高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 4.1.1 二氧化硫的性质和作用练习 苏教版必修1.doc

4.1.1 二氧化硫的性质和作用1不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了()as的漂白性 bso2的氧化性cso2的还原性 dso2的漂白性【解析】利用了so2的漂白性使馒头增白。【答案】d2有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是() a微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性b是大气的主要污染物之一c能使品红溶液褪色d用so2漂白过的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的so2。【答案】a3下列反应中so2作氧化剂的是()aso2no2=so3nobso2br22h2o=h2so42hbrc3znso23h2so4=3znso4h2s2h2odso2na2so3h2o=2nahso3【解析】so2作氧化剂，其中s元素的化合价应降低，只有c项符合题意。a项和b项中，s元素的化合价升高，so2作还原剂。d项中的反应是非氧化还原反应。【答案】c4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。它与空气中的so2和o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是()a氧化剂 b还原剂c催化剂 d载体【解析】从题给信息可以看出反应物是so2和o2，生成物质是so3。so2和o2反应转化为so3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。【答案】c5将so2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为so2()a有漂白性 b有还原性c有氧化性 d溶于水后溶液显酸性【答案】d【点拨】so2与水反应生成h2so3，使溶液碱性减弱，红色消失。6强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2feso4fe2o3so2so3。如果将生成的此气体通入浓bacl2溶液中，刚开始产生的现象是()a生成baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2气体逸出c生成baso4沉淀，有so3气体逸出d有so2和so3两种气体同时逸出【解析】so2和so3通入浓bacl2溶液中，so3与水反应：so3h2o=h2so4，生成的h2so4与bacl2反应：h2so4bacl2=baso42hcl，在此酸性条件下，baso3不可能沉淀，所以有so2气体逸出。【答案】b7下列溶液与so2作用时均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性kmno4溶液溴水滴有酚酞的naoh溶液含i2的淀粉溶液a bc d【解析】so2使品红溶液褪色是利用其漂白性；so2使酸性kmno4溶液、溴水和含i2的淀粉溶液褪色是利用so2的还原性；so2使滴有酚酞的naoh溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的oh被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。【答案】c8so2和cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质()a立刻褪色 b慢慢褪色c先褪色后复原 d颜色不褪【解析】so2和cl2均具有漂白性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。【答案】d知识点2硫酸型酸雨的形成、危害和防治9为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放so2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式_；_。【解析】煤中含硫元素，燃烧时生成的so2与cao作用生成caso3：caoso2caso3；进而caso3被氧化成caso4：2caso3o22caso4。【答案】caoso2caso32caso3o22caso410硫酸型酸雨的形成、危害和防治(1)so2的来源_的燃烧；_；硫酸厂的_。(2)酸雨的形成过程写出图中反应的化学方程式反应：_；_；_；_。(3)酸雨的危害_，危害水生生物；_，降低土壤肥力，影响作物生长；腐蚀建筑物。(4)酸雨的防治清除_，研究开发_(如太阳能、核能、氢能)；对含硫燃料进行_处理；对含so2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收so2的反应方程式：_。【答案】(1)化石燃料含硫金属矿石的冶炼废气(2)2so2o22so3so2h2oh2so3so3h2o=h2so42h2so3o2=2h2so4(3)酸化湖泊酸化土壤(4)污染源新能源脱硫ca(oh)2so2=caso3h2o巩固提升1下列关于so2的说法中，不正确的是()aso2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物bso2具有漂白性，可以使品红溶液褪色cso2与水反应生成h2so4dso2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【解析】so2与h2o反应生成的是h2so3，而不是h2so4。【答案】c2将so2气体通入br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数是()a6e b4ece d2e【解析】，这是so2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。【答案】d3(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体x，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y可能是()ax为so2，y为饱和nahco3溶液bx为so2，y为浓h2so4cx为co2，y为na2so3溶液dx为cl2，y为na2co3溶液【解析】打开止水夹后品红溶液褪色，说明x为so2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是co2气体，则证明y能吸收x气体且能生成co2，符合题意的是a项和d项。【答案】ad4能正确表示下列反应的离子方程式的是()a向澄清的石灰水中通入so2气体：ca2so2=caso3b过量so2气体通入氢氧化钠溶液中：so2oh=hsocso2气体通入溴水中：so2br2h2o=2h2brsod向氢硫酸中通入cl2：s2cl2=s2cl【解析】a项中有h2o生成，故离子方程式错误。c项中电荷不守恒，不符合产物实际。d项中h2s是弱电解质，应该保留化学式。【答案】b5a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出af各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式：_。【解析】由框图中a、b两种气体等物质的量加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉淀f和溶液d，d中滴入agno3溶液有沉淀g，可知溶液c、d中含有so、cl。气体b通入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，且b是有刺激性气味的气体，可知b为so2，则a为cl2。【答案】(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4(2)cl2so22h2o=4hso2cl6下面是化学研究小组学习的一个案例。课题：so2的化学性质(1)课题准备在研究so2的化学性质时，首先必须制得so2，研究小组采用na2so3(固)h2so4(浓)=na2so4so2h2o来制取so2气体，已知：na2so3是易溶于水的白色粉末，则在下图ad中，应选用的制气装置是_。(2)实验探究实验名称二氧化硫的化学性质实验目的验证so2的化学性质实验仪器分液漏斗、广口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等实验药品亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液(3)实验步骤实验步骤反应现象1.在ca(oh)2溶液中通入so2气体直至过量先产生白色沉淀，继续通so2气体，白色沉淀消失2.在稀hno3溶液中通入so2气体试管口有红棕色气体生成3.在氯水溶液中通入so2气体氯水浅黄绿色褪去4.在酸性kmno4溶液中通入so2气体溶液紫色褪去5.在品红溶液中通入so2气体品红溶液红色褪去，加热后溶液又显红色6.在h2s溶液中通入so2气体溶液产生淡黄色沉淀 写出步骤3的离子反应方程式_。证明so2有氧化性的实验步骤是_，其反应的化学方程式是_。证明so2是酸性氧化物的实验步骤是_。证明so2有还原性的实验步骤是_。证明so2有漂白性的实验步骤是_。(4)知识运用在上述实验步骤1中，so2的实验现象与co2相同，那么如何鉴别两种气体呢？请写出一种实验方法_。盛有bacl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中加入足量naoh溶液，则下列叙述正确的是()a甲、乙试管中都有白色沉淀生成b甲试管中无白色沉淀生成而乙试管中有c甲、乙试管中都无白色沉淀生成d甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中无【答案】(1)bd(3)cl2so22h2o=4hso2cl62h2sso2=3s2h2o12、3、45(4)分别向盛两种气体的集气瓶中，加入少许品红试液振荡，褪色的为so2，另一瓶即为co2a7两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有so2和co2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_；方案乙：_。【解析】该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴