kjmol1，则每消耗1 g乙烯放出的热量为_(保留一位小数)。(3)如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化。乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是_(填“增大”、“减小”或“无影响”，下同)，对图中h1的影响是_。已知断裂1 mol化学键所需的能量：ho键为463 kj、cc键为347 kj、ch键为414 kj，则断裂1 mol co键所需的能量是_。10(导学号：71224059)(14分)化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先_。(2)已知在101 kpa时，co的燃烧热为283 kjmol1，ch4的燃烧热为890 kjmol1。写出co燃烧的热化学方程式：_。1 mol co与ch4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435 kj，则co和ch4的体积比为_。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：h2(g)= h2(l)h0.92 kjmol1h2o(l)=h2o(g)h44.00 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.80 kjmol1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：_。(4)图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是_。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为_。专题五化学反应与能量能力卷1de1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能，e2e1，d错误。2d，得：h2(g)o2(g)=h2o(g)hh1h20，a错误；根据生活常识可知，反应为放热反应，反应为吸热反应，b错误；23，得：3ch3och3(g)=2ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h2h53h4340.0 kjmol1，c错误；3，得：3co(g)6h2(g)=ch3ch=ch2(g)3h2o(g)h3h3h5301.3 kjmol1，d正确。3b该过程中太阳能转化为化学能，a项错；ceo2在反应中做催化剂，b项正确；反应不是化合反应，c项错；总反应是h2oco2=h2coo2，为吸热反应，故反应和反应不可能都为放热反应，d项错。4dn(c)0.5 mol,0.5 mol c燃烧生成0.2 mol co时比完全燃烧少放出的热量即为0.2 mol co燃烧放出的热量：0.2 mol282.57 kjmol156.51 kj。5a降低温度，平衡向放热方向移动，两条路线中乙醇的转化率都降低。从能量消耗的角度看，生成相同质量的氢气时，b路线消耗的能量要少。乙醇属于可再生资源，根据盖斯定律得知d正确。6co2(g)=o3(g)h142 kjmol1，故c项错误。7d燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，a项错误；co的燃烧是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，b项错误；完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15 kj，c项错误。8(1)确保盐酸被完全中和，减小实验误差(2) 一次迅速倒入减少热量损失(3)51.8 kjmol1(4)偏大(5)h1h2h