高考化学三轮冲刺 四大平衡常数及其应用考前练习 新人教版.doc

四大平衡常数及其应用1常压下羰基化法精炼镍的原理为：ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)。230时，该反应的平衡常数k=2105。已知：ni(co)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与co反应转化成气态ni(co)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是a. 增加c(co)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大b. 第二阶段，ni(co)4分解率较低c. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50d. 该反应达到平衡时，v生成ni(co)4=4v生成(co)2常温下，ka (hcooh)=1.7710-4，ka (ch3cooh)=1.7510-5，kb (nh3h2o) =1.7610-5，下列说法正确的是a. 浓度均为0.1 moll-1的 hcoona和nh4cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者b. 用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点，消耗naoh溶液的体积相等c. 0.2 moll-1 hcooh 与 0.1 moll-1 naoh 等体积混合后的溶液中： c(hcoo-) + c(oh-) = c(hcooh) + c(h+)d. 0.2 moll-1 ch3coona 与 0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液中(ph c(cl- ) c(ch3cooh) c(h+)3下列有关电解质溶液的说法正确的是a向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变4已知h2a为二元弱酸，室温下向100.0ml0.1mol/lh2a溶液中加入不同质量的naoh固体，ph变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是m(naoh)/g00.40.81.2ph3.88.312.013.2a. h2a第一步电离k1的数量级为10-8b. 上述过程中水的电离程度一直增大c. m(naoh)=0.6g时，c(na+)c(a2-)c(ha-)c(oh-)c(h+)d. 若溶液中加naoh至时，c(oh-)100c(h+)5已知：25时h2c2o4的pka1=1.22，pka2=4.19，ch3cooh的pk a=4.76，k代表电离平衡常数，pk = -1gk。下列说法正确的是a. 浓度均为0.1moll-1nh4hc2o4和ch3coonh4溶液中：c(nh4+)前者小于后者b. 将0.1moll-1的k2c2o4溶液从25升温至35， 减小c. 0.1 moll-1k2c2o4溶液滴加盐酸至ph=1.22：c(h+)-c(oh-)=c(cl-)-3c(hc2o4-)d. 向0.1 moll-1ch3coona溶液中滴加少量0.1 moll-1h2c2o4溶液：ch3coo- + h2c2o4 = ch3cooh + hc2o4-6列说法中不正确的是a某温度ksp(ag2s)=61050(moll1)3，ksp(agcl)=2106(moll1)2，则2agcl(g)+s2(aq) ag2s(s)+2cl(aq)的平衡常数约为6.71037moll1bph相同的ch3coona nahco3 naclo三种溶液中c(na+)：cph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则ba1d一定浓度的nahs溶液在：c(na+)+c(oh)=c(h+)+c(hs)+2c(h2s)7常温下，用agno3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/l的kcl、k2c2o4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑c2o42-的水解)。下列叙述正确的是a. ksp(ag2c2o4)的数量级等于10-7b. n点表示agcl的不饱和溶液c. 向c(cl-)=c(c2o42-)的混合液中滴入agno3溶液时，先生成ag2c2o4沉淀d. ag2c2o4+2c1-=2agcl+c2o42-的平衡常数为109.048“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 moll1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是己知室温时，ksp(cac2o4)=2.4109a若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大b溶液中各离子浓度大小关系：c(na+) c(c2o42) c(oh) c(h+) c(hc2o4)c若用ph计测得溶液的ph=9，则h2c2o4的第二级电离平衡常数ka2=105d向溶液中加入等