重庆市第四十二中学校高二化学上学期半期考试试题.doc

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！重庆市第四十二中学校20162017学年度上期半期考试高 二 化 学 试 题一、选择题（共60分，每题只有一个答案，共20题）1、向体积为2l的容器中加入1mol n2和6mol h2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）a0.6mol/（ls） b0.3mol/（ls） c0.2mol/（ls） d0.1mol/（ls）2、对于：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol的叙述错误的是（ ）a该反应的反应热为h=571.6kj/mol，是放热反应b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关c该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kj/mold该式的含义为：25、101kpa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kj3、可逆反应a（g）+3b（g） 2c（g）+d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）av（a）=0.01 mol/（lmin） bv（b）=0.02mol/（ls）cv（c）=0.5 mol/（lmin） dv（d）=0.8mol/（ls）4、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） a加入一种反应物 b升高温度 c对平衡体系增加压强 d使用催化剂5、从植物花中可提取一种简写为hin的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin(溶液，红色)h(溶液)in(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入na2o2粉末，则溶液颜色为（ ）a.红色变深 b.黄色变浅 c.黄色变深 d.褪为无色6、在一密闭容器中，反应 a a（g）b b（g）+c c（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）a物质a的转化率减少了 b平衡向正反应方向移动了c物质b的质量分数增加了 dab+c7、100ml 6mol/l h2so4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ana2so4(s) bnacl溶液 c(nh4)2so4(s) dnaoh溶液8、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）a各组分的浓度不再改变 b体系的压强不再改变c反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时n mol b也断键发生反应9、已知：2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o（g）h1=23.9kj/mol2ch3oh（g）=c2h4（g）+2h2o（g）h2=29.1kj/molc2h5oh（g）=ch3och3（g）h3=+50.7kj/mol则c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的h为（ ）a+45.5kj/mol b45.5kj/mol c55.9kj/mol d+55.9kj/mol10、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的a达化学平衡：aa（g）bb（g）+cc（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的a，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）a若a=b+c时，b的物质的量分数变大 b若a=b+c时，b的物质的量分数不变c若ab+c时，a的转化率不变 d若ab+c时，a的转化率变大11、下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是（ ）a工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成 b夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫 c在hi的分解实验达到平衡后加压颜色变深 d锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率12、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）a. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 b. 只有分解反应才是吸热反应c. 使用催化剂的反应是吸热反应 d. 凡需加热的反应一定是吸热反应13、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生d. x和y的总能量一定高于m和n的总能量14、已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( )a. h2o(g)=h2(g)+o2(g)；h= +242kjmol-1b. 2h2(g)+o2(g)+2h2o(l)；h= -484kjmol-1c. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= -484kjmol-1d. h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h= +242kjmol-115、下列叙述不正确的是 a水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 b在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 g = h - t s 0的方向进行 c混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 d碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行16、对于反应3h2(g)+n2(g) 2nh3(g) h 0。，达到平衡后，以下分析正确的是( )a升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动b减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动c增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动d加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大17、常温常压下向2 l的恒温密闭容器中投入2 mol a和1 mol b，发生可逆反应 3a(g)2b(s)2c(g)d(g) ha kj/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(c)0.8 mol。则下列说法正确的是( )a3v(a)2v(c)0.16 mol/(lmin) b使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 c升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 d该可逆反应达平衡后，放出0.8a kj的热能(假设化学能全转化为热能)18、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2(g)+o3(g)n2o5(g)+o2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）abcd升高温度，平衡常数增大达平衡时，仅改变x，则x为c(o3)t1时仅加入催化剂，平衡正向移动03s内，反应速率为：v(no2)=0.2moll-119、对于反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）20、已知反应：2no2（红棕色）n204（无色） hv（逆）c若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t(b)kc二、填空题，40分，共三题21、（14分）50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），所求中和热_（填“相等”、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22、（15分）已知：na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2+ s+ h2o。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度na2s2o3浓度稀硫酸h2ov/mlc/(mol/l)v/mlc/(mol/l)v/ml5、2010.00.1010.00.5006、40v10.10v20.50v3 20v40.104.00.50v5 （1）该实验、可探究 对反应速率的影响，因此v1、v2和v3分别是 、 、 。 （2）实验、可探究 对反应速率的影响，因此v4、v5分别是 、 。二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（no2浓度约为0.0125mol/l）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/(ls)（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的no2，平衡移动的方向是 ，no2的平衡转化率 68.75%（填“”、“”或“”），no的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应070s的曲线。23、（共11分）在恒温条件下起始时容积均为5l的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h2=-92.4kj/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。容器起始投入达平衡时甲2moln23molh20molnh31.5molnh3乙amoln2bmolh20molnh31.2molnh3（1）若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的n2的物质的量为 ， 起始时乙中的压强是甲容器的 _倍，乙的平衡常数为 . （2）恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 （选填序号）。选项abcdx温度温度加入h2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数k混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如下图所示(图中t表示温度，n表示物质的量)：像中t2和t1的关系是：t2 t1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。a、b、c三点中，n2转化率最高的是 (填字母)。若容器容积为1l，t2在起始体系中加入1 mol n2 ，3molh2，经过5 min反应达到平衡时h2的转化率为60%，则nh3的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol n2和6 mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q_110.88 kj(填“”、“”或“=”)。高二化学答案1、 b 2、c 3、a 4、b 5、d 6、a 7、b 8、a 9、b 10、d11、b 12、a 13、d 14、c 15、a 16、c 17、b 1