福建省尤溪县第七中学高三化学上学期第四次“周学习清单”反馈测试试题（无答案）.doc

2017-2018学年尤溪七中高三第四次“周学习清单”反馈测试化学试题 （ 时间：40分钟 总分：100分）一、 选择题部分：（每小题6分，共42分）1.下列说法正确的是（ ）a.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 b.由v= 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值 c.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快d.工业合成氨中,压强越大,温度越高,产物中氨的质量分数不一定越高 2. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最小的是( ) a.v(d)=0.4 moll-1s-1 b.v(c)=0.5 moll-1s-1 c.v(b)=0.6 moll-1s-1 d.v(a)=0.15 moll-1 3. a.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了b气体,则ab b.若a=b,则容器中不可能使用了催化剂 c.若其他条件不变,升高温度,则ab 4.反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有影响的是( ) 增加c的量 将容器的容积缩小一半 保持容积不变,充入n2使体系压强增大 保持压强不变,充入n2使容器容积变大 a.b.c.d. 5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生下列两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) h10,进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述正确的是( )a.等压时,通入稀有气体,c的物质的量变b.等压时,通入z气体,反应器中温度升高c.等容时,通入稀有气体,各反应速率变d.等容时,通入z气体,z的转化率增大6. 下列叙述与图像对应符合的是( )a.对于达到平衡状态的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g),在t0时刻充入了一定量的nh3,平衡逆向移动 b.p2p1,t10,y可以表示y的百分含量7. 控制适合的条件,将反应:fe2+ag+ ag+fe3+设计成如图所示的原电池。下列判断错误的是 ( )a.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨b.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率c.电流计读数为零后,甲中加fecl3固体,乙中石墨电极反应ag-e- ag+d.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零8、 按要求写出热化学方程式（ 12分）(1) cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kpa下,已知该反应每消耗1 mol cucl(s),放热44.4 kj,该反应的热化学方程式是 。 (2)在25 、101 kpa下, 1 g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6 kj。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 (3) 发射卫星用肼n2h4气体为燃料, n2o4反应生成n2和水蒸气,已知 n2h4(g) +o2(g)n2(g)+2h2o(g)h3=-534 kjmol-1 n2(g)+2o2(g)n2o4(l)h1=-19.5 kjmol-1;写出肼和n2o4反应的热化学方程式 化学键chcfhfff键能414489565158 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为 kjmol-1):根据键能数据计算以下反应的反应热h:ch4(g)+4f2(g)cf4(g)+4hf(g)h=。9、写出下图各装置中电极反应式：（18分）abcda： 负极： 正极： b: 阳极： 阴极： 当外电路中有0.2mol电子发生转移时，产生氯气 l (标准状况下)c : 阳极： 阴极： d: 负极： 正极： 10、（28分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-98kjmol-1: 在一容积不变的2l密闭容器中充入1 mol co和2mol h2,2min后测得反应放出49 kj的热量，则反应生成ch3oh mol，2min内h2的平均反应速率为 : co的平衡转化率随温度(t)、压强(p)的变化如上图所示, (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2) 平衡常数k(a) k(b)(填“” “”“”或“=”), 理由是 (4) 要提高co的转化率除了用加压和降温的方法外，还可采取的办法有（两种）： (5)下列现象不能说明上述反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)达到化学平衡状态是(填字母,下同)。 a.co的质量分数保持不变b.容器中ch3oh浓度与co浓度相等c.v正(ch3oh)=2v正(h2)d.容器中气体密度不变e.容器中压强不变f.反应消耗1molco，同时有2mol h2生成g. co转化率不变(6) 甲醇作为燃料电池，