甘肃省甘南州兰州新区高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2016-2017学年甘肃省甘南州兰州新区高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包含15小题：每题3分，共计45分）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用2可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（）a量筒b试管c圆底烧瓶d烧杯3下列事故处理不正确的是 （）a不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖b将一氧化碳中毒者移到通风处抢救c实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭d不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4如图所示的实验操作中，正确的是（）abcd5下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）a只有bcd6某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）a一定有so42b可能有ag+或so42c一定无ag+d一定有co327na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）ah2so4的摩尔质量与na个硫酸分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8：7c28 g氮气所含原子数目为nad在标准状况下，0.5 na个氯气分子所占的体积为11.2 l8下列说法正确的是（）a22.4 l o2中一定含有6.021023个氧分子b将80 g naoh 溶于1l 水中，所得溶液中naoh 的物质的量浓度为2mol/lc18 g 水在标准状况下的体积为22.4 ld在标准状况下，20 ml nh3与60 ml o2所含的分子数之比为1：391.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为（）a64gb64c64 g/mold32 g/mol10将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l11下列实验操作正确的是（）a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水c用加热高锰酸钾分解制o2时，试管口应略向上倾斜d配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌12配制250 ml 0.10 moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）a容量瓶内有水，未经过干燥处理b定容时，仰视刻度线c用量筒量取浓naoh溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6moll1的稀盐酸，在体积为100ml、密度为1.19gcm3、浓度为12moll1的浓盐酸中需加蒸馏水（）a101 mlb100 mlc200 mld120 ml14如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等15标准状况下，现有6.72l ch43.011023个hcl分子13.6g h2s0.2mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（）aabcbbcdcabcddacd二、填空题（每空2分，共20分）16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是m g/mol，若阿伏伽德罗常数为na，则（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含有的原子总数为个（3）该气体在标准状况下占有的体积为l（4）该气体在标准状况下的密度为g/l17现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/ml）来配制浓度为0.6mol/l的稀氢氧化钠溶液100ml，则需浓碱溶液的体积ml （精确到小数点后1位）如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）（1）称量的是长期暴露在空气中的naoh，则结果（2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果（5）称量naoh固体时，所用砝码已生锈，则结果三实验题（本题包含两道题目：21题15分，22题12分，合计27分）18某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸（1）操作的名称是，操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体b是（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为加入试剂b所发生反应的离子方程式为（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？（5）若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量19阅读下列材料，按要求回答问题酒精、苯、ccl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，其中苯的密度小于水的，ccl4的密度大于水的；碘（i2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色（1）下列能用分液漏斗进行分离的是a液溴和ccl4b苯和煤油c酒精和碘 d苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、ccl4、nacl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是，萃取时上层液体呈色下层液体呈色四、计算题（本题包含1题，合计8分）20实验室有一瓶0.27kg 质量分数为10% 的cucl2 溶液计算：（1）该溶液中溶质的物质的量为多少？（2）该溶液中cu2+与cl_的数目之和是多少？（阿佛加德罗常数为na）2016-2017学年甘肃省甘南州兰州新区舟曲中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包含15小题：每题3分，共计45分）1下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是（）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b可燃性气体的验纯c气体实验装置在实验前进行气密性检查d滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；b根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；c根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；d根据滴管交叉使用容易污染药品【解答】解：a因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故a错误； b因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故b正确；c气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故c错误；d因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故d错误故选b2可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（）a量筒b试管c圆底烧瓶d烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】选项中只有试管可直接加热，以此来解答【解答】解：量筒不能加热，圆底烧瓶、烧杯可垫上石棉网加热，只有试管可直接加热，故选b3下列事故处理不正确的是 （）a不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖b将一氧化碳中毒者移到通风处抢救c实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭d不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度；b一氧化碳能够使人窒息死亡；c钠能够与水反应生成氢气，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气；d浓硫酸稀释产生大量的热【解答】解：a洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故a正确；b发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故b正确；c钠能够与水反应生成氢气，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器和干粉灭火器，可以用沙土隔绝空气盖灭，故c正确；d不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应先用布擦，然后用大量水冲洗，再涂上2%的碳酸氢钠溶液，故d错误；故选：d4如图所示的实验操作中，正确的是（）abcd【考点】化学实验方案的评价【分析】a加水后盖上塞子，倒置，观察是否漏水；b加热时外焰加热、试管中液体不能超过容积的、大拇指顶住试管夹的短柄；c胶头滴管应悬空正放；d过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁【解答】解：a加水后盖上塞子，倒置，观察是否漏水，则图中操作合理，故a正确；b加热时外焰加热、试管中液体不能超过容积的、大拇指顶住试管夹的短柄，图中操作不合理，故b错误；c胶头滴管应悬空正放，则不能深入试管中，防止试剂污染，故c错误；d过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中下端没有紧靠烧杯内壁，液体易飞溅，故d错误；故选a5下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）a只有bcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水【解答】解：nano3和nacl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；cacl2和caco3，cacl2能溶于水，而caco3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；mno2和kcl，kcl能溶于水，而mno2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故正确；baso4和agcl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故错误；故选c6某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）a一定有so42b可能有ag+或so42c一定无ag+d一定有co32【考点】常见离子的检验方法【分析】某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，以此解答该题【解答】解：某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，说明溶液中不存在co32，生成的白色沉淀为硫酸钡或agcl，原溶液中可能含有so42或ag+，故选b7na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）ah2so4的摩尔质量与na个硫酸分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8：7c28 g氮气所含原子数目为nad在标准状况下，0.5 na个氯气分子所占的体积为11.2 l【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、硫酸的摩尔质量为98g/mol，而na个硫酸分子即1mol硫酸的质量m=nm；b、当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；c、求出氮气的物质的量，然后根据氮气由氮原子构成来分析；d、求出氯气的物质的量，然后根据体积v=nvm来分析【解答】解：a、硫酸的摩尔质量为98g/mol，而na个硫酸分子即1mol硫酸的质量m=nm=1mol98g/mol=98g，两者在数值上相同，故a正确；b、na个氧气分子和na个氮气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：28=8：7，故b正确；c、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气由氮原子构成，故1mol氮气中含2na个原子，故c错误；d、0.5na个氯气的物质的量为0.5mol，在标况下体积v=nvm=11.2l，故d正确故选c8下列说法正确的是（）a22.4 l o2中一定含有6.021023个氧分子b将80 g naoh 溶于1l 水中，所得溶液中naoh 的物质的量浓度为2mol/lc18 g 水在标准状况下的体积为22.4 ld在标准状况下，20 ml nh3与60 ml o2所含的分子数之比为1：3【考点】物质的量的相关计算【分析】a没有告诉在标准状况下，不能使用22.4l/mol计算；b物质的量浓度中，体积为溶液体积；c气体摩尔体积使用对象为气体；d相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比【解答】解：a不是标准状况下，无法计算11.2l氮气的物质的量，故a错误；b将80克naoh溶于1l水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1l，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/l，故b错误；c标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20mlnh3与60ml o2所含的分子个数比=20ml：30ml=1：3，故d正确；故选d91.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为（）a64gb64c64 g/mold32 g/mol【考点】摩尔质量【分析】根据n=计算该物质的物质的量，再根据m=计算其相对分子质量，进而确定可能的组成【解答】解：1.28g某物质中含有1.2041023个分子，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为=64g/mol，故选c10将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/l，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算【解答】解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/l令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/la ml=cbml，解得，c=mol/l故选：b11下列实验操作正确的是（）a将氢氧化钠固体放在滤纸上称量b用10 ml量筒量取8.58 ml蒸馏水c用加热高锰酸钾分解制o2时，试管口应略向上倾斜d配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的溶解与加热【分析】a氢氧化钠具有腐蚀性；b量筒的精确度为0.1ml；c如果试管口向上倾斜，冷凝水回流到热的试管底部；d浓硫酸溶于水放出大量的热【解答】解：a氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故a错误；b量筒的精确度为0.1ml，所以读数时应保留小数点后1位，故b错误；c用加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故c错误；d稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌，故d正确；故选d12配制250 ml 0.10 moll1的naoh溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）a容量瓶内有水，未经过干燥处理b定容时，仰视刻度线c用量筒量取浓naoh溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故a不选；b定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故b不选；c量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故c选；d定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故d不选；故选：c13常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6moll1的稀盐酸，在体积为100ml、密度为1.19gcm3、浓度为12moll1的浓盐酸中需加蒸馏水（）a101 mlb100 mlc200 mld120 ml【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据稀释定律计算稀盐酸的体积，根据m=v计算浓盐酸、稀盐酸的质量，可以计算需要计算水的质量，水的密度为1g/ml，进而计算需要加入水的体积【解答】解：根据稀释定律，稀释前后hcl的物质的量不变，则稀盐酸的体积为： =200ml，则需要加入水的质量为：200ml1.1g/ml100ml1.19g/l=101g，所以需要加入水的体积为：101g1g/ml=101ml，故选a14如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）a所含原子数相等b气体密度相等c气体质量相等d摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，a、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故a正确；b、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于no，与右瓶内no的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故b错误；c、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故c错误；d、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故d错误；故选a15标准状况下，现有6.72l ch43.011023个hcl分子13.6g h2s0.2mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（）aabcbbcdcabcddacd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】a相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比；b根据n=计算6.72lch4的物质的量，根据n=计算hcl的物质的量，根据n=计算13.6gh2s的物质的量；c根据m=nm计算甲烷、hcl、氨气的质量；d根据各分子含有的h原子数目，计算各物质含有的h原子物质的量，【解答】解：6.72l ch4的物质的量为=0.3mol，3.011023 个hcl分子的物质的量为=0.5mol，13.6g h2s的物质的量为=0.4mol，0.2mol nh3a根据v=nvm知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积：，故a正确；b由上述计算可知，物质的量为：，故b错误；c甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，hcl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量：，故c正确；d甲烷中n（h）=0.3mol4=1.2mol，hcl中n（h）=0.5mol，硫化氢中n（h）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（h）=0.2mol3=0.6mol，故h原子数目：，故c正确；故选：d二、填空题（每空2分，共20分）16现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是m g/mol，若阿伏伽德罗常数为na，则（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含有的原子总数为个（3）该气体在标准状况下占有的体积为l（4）该气体在标准状况下的密度为g/l【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据n=、=结合物质的构成计算【解答】解：（1）n=mol，故答案为：； （2）分子物质的量为mol，则原子物质的量为2mol，原子个数为，故答案为：；（3）分子物质的量为mol，该气体在标准状况下占有的体积为22.4l/molmol=l，故答案为：；（4）=g/l，故答案为：17现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/ml）来配制浓度为0.6mol/l的稀氢氧化钠溶液100ml，则需浓碱溶液的体积5.0ml （精确到小数点后1位）如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）（1）称量的是长期暴露在空气中的naoh，则结果偏低（2）溶解后没有冷却便进行定容，则结果偏高（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，则结果偏低（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果不变（5）称量naoh固体时，所用砝码已生锈，则结果偏高【考点】溶液的配制【分析】依据c=计算浓氢氧化钠溶液的物质的量浓度，溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变，具此计算需要浓氢氧化钠溶液的体积，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：40%浓氢氧化钠溶液（密度为1.2g/ml）物质的量浓度c=1.2mol/l，设需要浓氢氧化钠体积为v，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：v1.2mol/l=0.6mol/l100ml，解得v=5.0ml；故答案为：5.0；（1）称量的是长期暴露在空气中的naoh，氢氧化钠吸收空气中的水、二氧化碳，导致称取的溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；（2）溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；（3）向容量瓶中移液时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；（4）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变； （5）称量naoh固体时，所用砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠质量偏大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高三实验题（本题包含两道题目：21题15分，22题12分，合计27分）18某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，供选试剂：na2so4溶液、k2co3溶液、k2so4溶液、盐酸（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）试剂a是k2co3，试剂b是hcl，固体b是bacl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为k2co3+bacl2=baco3+2kcl加入试剂b所发生反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）否若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）若要测定原混合物中bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀a1或固体b的质量【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为kcl和k2co3，应加入过量盐酸可得kcl，沉淀a为baco3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b为bacl2，据此分析解答【解答】解：分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，蒸发结晶得到固体c为kcl和k2co3，应加入过量盐酸可得kcl，沉淀a为baco3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体b为bacl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，则试剂a为k2co3，试剂b为hcl，固体b为bacl2，故答案为：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入试剂a，k2co3与bacl2反应生成baco3沉淀，反应为k2co3+bacl2baco3+2kcl，发生的离子方程式为co32+ba2+=baco3，加入试剂b，baco3沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，反应为baco3+2hclbacl2+co2+h2o，反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为